图像问题-2021高考化学高频选择题题型突破（含解析）

高考选择选择题专题十四一图像问题选择题专题训练

1、（2019•浙江省金丽衢十二校高三上学期第二次联考）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2。4为催化

剂，可以将CO2和CH」直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速

率如图所示，下列说法不正确的是（）

■△

催

乙

化

酸

剂

的

的

生

催

成

化

速

效

率

率

A.由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

B.250〜300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

C.由300〜400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D.根据图像推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃

答案C

2、（2019•长沙高二下学期期末）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2（g）+NO2（g）=^SO3（g）+NO（g）达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线

如图所示。由图得出的结论正确的是（）

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点、小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.若△九=加2，则SC）2的转化量：〃〜6段小于段

答案D

3,(2020・济南月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)『=±Y(g)△”<0。现将一定量

X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间

变化的关系如图所示•则下列说法不正确的是()

A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

C.25〜30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol-L'-min1

D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

答案D

4.(2020•成都高二质检)已知反应X(g)+Y(g)=i〃Z(g)

AH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如

图所示。下列说法不正确的是()

A.反应方程式中”=I

B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C.10min时;曲线发生变化的原因是增大压强

D.前5min内，用X表示的反应速率为。(X)=0.08mol为〕min

答案B

5常温下，将N%通入50mLNH4cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液

的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。

下列说法不正确的是

4+

A.a点溶液中,c(OH)=lxlO-mol/LB.b点溶液中，C(NH4)>C(C1-)

C.c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a-»b,水的电离程度减小

答案D

6反应njX(g)■.nY(g)+pZ(g)AH,在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数

随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()

Y

的

体

积

分

数

A.该反应的A”>0

B.m<n-\-p

C.B、C两点化学平衡常数：KR>KC

D.A、C两点的反应速率0(A)Vv(C)

答案C

7、.(2019•大连期末)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式

为：C2H4(g)+H2O(g)*=±C2H50H(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度(7)、压强的关

系［起始〃(C2H4)：〃(&0)=1:llo

2(Ml25030()350TK

下列有关叙述正确的是（）

A.Y对应的乙醇的物质的量分数为上

B.X、Y、Z对应的反应速率:v（X）>v（Y）>v（Z）

C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ

D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

答案A

8、.（2019•咸阳期末）在一定温度下，发生反应2sO2（g）+O2（g）Ke2SC）3（g）改变

起始时〃（SO2）对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（）

f

'

O广

S

H

邀

斗

起始时”（SOJ/mol

A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大

B.a、b、C三点中，a点时SO2的转化率最高

C.a、b、c三点的平衡常数：甬>K>K

D.b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行

答案B

9、（2020年海淀二模）丙烷的一漠代反应产物有两种：CH3cH2cHzBr和CH3CHBrCH3,部

分反应过程的能量变化如右图所示（后表示活化能）。下列叙述不无碘的是

A.1mol丙烷中有10mol共价键

B.C3HB与B6的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C.CH3cH2cH3+Br.CH2cH2cH3+HBr△〃>0

D.比较同和后2推测生成速率:CH2cH2cH3>CH(CH3)2

答案：D

10、有以(3113€：00田+以(》13€：00-)=0.101011」的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中

c(CH3coOH)、c(CH3co0-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述

正确的是()

A.pH=5.5的溶液中：C(CH3COOH)>C<CH3COO)>C(H)>c(OH)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H')=c(CH3coOH)+c(OH)

+

C.pH=3.5的溶液中：c(CH3coOH)+c(CH3COO)=c(Na)

D.向W点所表示的LOL溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H*)=

C(CH3COOH)+C(OH)

【答案】B

11、反应2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH〈O可用于消除汽车尾气中的有害气

体。在密闭容器中充入4moiNO和5moic0,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化

关系如图。下列说法不正确的是()

01020304050

乐强/MPa

A.温度：T1>T2

B.a点达到平衡所需时间比C点短

C.c点NO的平衡转化率：50%

D.若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是

图中的c点

【答案】D

12、25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所

示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是()

0vlv«NaOH)

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a—c过程中，n(CH3coe)一)不断增大

+

D.c点的混合溶液中，c(Na)>c(0H-)>c(CH3C00)

【答案】B

13、知Na2cCh与稀盐酸反应分两步进行：C0^+H==HCO3,HCO；+H，=CChT+

H2O0向10.00mLO.lOOOmolLNa2co3溶液中滴加0.1000molL-1盐酸，溶液pH随盐酸体

积的变化如图。

下列说法不正确的是

A.V=5.00mL时，溶液中C(HC03)>C(C0；)>C(0H)>C(H*)

B.V=10.00mLB't,溶液中c(Na')=c(HCC)3)+c(CO；)+c(H2co3)+。(0-)

C.a点的溶液中：”(CO；)+〃(HCO；)=0.001mol

1).V=20.00mL时，溶液pH<7,是因为H2cO3-HCO；+H+

答案C

14、.中国科学家在合成氨(N2+3H2Ke2NFhA//<0)反应机理研究中取得新进展，

首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所

示。下列说法不正确的是()

A.过程中有极性键形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的婚变

D.350℃,催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒

【答案】c

15、(2020年北京西城5月)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如

下图，反应过程中主要存在N2、HCO3-、C1CT、CNCT(C+4价，N-3价)、C「等微粒。下

列说法不正确的是

m

J

«

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式：3C1O+2CNO+H2O==N2+2HCO3-+3C1-

I).每处理1molCNCT转移3mole-

答案A

16、(2020年北京西城5月)CFh—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),有利于减

小温室效应，其主要反应为CH*g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△，=+247kJ-molT,同时存

在以下反应：积碳反应：CH4(g)#C(s)+2H2(g)△”=+75kJ-molT；消碳反应：CO2(g)

+C(s)=2C0(g)△H=+172kJ-moL,积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反

应温度的关系如下图。

下列说法正确的是

A.高压利于提高CH」的平衡转化率并减少积碳

B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C.温度高于600℃,积碳反应化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳

量减少

D.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

答案B

17.已知：2cH3coeH3⑴CH3COCH2COH(CH3)2(1)O取等量CH3coeH3分别在0℃和

20℃下反应，测得其转化率(a)随时间⑺变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线II表示20℃时的转化反应

B.升高温度能提高反应物的平衡转化率

C.在a点时，曲线I和II表示反应的化学平衡常数相等

D.化学反应速率的大小顺序为：d>b>c

答案D

18..一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)n-C2H50H(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

co2

的

平

衡

转

化

率

)(X)6(X)7()0&N)温度/K

反应物起始物质的量之比：

曲线1：W(H2)//I(CO2)=2

曲线H：n(H2)/n(CO2)=1.5

下列说法正确的是()

A.该反应为放热反应

B.达平衡时，。正(H2)=。迎(CO2)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

答案AD

19.已知1：CH4(g)+2H2S(g)K=iCS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中