2023届资阳市重点中学高考化学五模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列判断中一定正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

2、以丁烯二醛和脐为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

OHC、/HON凡

丁烯二醛哒嗪

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmolNH4N（h溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NW+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONH4+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OFT数目为O.INA

5、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.：：二、：：三、：.三三种核素可组成3种水分子

C.出。分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

D.SiOz和CaCO3在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

7、高纯碳酸铳在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为Mil。？，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是()已知室温下：A,||-'•,

/'“山”)]•,【,K,\Fc(OH)i»)

—►■高纯\2nC0;

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2>MnC()3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO,步骤的速率可以持续升高温度

8、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCL的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaClth和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

9、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［FeMOHMSOQyh是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

10、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

11、下列说法正确的是

A.化合物CH】是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

I

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为i

L」。

D.Imo邛可斯匹林（|ICtCT，）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

12、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2s04

C.漂白粉

D.SO2

13、下列说法不正确的是（）

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英用竭常用来熔融碱

14、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ-mol

一|、463kJ-moF'^fl495kJ-moF'o下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-moF

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=+485kJ-moF'

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A//=-485kJ・moFi

15、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是()

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g-L1.

|N«HS04»J

剂一、_^CHQOCCH,

(cjfco)rF

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为.

(2)A生成B的反应类型为。

(3)写出流程中B生成C的化学方程式o

(4)下列说法正确的是—o

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为10()%的反应只有一个

18、M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称。

(2)C中含有的含氧官能团名称是o

(3)F生成G的反应类型为一»

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式一

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式____

()

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成［:NH，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)—o

19、某实验小组探究SCh与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO』溶液、CuCb溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是o

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

收集红色

黑色固体

固体

称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是0

②根据上述实验可得结论：该红色固体为»

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCb溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的»

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU(HSO3)2.小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量Imol/L的CuS()4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

(4)综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是：。(用

化学方程式表示)

20、某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补注“服液配料纯净水.维生索C.XXX铁.阿斯巴甜.蕈果”.苹果香料

(注:,X>"为◎去的&文)

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6](铁氨化钾)溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe2+形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③_______溶液（写化学式）太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe*以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe，取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCW中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。

（3）实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSO4・7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO,溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg（以FeSO4•7出。的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量____________（填“合格"或"不

合格“）o

21、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

反应过程

①此反应的热化学方程式是

②反应活化能：过程I—过程II（填“〉”"=”或“v”）

③过程II温度一转化率图如下，下列说法合理的是

a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

b.温度高于650℃催化剂烧结，活性减弱

c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为一,当电路中转移4x10-4mol电子时，传感器内参

加反应的甲醛（HCHO）为mgo

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15C）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为

100

%

/

料

含

Y

生

=-

*H.O.

—NaUO♦NaClO

-Ca(CIOk*Ca(ClO),

86

3456789K）1112101520253035

pH反应温度/C

反应pH对甲会去除效果的受第反应温度对甲醛去除效果的髭明

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

2、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误;

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溟水氧化而使滨水褪色，B错误;

(H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为［再消去可制得哒嗪，C正确;

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C.

3、A

【解析】

++

A.根据溶液的电中性原理，/I(H)+n(NH4)=n(OH)+n(NO3),溶液呈中性，即"(H+)="(OH>即有

+

/i(NH4)=/i(NO3)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol,而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

4、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CHjCOCT与NHJ均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=l()r3mol/L,故选项D错误；

故选B。

5,B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，T二

:三、？三三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下Si(h能与CaCCh固体反应生

成CaSiCh和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

O

6、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

7、C

【解析】

湿法浸出软铳矿(主要成分为Mnth,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸铳，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、M11CO3等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质,

但不用二氧化镭，避免引入杂质，故A错误；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OH")=1x10-xc(OR-)=1.8x1O-,贝！)

c(OH-)=5^8xlO_3molL_1,则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镒分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、D

【解析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaCKh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

9、D

【解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁［FeMOHNSO4Mli中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，

故D正确；

答案选D。

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

10、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

11、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CHz原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

(MO>

C.火棉即i,(3项正确；

ONOk

n

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH。

12、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSOa在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s04是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SCh溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A,

【点睛】

BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

13、D

【解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是Si(h,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英培期不能熔融碱，常用铁制甜埸，故D说法错误；

答案选D。

14、D

【解析】

A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A”=463kJ-mo「x4-436kJ-moF^Z-495kJ-moF^+485kJ-moF',故B错误；

C.2H2(g)+(h(g)=2H2O⑴应该是放热反应，故C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mo「，故D正确。

综上所述，答案为D。

15、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

16、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；

答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H2。AC

【解析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L-moHxl.25g•LJ=28g-moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3CHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3coOH。F

为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【详解】

(1)F是酯，含有的官能团为酯基；

(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2W2cH3CHO+2H20；

(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被滨水中的漠氧化从而使溟水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选AC。

