检测卷9 离子反应的实际应用-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷（原卷版）

检测卷九离子反应的实际应用

题号12345678910111213141516

答案

一、单选题(共16题,每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)

1.下列有关实验操作正确的是

A.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，可先加Na2cCh溶液，再加NaOH溶液，最后加入BaCb溶液

B.配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁

C.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理

D.利用浓硫酸的吸水性可以干燥氨气

2.实验室用Na2cCh溶液、BaCL溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca?+、Mg2\SO；,下列有

关粗盐提纯正确的是

A.除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.除杂质离子时，应先加Na2c03溶液，再加BaCb溶液

C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca?+、Mg2+

D.每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂

3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO：及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加

过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2cCh溶液⑤加过量BaCh溶液。下列操作顺序中最合适的是

A.①④©⑤③B.④①©⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

4.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNCh溶液、CuO

固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的

AgNCh溶液CuO固体NaOH溶液

现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象

A.NaCl溶液B.Ca(OH)2溶液C.稀硝酸D.稀盐酸

5.已知①中盛有一定量的Na2c03溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是

澄清过量

石灰水稀盐酸

①②H③④

A.②中溶液为红色

-2+

B.③中溶液发生的离子反应方程式为：CO；+Ca=CaCO31

C.加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡

D.④中溶液的溶质除酚酷外，还有2种

6.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种CHSO：、CO；、Na+、Mg2\Cu2\为了确定该溶液的组

成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A.白色沉淀1一定是硫酸铁

B.溶液X中存在Na+、SO：、CO；

C.溶液X中可能存在Mg2+,一定不存在CM+

D.溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C「

7.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、NH：、Fe3+>Cr、SO：、SO；、HCO；,

为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X,进行如下实验：

下列说法正确的是

A.气体1可能是SO?

B.溶液中一定存在SOj、HCO；、NH：、SO；'

C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在NaJKt

D.往溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，若生成白色沉淀，则说明溶液X中一定含有C「

8.溶液Z中可能含有Na+、K\Ba2\A1O,.CO：、SO〉SiO〉C「中的若干种离子，某同学对该溶

液进行如下实验：

|无色无味气体|一色反应：直接观察，火焰呈黄鱼

--

加入H水hr口

|白色沉淀|-无沉淀

下列说法正确的是

A.原溶液中一定不含有K+、Ba2\SO：

B.原溶液中一定含有SiO；、CO；、Na+

C.原溶液中可能含有A1O>K+、Cl-

D.取上述实验中的无色溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液Z中一

定含有Cl-

9.某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO：、③Cl'④HCO：、⑤CO；、@H\⑦Cu?+中的若干种,

依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

I用紫色石蕊试液检验溶液变红

II向溶液中滴加BaCL溶液和稀盐酸有白色沉淀生成

Ill将H中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是②③⑥

C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

10.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH：、Ba2\CO；、Cl\SO：，现取两

份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2

溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确

的是

A.一定存在NH；、CO；、SO4,一定不存在Ba2+、CF

B.一定存在NH；、CO；、Cr>SO：,可能存在K+

C.c(SO；')=0.2mol-L1,c(NH；)>c(SO：)

D.若溶液中存在NH；、Cl\CO；、SO〉K十五种离子，则c(K+)>0.2mol-L」

H.某溶液中只可能溶有Na，NH；、SO：、CO；、NO,、C「中的几种。取200mL该溶液，分为等体

积的两份分别做以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。

(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCE溶液，过滤，得固体2.33g。

(3)在(2)的滤液中滴入AgNCh溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是

A.该溶液中可能含有Na卡

B.该溶液中肯定含有NH；、SOf、C1

C.该溶液中一定含有Na.

D.该溶液中一定不含CO；、NO3

12.海洋约占地球表面积的70%,对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是

A.粗盐中含有的SO：需依次加入BaCl2溶液、Na2co3溶液、稀HC1除去

B.苦卤中提澳反应的离子方程式为2Br++C12=Br2+2C「

C.工业上“试剂1”最好选择石灰乳

D.工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg

13.实验室某硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铉和碳酸钾杂质，现需除去杂质，得到纯净的硝酸钠固体。

某化学兴趣小组设计实验方案并采取如下实验装置：

操作①操作②操作③

固体样品t—t硝酸钾固体

试剂①试剂②试剂③

下列说法不合理的是

A.试剂①为蒸锚水，试剂②为Ba(0H)2溶液，试剂③为稀HNO3

B.操作①为溶解，采用装置a；操作②为过滤，采用装置b；操作③为结晶，采用装置c

C.装置a用玻璃棒可以加快该步骤的速度，装置b用玻璃棒来引流

D.操作③可以为蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

14.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+>Ci?+和少量Na卡等。工厂计划从该废水中回收硫酸亚

铁和金属铜，设计如下流程：

下列说法正确的是

A.加入过量A,发生的反应均为置换反应

B.固体B为混合物，而固体E为纯净物

C.物质D既可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸

D.操作III用到的仪器有卅埸、酒精灯等

15.已知Fe3+能与r反应生成Fe?"*,取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加O.lmol/LFeCh溶液3~4滴，充

分反应后，继续加入2mLec振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是

A.上层CCI4层溶液呈紫红色

B.取少量上层溶液，滴加AgNC^溶液，只有白色沉淀生成

C.该实验中KI与FeCL反应后（未加CCL）,溶液中只存在Fe?+、「、匕微粒

D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

16.固体M可能含有Cu、Fe2O3>Na2so3、Na2so4、KNO3中的几种，进行如图实验：

溶液甲也蚂一气体乙

BaCb溶液占缶厂产

L溶液乙--------白色况证

固体M

固体甲足量稀硫酸,溶液丙足量氨水匚固体丁

溶液丁

下列说法错误的是

A.溶液甲中一定含有Na2so3,可能含有Na2s

B.若气体乙是单一气体，则M中一定不含有KN03

C.固体甲中n（Cu）：n（Fe2O3）<l：1

D.取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，则固体丁一定是纯净物

三、非选择题（共4题，52分）

2

17.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu\SO；、Cl\N03»回答下列问题:

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是（填标号）

2+

A.Ag+B.MgC.OHD.HCO3

（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的

是Na+、—（用离子符号表示）。

⑶某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C/+和SOt，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

一溶液3

+溶液2适量基酸

+溶液I繇*过f.分离操作一气体

过;£试剂a试剂C

工业废水J白色沉淀2

分离操作

,望色沉淀1

①试剂c为（写化学式）；溶液3所含溶质离子有Ch,

②“分离操作''的名称是,需用到的玻璃仪器主要有.

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为o

18.某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子:

阳离子Na+、Mg?*、X

阴离子cr>SO；-、Y、NO；

请回答下列问题：

(1)X是,Y是。

(2)可能存在的阴离子是,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。

(3)写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。

(4)某次降雨收集到1()L雨水，向雨水中滴加1ml6moi•L/的H?。？溶液，充分反应后测得溶液中

的可加22？“•'',再向该溶液中加入足量的Ba(OH)z溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的

质量为0.1864g。假设雨水的酸性仅由NO、和SO?的排放所致，则排放到空气中的NO、.和SO2的物质的

量之比约为(不考虑SO?与NO,的相互反应)。

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19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、AF+、Fe\Mg\Ba\NH4\C「、

2

CO3\SO?,现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol,无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入

过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g.

第三份加足量BaCb溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质