河南省周口恒大中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

周口恒大中学2023-2024学年下高二化学3月考试高二化学满分：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道B．简单氢化物的稳定性：X＞YC．基态X原子核外有3个未成对电子D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸2．容器甲、乙的起始体积相同，分别充入和的混合气体，发生反应：。容器甲乙条件恒温恒容绝热恒容平衡时气体的物质的量甲乙平衡常数甲乙平衡时正反应速率甲乙的平衡转化率甲乙下列比较错误的是A．(甲)(乙) B．甲乙 C．(甲)(乙) D．(甲)(乙)3．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A常温下，用计测得溶液的是弱酸B在含酚酞的溶液中加入，溶液颜色变浅氧化了酚酞C将溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体白色沉淀是D常温下，向溶液中先滴加溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀A．A B．B C．C D．D4．以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为(同温同压)的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：M>ND．单质的氧化性：X<M6．下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形7．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是A．Z分子中含2个手性碳原子B．1molZ最多能与6molNaOH反应C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N8．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同9．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应10．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu11．下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧12．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液二、非选择题：本题共4小题，共52分。13．（10分）硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如图：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②高温下蒸气压大、易挥发：③可溶于热的浓硫酸形成。回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。

(4)硼可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属都化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶胞中B原子数为个，晶体中Ca原子的配位数为。②晶胞在z轴方向的投影图为图中的(填标号)。③已知八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为。14．（12分）有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。(1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：则反应的。(2)一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为。(3)NH3在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NOx)中的NOx反应，实现NOx的脱除。常见的催化剂有V2O5等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在V2O5催化下，NOx的脱除机理如图3所示。①晶体b的化学式为。②转化IV中，V元素化合价的变化为。③脱除NOx时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NOx的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH3的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是和。15．（14分）新材料三氟锌酸钾(KZnF3)可由碳酸钾、二氟化锌、酸式氟化铵(NH4HF2)制备。回答下列问题；(1)基态Zn原子的价电子排布式为；基态F原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。(2)比较第二电离能的大小：I2(O)(填“>”或“<”)I2(N)，原因为。(3)K2CO3中碳原子的杂化方式为，组成元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(4)酸式氟化铵中阳离子的空间构型为；氢氟酸中存在H2F2的原因是。(5)钾、镍和氟形成一种特殊晶体，其晶胞如图所示。该晶体中Ni的化合价为。设NA是阿伏加德罗常数的值，该晶体密度ρ=g·cm-3(只列出计算式)。16．（16分）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是。通入热空气吹出，利用了溴的（填字母）。A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式：。(3)某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由：。(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和（填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（填字母）。A．经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少B．通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去C．通过净化处理后的水，导电性增强D．阴离子交换树脂填充段存在反应：参考答案：1．C【分析】由于1个轨道上最多可容纳2个电子，则n=2，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Y是O元素，根据各种元素的相对位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知X是N，Y是O，Z是Si，R是Cl元素。A．Z是Si元素，根据构造原理可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态Z原子核外电子占据的原子轨道数是1+1+3+1+2=8个，A错误；B．X是N，Y是O，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＜Y。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：X＜Y，B错误；C．X是N元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，根据核外电子排布规律可知：原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，所以基态X原子核外有3个未成对电子，C正确；D．R是Cl元素，Cl元素有+1、+3、+5、+7多种价态，由于题目未指出是否是Cl元素最高价氧化物，因此其对应的水化物不一定是强酸，D错误；故合理选项是C。2．A【分析】反应为放热反应，甲、乙的起始体积相同，分别充入和的混合气体，发生反应，甲恒温恒容、乙绝热恒容，达到平衡时，乙相当于在甲平衡基础上升高温度，平衡逆向移动；【详解】A．由分析方程式可知，反应前后的物质的量相同，故达到平衡时，(甲)(乙)，A错误；

