2022年高考化学一模试题

2022年高考化学一模试题

1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是

A.N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物

B.家用电器起火时可用泡沫灭火器进行灭火

C."煤改气"可以减少SO?等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D.红葡萄酒中添加少量S。2具有抗氧化的作用

2.我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是

A.神州十二号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯

B.国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金

C.我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢

D."奋斗者"号深潜器载人舱的外壳一钛合金

3.下列说法正确的是

①CH3coONa、BaSO4都是强电解质；②陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料；③合成纤维、光导纤维

都是有机高分子化合物；④0.1molNaOH溶液与0.1mol【TBa（OH%溶液的pH相同；⑤适量CO?

分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤

4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

5.下列关于有机物的叙述正确的是

A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.环己烷与苯可用酸性KMn。」溶液鉴别

C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为f-CH2-CH-C00CH，4n

D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是竣酸

6.GFeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fez。?、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fez。？+

3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2Oo下列关于该反应的说法不正碉的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1molK2FeO4,转移6mole-D.GFeO4具有杀菌作用

7.下列叙述正确的是

A.向氯水中通入SO之后溶液的酸性减弱

B.向明帆溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H?和对应的碱

D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

8.下列离子方程式正确的是

+2+

A,用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

B.向滨化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cf

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO7+H+=CO,T+H20

+

D.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H20=2H+NO；+NO

9.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是

A.能发生取代反应，但不能发生加成反应

B.可以与强碱反应，也能与强酸反应

C.属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物

D.其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8gCH,含有4NA个氢原子

B.lL0.1mol【T(NHJSO,溶液中含有0.2NA个NH；

C.ImolCu与足量FeJ溶液反应，转移2必个电子

D.常温常压下，2.24L氮气含有01NA个N2分子

11.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉-KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水

均有气泡冒

B向稀HNOj和稀H2sO4两种溶液中分别加入Fc粉两者均发生氧化还原反应

出

有白色沉淀

C将SO?通入Ba(NC)3)2溶液中白色沉淀是BaSO,

生成

向浓度均为0.1mol•匚|NaCl和Nai混合溶液中滴加出现黄色沉

Ksp（AgCI）＜Ksp（AgI）

D

少量AgNC>3溶液淀

A.AB.BC.CD.D

12.联氨(N2HJ可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示.下列叙述

错误的是

N2H4NHyHpO2

CuO/、.CujO—►Cu（NHN'.CU（NHJ）42

N2

①②③

A.①转化中N2H4是还原剂

B.③中发生反应后溶液的pH减少

c.2H4可处理水中l，mol，C)2

D.工业上也可使用Na2sO3处理锅炉水中的溶解氧

13.甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其

内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确

的是

甲

T

A.原子半径：丙〉丁B.甲与丁的核外电子数相差10

C.氢氧化物碱性：丙〉乙D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

14.镁-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的

叙述不正确的是

A.钳合金为正极，附近溶液的碱性增强

B.电池工作时，0H-向镁合金电极移动

C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力

D.若电解质溶液为H2O2,硫酸和NaCI的混合液，则正极反应为H2O2+2e一=20H-

15.常温下，浓度均为0.1mol-L1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.氨水中，c(NH：)=c(OH)=0.1mol-L1

B.NH4CI溶液中，c(NH：)>c(Cr)

C.Na2so4溶液中，c(Na+)>c(SO^)>c(OH-)=c(H+)

DNa2sO3溶液中，c(Na+)=2c(S0j)+c(HSC>3)+c(H2so“

16.T°C时，在20.00mLO.10mol/LCH3coOH溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH

溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，CH3COOH的电离平衡常数(=1.0x1(y3

B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL

++

C.N点所示溶液中c(Na)>ctOH)>c(CH3COO)>c(H)

D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

二、非选择题：本题共5小题，每小题14分。第17~19题为必考题。第20~21题为选考

题，考生选择其中一道题作答。

(一)必考题：共42分。

17.SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO?的性质及回收利用等相关问题进

行探究。

(1)用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为,装置的连接顺序为:

af(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵用如图装置探究S。？的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2soQ凡0?溶液、FeJ溶液、淀粉-KI

溶液、新制H2s溶液。

操作步骤实验现象解释原因7

用注射器将新制H2s溶液注入充满产生乳白色

+4价S具有____性

so,的烧瓶中浑浊

用注射器将_______溶液注入充满+4价S具有还原性，反应的离子方程式

——

so的烧瓶中

2为________6

⑶工业上回收利用S02的一种途径是:

SO2fr>(NH)SOs2s。4

该小组在实验室探究步骤II时，一定条件下向100mLc°moLL」的(NHJ2SO3溶液通入空气后，欲测定

溶液中(NHJSC>3的氧化率(a)。

①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：

②a=x100%(用实验方案中的物理量表示)。

18.一种磁性材料的磨削废料(含银质量分数约21%)主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧

化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化银，工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)合金中的镁难溶于稀硫酸，"酸溶"时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有冲生

成。写出金属银溶解的离子方程式,

(2)"除铁"时出。2的作用是为了证明添加的也。2已足量，应选择的试剂是

(填"铁富化钾"或"硫富化钾")溶液。黄钠铁机［NaxFey(S04)m(0H)M具有沉淀颗

粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x:y:m:n=1:3:2:。

(3)"除铜"时，反应的离子方程式为,若用Na2s或Na2s2O3代替H2s除铜，

优点是。

(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是

__________________________________________________________________O

(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镇回收率的计算式为。

(6)镇氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2^==±HM+NiOOH

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式。

19.催化还原C0z是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，C02

和H?可发生两个平行反应，分别生成CH30H和CO。反应的热化学方程式如下：

1

C02(g)+3H,(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-53.7kJ-moPI

C02(g)+H2(g)^=±CO(g)+H20(g)AH2n

某实验室控制c。?和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

实验编号温度(K)催化剂cc>2转化率(%)甲醇选择性(％)

a543Cat.l12.342.3

b543Cat.210.972.7

c553Cat.l15.339.1

d553Cat.212.071.6

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知：①CO和H2的燃烧热分别为AH=-283.OkJ-moP1和AH=-285.8kJ•moL

②H2(Xl)=H2O(g)AH3=+44.0kJmor'

回答下列问题(不考虑温度对AH的影响)：

(1)反应I的平衡常数表达式K=；反应II的AH?：kJ.mor'.

(2)有利于提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大C0?和H2的初始投料比

(3)对比实验a和c可发现：相同催化剂下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解

释甲醇选择性降低的可能原因。对比实验a和b可发现：相同温度下，采用Cu/ZnO纳米片使C。2转

化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因。

(4)在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.l和由Cat.2三种情况下"反应过程-能量"示意图

(5)研究证实，C0?也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该

电极反应式是.

(二)选考题。本题包括2小题，每小题4分，考生只能选做一题。

［选修3;物质结构与性质］

20.CuSO&和CU(NC>3)2是自然界中重要的铜盐，回答下列问题：

(1)CuSO4和CU(NC)3)2中阳离子的基态核外电了排布式为,S、0、N三种元素的第一电

离能由大到小为.

(2)SO；的立体构型是。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物［Cu(NH3)4］(NO3)2,其中NO；中心原子的杂化

轨道类型为,［CU(NH3)/(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有.

(4)CuSO4的熔点为560C,Cu(NO?上的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是。

⑸利用CuSOa和NaOH制备的Cu(OH)?检验醛基时，生成红色的Ci^O,其立方晶胞的结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(另,；)，则D原子的坐标参数为

它代表(填元素符号)原子。

3

②若Cu20晶体密度为dg-cm-,晶胞参