山东省2023年高考化学模拟题汇编-31仪器使用与实验安全、一定物质的量弄得的溶液的配置

山东省2023年高考化学模拟题汇编-31仪器使用与实验安

全、一定物质的量弄得的溶液的配置

一、单选题

1.（2023•山东•潍坊一中校联考模拟预测）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A.做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化1-

B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C.其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

2.（2023・山东莉泽•校考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是

A.将盛有KMno4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中

B.配制NaR溶液时加入少量HA防止水解

C.纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存

3.（2023•山东济南•山东省实验中学校考一模）实验室中下列做法错误的是

A.用剩的白磷药品放回原试剂瓶

B.用石蜡油保存金属钠

C.高镒酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中

D.临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁

4.（2023•山东青岛・统考一模）下列实验操作规范的是

④

A.①灼烧干海带

B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物

C.③用CCL萃取碘水中的碘，振荡、放气

D.④配制溶液定容后摇匀

5.（2023・山东济宁•统考一模）碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］是一种用途广泛的化工原料,

实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A.“加热”步骤可选用水浴加热

B.“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收

C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNO,

D.可用盐酸和BaCl2溶液检验“滤液”中是否有COj

6.（2023•山东日照♦统考一模）下列叙述正确的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷塔蜗

C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中

7.（2023•山东荷泽・统考一模）下列装置能达到实验目的的是

氨水棉花

(_)NaOH

溶液

VxBrWCCl___

24.ff⅜无水CaCI2

溶液rO三

B.除CeL中的

A.从食盐水中提

C.制取并收集氨气D.检查装置的气密性

取NaCl

Br2

A.AB.BC.CD.D

8.（2023•山东淄博・统考一模）下列做法正确的是

A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存滨水

C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验D.用PH试纸测定过氧乙酸溶液的PH

9.（2023•山东莉泽•校考一模）下列说法正确的是

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗

试卷第2页，共8页

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目

D.蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出

硫酸亚铁镂晶体

10.（2023・山东・日照一中校联考模拟预测）下列关于仪器使用的说法正确的是

A.加热c、e时需垫石棉网B.a和d可用于蒸馈

C.b和e可用于灼烧海带灰D.a和f可用于物质分离

IL（2023∙山东黄泽•校考一模）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目

的的是

A.图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性

B.图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸储水

C.关闭丙装置中弹簧夹K,该装置可用于临时储存气体

D.用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体

12.（2023•山东・潍坊一中校联考模拟预测）为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂

均完整正确的是

选

实验实验器材试剂

项

配制IOOmL一定物IOOmL容量瓶、胶头滴

A质的量浓度的NaCl管、烧杯、量筒、玻璃蒸储水、NaCl固体

溶液棒

酸式滴定管、碱式滴定0.1OOOmoI∙L"NaOH溶液、

B测定酸碱滴定曲线

管、滴定管夹、烧杯、0.100OmoI∙L√ι盐酸溶液、甲基橙

锥形瓶、铁架台

试管、胶头滴管、酒精淀粉溶液、10%NaOH溶液、

C淀粉水解产物检验

灯2%CUSo4溶液

0.1OmOl∙L∣CuSθ4溶液、

证明Ksp(CuS)<

D试管、胶头滴管0.1Omol∙L∣ZnSθ4溶液、

Ksp(ZnS)

ImokL1NazS溶液

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

13.(2023•山东•潍坊一中校联考模拟预测)二氯化二硫(S2CI2)用于橡胶的低温硫化剂和

黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是SzCb的制备过程，请回答

下列问题：

已知：

ΔΔ

i.2S+Cl2=S2Cl2,S2Q2+CI2=2SCI2;

ii.常温下，S2CI2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并

伴有刺激性气味；

iii∙相关物质的熔沸点：

物质

SS2Cl2SCl2

熔点/℃112.8-77-121

沸点/℃444.613759

I.S2CI2的制备

如图所示：

试卷第4页，共8页

(1)S2C12的电子式为O

(2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开Ki、K2、K3,

通入氮气，通冷凝水，(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐

酸，继续加热装置C至135~14(ΓC;一段时间后停止滴加浓盐酸、(填实验操作),

最后在D中收集到浅黄色液体。

(3)A中发生的离子反应方程式为；装置B中盛放的试剂为；装置G的作用

为。

(4)D装置中水浴温度应控制为,原因是o

IL测定S2CI2产品的纯度(杂质不参与反应)