B．由分析可知，平衡时，甲温度较低，正向进行程度较大，甲乙，B正确；C．由分析可知，平衡时，乙温度较高，反应物的浓度较大，则反应速率较快，故(甲)(乙)，C正确；D．由分析可知，平衡时，甲温度较低，正向进行程度较大，(甲)(乙)，D正确；故选A。3．A【详解】A．常温下，用计测得溶液的，说明NaR是强碱弱酸盐，HR是弱酸，故A正确；B．在含酚酞的溶液中加入，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，颜色变浅，故B错误；C．将溶液和溶液混合，发生双水解反应，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D．常温下，向溶液中先滴加溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，可能是向AgNO3溶液过量，不一定由氯化银转化为碘化银，不能证明，故D错误；选A。4．B【详解】A．以石墨为电极，电解CuCl2溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜单质，故A不符合题意；B．以石墨为电极，电解NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，Cl2~2e-，阴极上氢离子放电生成氢气，H2~2e-，且转移相同电子时，两极产生气体的体积相同，故B符合题意；C．以石墨为电极，电解KNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，O2~4e-，阴极上生成氢气，H2~2e-，则转移相同电子数时，两极产生的气体的体积不同，故C不符合题意；D．以石墨为电极，电解溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜单质，故D不符合题意；故选B。5．B【详解】X、Y、Z、M、N五种元素分别为O、Na、Mg、S、Cl；A．X与Y可形成Na2O、和Na2O2两种物质，错误；B．金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；C．非金属性Cl>S，气态氢化物的稳定性HCl>H2S，错误；D．氧化性：O>S，错误；答案选B。6．C【详解】A．PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；B．乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；C．中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，答案选C。7．A【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图，A错误；B．根据Z的结构简式，1molZ分子含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能与6molNaOH反应，B正确；C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；故选A。8．A【详解】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。9．D【详解】A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，A不选；B．在光照的条件下，丙烯α-C上氢原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，属于取代反应，B不选；C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，C不选；D．乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，D选；答案选D。10．A【详解】A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误；C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。11．B【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；答案选B。12．D【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；故选D。13．(1)(2)(3)高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应(4)624C【分析】工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取TiB2，加入稀盐酸，只有SiO2不会溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO，TiO在沸水中形成TiO2·xH2O,“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+3CO↑，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为。（2）“水解”需在沸水中进行，在沸水中形成，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为。（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为$，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应；仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示，杂质含量随增大而降低的原因是。（4）①由晶胞结构可知Ca位于以8个B6形成的立方晶胞的体心位置，B6的个数为：8×=1，则B原子个数为6，该晶胞的化学式为：CaB6，位于晶胞顶点的每个B6中只有3个B原子距离Ca原子最近，即Ca的配位数为24；②由晶胞结构可知B6围成正八面体构型，沿z轴方向的上下顶点投影为正方形的顶点，其余原子投影棱上，则符合的投影图为C；③B-B键的键长为rpm，则M点距离坐标原点的距离为上rpm，M点分数坐标为。14．(1)−504.4kJ·mol−1(2)12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O(3)TiO2+4变为+5载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO【详解】（1）将所给三个反应由上至下依次记为①、②、③，目标方程式=③+②-①，故；（2）从图示脱除二氧化氮原理可知：二氧化氮与氨气反应生成无害气体氮气，氧化钡为催化剂，硝酸钡为中间产物，脱除二氧化氮的总反应为：；（3）用均摊法来计算晶体b中微粒的个数，Ti位于顶点和体心，个数为：，O原子4个位于面上，2个位于内部，个数为：，化学式为TiO2；经过IV后产物中V为+5价，反应物比产物多一个氢原子，氢显+1价，故V原来为+4价，即经过IV后V的化合价由+4变为+5；载体存在两种晶型，温度升高，载体晶体类型可能发生变化，a晶型变成b晶型时，比表面积减小，附着的催化剂量变少；另外，从图示机理中可以看出，若活性中间体直接被O2氧化，就不能参与还原NO过程，导致二氧化氮托出率降低，故可能原因为：载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少；活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO。15．(1)3d104s2哑铃形(2)＞I2(O)是失去较稳定的半充满的2p3的一个电子，I2(N)是失去2p2的一个电子(3)sp2K<C<O(4)正四面体HF分子间能形成氢键(5)+2【详解】（1）锌位于元素周期表的第四周期，第ⅡB族，基态Zn原子的价电子排布是为3d104s2；基态F原子核外占据最高能级的是2p5电子，电子云轮廓图形状为哑铃形，故答案为：3d104s2；哑铃形；（2）核外电子在全满，半满和全空时较稳定，I2(O)是失去较稳定的半充满的2p3的一个电子，I2(N)是失去2p2的一个电子，则I2(O)＞I2(N)，故答案为：＞；I2(O)是失去较稳定的半充满的2p3的一个电子，I2(N)是失去2p2的一个电子；（3）碳酸根离子中的碳原子没有孤电子对，价层电子对为3，碳原子的杂化方式为sp2；同主族从上向下电负性逐渐减小，则K<Li，同周期电负性从左至右以此增大，Li<C<O，则K<C<O，故答案为：sp2；K<C<O；（4）铵根离子的中心原子为N，