【点睛】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成竣酸。

CH«CHCHO

18、甲苯醛基取代反应

OH

00

II

HOOCH(ECOCH2CH2OiH+(2ii-l>H:o(也可写成完全脱水)

n+出0(此(骂(附「定

【解析】

⑴根据图示A的结构判断名称；

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为0^/人OH,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与澳单质发生1,4力口成，生成=CHCH：Hr，在碱

性条件下水解生成=CHCHJ)H，再经过催化氧化作用生成心川=(：HCF)H,用五氧化二磷做催化剂,

0

发生分子内脱水生成I；o•，最后和氨气反应生成『

OO

【详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

O

(4)D的结构为『二广人。11,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为

(

S

,

I

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

O0

H(MM：IJMHJHO-EC+(2n-l)HJ>(也可写成完全脱水);

n{$+nHOCH2cH20H—[

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

rv<0?

ll^L/+H2N-C-NH2

⑺参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与溟单质发生1,4加成，生成，在碱

性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成CH=CHCF)H,用五氧化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成卜o，最后和氨气反应生成『"NH，则合成路线为:

O0

NaOH/H,"

CHj«CH-CH■CHj—>CHCH.Br------------«CHCH.OH

Ca/OjCiO,

——二xCHCHO——»H（XX：CHsCH（：（MHI

A

19、打开弹簧夹，通入N2一段时间H2sCh+Na2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O将红色物质转化为氧化铜Cu排

2

除溶解的SO2、H2sCh导致溶液显绿色的可能性NaHSCh或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O

2SO2+CU(OH)2=CU(HSO3)2

【解析】

(1)①为排出空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；

②装置A中的反应是制备SO2的反应；

⑵将SCh通入Cu(OH)2悬浊液的反应中，B中出现少量红色沉淀，有可能是Cu、CU2O或二者的混合物；

①在氧气流中燃烧红色固体的目的是将红色物质转化为氧化铜，有利于后续定量判断；

②由实验中物质的质量计算红色固体的平均摩尔质量，进而分析固体成分；

⑶①根据B中所得溶液中可能的成分等，实验i可以排除部分成分显绿色的可能性；

②确认Cu(HSO3)2使溶液呈绿色，需要在溶液中加入含有HSCh-离子的物质；

(4)出现红色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈现绿色的原因生成了含HSO3-离子的物质。

【详解】

(1)①为排出空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为：打开弹簧夹，通入N2一段时

间，关闭弹簧夹；

②装置A中的反应是制备SO2的反应，化学方程式为H2s(h+Na2s(h=Na2sO4+SO2T+H2O；

(2)将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中，B中出现少量红色沉淀，有可能是Cu、C112O或二者的混合物；

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是将红色物质转化为氧化铜，有利于后续定量判断；

2.0g16g

②由实验可知"(CuO)=加黄x=0.025mol,则红色固体的平均摩尔质量为—=64g/mol,故红色固体为铜；

80g/mol0.025mol

(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2,H2s03,CU(HSO3)2、C11SO4等，CuSO4在溶液中呈蓝色，而B所得溶液

呈绿色，实验i可以排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性；

②确认Cu(HSC>3)2使溶液呈绿色，需要在溶液中加入含有HSCh-离子的物质，故可加入NaHSCh或KHSO3；

2

(4)出现红色沉淀的原因是生成了Cu,离子方程式为：SO2+CU(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O；溶液呈现绿色的原因生

成了含HSCh-离子的物质，离子方程式为2SO2+CU(OH)2=CU(HSO3)2.

【点睛】

本题注意实验三中判断使溶液显绿色的粒子时，要分别判断，逐一分析，每一步实验都要从实验目的角度分析设置的

原因。

20、防止Fe2+被氧化维生素CKSCNFe(OH)3,Fe3+水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+

+3H2O=Fe(OH)3+3H+左移，Fe?+浓度增大，因此显红色25©<+11出。2=2t+2cO2t+2so42-+IOH2O+2H

酸变为紫色(或浅紫色或其他合理颜色)389.2合格

【解析】

(D实验一是探究铁元素的价态，根据甲同学的实验现象推断是Fe2+。乙同学按照实验原理看，先加KSCN溶液无现

象，再加双氧水将Fe4氧化为Fe2应该能看到红色。之所以没有看到，除了分析实验原理是否可行，也要看实验实

际。本题主要从三个角度入手：一是其他原料的影响；二是反应物的量是否达到能够反应的量；三是看反应物的存在

形式。铁元素主要以Fe2+形式被人体吸收，但Fe2+容易被氧化，而实验1中提示“维生素C有还原性”，因为其还原

性比Fe”强，所以先与氧气反应，因此其作用是防止Fe2+被氧化。同时实验中如果双氧水量少的话，双氧水也是先与

维生素C反应，反应后无剩余或剩余量少，导致Fe>可能没有被氧化或生成极少量的Fe*。因此继续滴加过量的双氧

水，将维生素C完全氧化后再氧化Fe”，因此过量的双氧水是排除维生素C的影响。实验2中提示“二者没有达到反

应浓度“，该实验中有两个反应，一是双氧水氧化Fe2+,二