(5)①向mg样品中加入适量蒸储水,加热蒸出全部气体,用足量的NaOH溶液充分吸收、

再用CmoI•1/盐酸标准溶液以酚甑作指示剂(亚硫酸钠溶液PH在指示剂变色范围内)滴

定剩余的NaOH,达到滴定终点时消耗盐酸溶液V∣mL.

②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸

溶液VOmL。样品纯度为.

(6)下列操作中，会导致测定值偏低的是o

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥

b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数

d.蒸储水中溶有较多的CCh

14.(2023∙山东济南・统考一模)KjFe(GC)JjxHq(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色

固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持

装置省略)，先制得难溶于水的FeJO4,再制取三草酸合亚铁酸钾。

稀硫酸

回答下列问题:

（1）将铁粉放入a中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开Kk

K3；和K4,关闭K?；②.......；③........；④关闭K∣>K2。操作②是，目的是

经操作③，B装置中生成FeC<>4,此时活塞K2、K3的状态是

（2）向生成FeCQ,的B装置中重新加入H2C2O4-K2GO4混合溶液，充分反应后加入乙

酸，作用是,从而获得K4[Fe（CQ4）3]∙xH2O沉淀。对所得产品洗涤干净后进

行如下分析：取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀H‘SO’

溶解后，用CmoI∙L-的KMnO,溶液滴定，三次实验消耗KMne）,溶液的平均体积为V

mL。产品中铁元素的质量分数表达式为%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长,

则测定的质量分数将（填“偏高”偏低”或“不变”）。

（3）K,[Fe（GO4入）xH?。加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否

含有CO、CO2:

各装置接口的连接顺序为a→hi→（填标号）；实验开始时，先通一段时间的N

若气体产物中含有co,则装置中的现象是.

15.（2023•山东泰安・统考一模）磷酸二氢钱（NH担『5）和草酸亚铁晶体

（FeCQ4∙xHq）可用于制备电池正极材料。

I.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH,H?PO4,装置如图1所示（夹持和搅拌装置已省略）。

试卷第6页，共8页

(1)实验过程中，当出现倒吸现象时,.(填写实验操作，下同)，当上述现象消失

后,,继续通入氨气。

(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与PH的关系如图2所示，据图示分析,

若本实验不选用PH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时,

停止通NH、，即可制得NH,HFOa溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应

治

照

语

φ

急

辱

II.利用草酸制备草酸亚铁晶体(F0O4∙xHQ)的流程如图所示:

(NH5S04操作a草酸.操作4

FeSO47H2OFeSO4(NH4)2SO4∙6H2O稀硫酸,一FeC2O4∙χH2O

稀硫酸调

已知：i.pH>4时，Fe"易被氧气氧化;

ii.几种物质的溶解度(g∕IOOgHzO)如表:

FeSO4∙7H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO4∙6H2O

20℃487537

60℃1018838

（3）第一次加稀硫酸调溶液PH至1~2的目的是O

（4）操作a是蒸发浓缩，（填操作）。

（5）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关KI和K?,设为装置

A）称重，记为m∣g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为∏½g.按图3

图3

下列实验操作的正确顺序为（填序号）。

①点燃酒精灯，小火加热②停止通入氮气，关闭K-K2

③打开K-K2④熄灭酒精灯，冷却至室温

⑤缓缓通入氮气⑥称重A

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为∏hg.假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验

记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目X=（列式表示）。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A.过量的氯气可氧化碘单质生成碘酸根离子，故实验中氯气应适量，A错误；

B.一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶，视具体情况

而定，B正确；

C.双氧水在溶液中存在两步电离，能电离出氢离子，碱性溶液促进了过氧化氢的电离，酸

性溶液抑制过氧化氢的电离，故双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，C错误；

D.滴定接近终点时，需使滴定管的尖嘴处液体流下，则滴定管的尖嘴能接触锥形瓶内壁，

D错误；

故答案选B0

2.D

【详解】A.高镒酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMn与乙醇的试剂瓶

保存于同一个药品橱中，A错误；

B.Na?S溶液水解显碱性，配制Na?S溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；

C.纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；

D.白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确；

故选D。

3.C

【详解】A.白磷在空气中易自燃，所以实验用剩的白磷药品放回原试剂瓶，不能随意丢弃,

否则会引发火灾，故A正确；

B.金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中用石蜡油保存金属钠，隔绝金属

钠与空气的接触，故B正确；

C.高铳酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以高铳酸钾固体保存在带玻璃塞的棕色广口

瓶中，故C错误；

D.临近滴定终点时，应使滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管的尖嘴的液体进

入到锥形瓶中，减小实验误差，故D正确；

故选C。

4.C

【详解】A.①灼烧干海带需用生烟而不是蒸发皿，A不选；

答案第1页，共7页

B.实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应

将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；

C.③用CCl4萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后

关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；

D.④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；

故选C。

5.B

【分析】废铜屑与稀硝酸反应，产生的气体为一氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝

酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐，再加氢氧化

钠溶液调节适当PH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。

【详解】A.加热的温度为70<>C,可选用水浴加热，A正确；

B.酸浸产生的气体为NO,与NaoH溶液不反应，不能用NaOH溶液吸收，B错误；

C.由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3等，C正确；

D.CO：的检验是先加氯化钢溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶

解，且产生无色无味气体，D正确；

故选Bo

6.A

【详解】A.容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠

和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏

水，A正确；

B.瓷甜烟的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分

解实验的瓷土甘埸，B错误；

占燃

C.由于镁可以在C02中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CCh=2MgO+C,故金属镁

着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C错误；

D.硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误；

故答案为：A»

7.B

【详解】A.从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用用烟，故A不符合题意；

答案第2页，共7页

B.澳能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，CCI4与氢氧化钠溶液不相溶，且CCL密

度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CC14中的B⑵故B符合题意；

C.氨气不可用无水CaCI2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2∙8NH3,且收集

氨气的导管太短，故C不符合题意；

D.检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，

故D不符合题意；

故答案选B。

8.A

++

【详解】A.稀硝酸能溶解银，3Ag+4H+NO,,=3Ag+NO↑+2H2O,故A正确；

B.滨水可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；

C.玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或箱丝蘸取某样品进行焰色试验，故C错误;

D.过氧乙酸具有强氧化性，可以漂白PH试纸，所以不能用PH试纸测定过氧乙酸溶液的

pH,故D错误；

故选A。

9.D

【详解】A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一

部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A不正确；

B.苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上后，应立即用酒精洗涤，B不正确；

C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判

断有机物中具有哪些基团，C不正确；

D.硫酸亚铁筱的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸筱和硫酸亚铁（等物质的量）的

混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸

亚铁铉的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁锈晶体，D正确；

故选D。

10.D

【详解】A.加热e时不需要垫石棉网，故A错误；

B.蒸僧时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，故B错误；

C.蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，故C错误；

D.蒸僧烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤（分离固液混合物），故D正确；

答案第3页，共7页

故答案为D。

11.D

【详解】A.将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B,则说明装置气密性良好，可以达

到目的，A不符合题意；

B.圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸储水，可以达到实验目的,

B不符合题意；

C.关闭内装置中弹簧夹K,气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用

于临时储存气体，C不符合题意；

D.NaClO溶液蒸发结晶时，CKy会水解产生HCl0,同时HCIO受热分解产生HCl,最终

产物为NaCl晶体，达不到实验目的，D符合题意；

综上所述答案为D0

12.D

【详解】A.实验器材中缺少称量药品质量的天平、钥匙，A错误；

B.测定酸碱滴定曲线时需要PH计测定PH值，且指示剂用甲基橙误差较大，应用酚微试

剂，B错误；

C.淀粉水解需要硫酸做催化剂，C错误；

D.分别向等浓度的硫酸铜、硫酸锌溶液中加入硫化钠即可验证溶度积常数的大小，D正确;

故选Do

13.(1)：C1：S：S：C1：

⑵关闭Kl、K3(打开K2)关闭K2,打开K3

(3)2Mn0；+ɪ6H++10C1^2Mn2++5Ch↑+8H2θ浓硫酸吸收未反应的氯气；防止空气

中的水蒸气进入体系

(4)(高于)59"C分离生成的S2CI2和SCb

135C(Vo-Y)

×100%

6000m

(6)c

【分析】SK12在空气中可剧烈水解，故反应前装置内通入氮气，排尽装置内的空气，浓盐

酸和KMnO4反应生成CL,B为浓硫酸，用于干燥CL,CL进入C中与S反应生成S2CI2,

装置G中为碱石灰，用于吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置，S2CI2和SCb都

答案第4页，共7页

会通过蒸馈进入D中，D水浴温度需高于59°C,从而除去S2CI2中的SCL,F为尾气处理装

置。

【详解】(1)S2CI2的电子式为：6：§：§：&：。

(2)实验操作顺序为，先组装实验装置并检验气密性，加入药品，打开Ki、K2、K3,通入

氮气除去装置中原有的空气，通冷凝水，然后关闭Ki、K3,加热三颈烧瓶，滴加浓盐酸，

浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气进入C与S反应生成S2CI2和SCb,一段时间后停止

滴加浓盐酸，关闭K2,打开K3通过蒸储将S2CI2、SCL收集在D中。

(3)A中浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，离子方程式为

+2+

2MnO；+16H+10Cl≈2Mn+5C12↑+8H2O,装置B中为浓硫酸，用于干燥氯气，装置G中为

碱石灰，作用为吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置。

(4)D装置中为SzCL和SCb的混合物，根据S2CI2和SCb的沸点可知，D装置的水浴温

度需要控制在59°C以上。用于除去SzCL中的SCI2。

(5)与S2CI2反应的NaOH的物质的量为C(VO-VDXI0-3m°],S2CI2与NaOH反应的化学方

程式为S2Cb+6NaOH=2NaCl+Na2S+Na2SO3+3H2O,则S2CI2有C(VLY)XlOmol,则样品

6

(6)a.锥形瓶洗涤干净未干燥，对测定值没有影响，a错误；

b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡，则计算得到的盐酸消耗量偏小，V0-Vi

偏大，测定值偏高，b错误；

c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数，VO偏小，Vo-Vl偏小，测定值偏小，c正确；

d.蒸镯水中溶有较多的CO2,因为对照实验的存在对测定值无影响，d错误；

故答案选c。

14.(1)验纯H?证明装置内空气己排尽(防止产品被氧化)关闭K3,打开K2

12cV

(2)降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于析出-一■偏低

m

(3)fg∙→bc(或cb)→d(e)(B中黑色固体变红，)E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石

灰水变浑浊

【详解】(1)反应之前，生成的H?可以排除装置内的空气，防止亚铁离子被氧化，所以先

答案第5页，共7页

检验氢气的纯度，证明装置内的空气已经完全除尽，要使A装置中生成的FeSo4和B装置

中的HzGO,反应生成FeCq4,应关闭K”打开匕，装置内压强增大，使A中的FeSO4溶液

被压入B装置中；

(2)KJFe(GoJ3)x&O难溶于乙醇，混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是降低三

草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于产品析出；KJFe(CQ4),]∙XHzO溶于硫酸，设溶液中的Fe?+

2+

5Fe~KMnO4

为nmol,CQ：物质的量为3nmol,都能与KMno&反应，关系分别为：n,

n-

5

5C2Oi^-2KMnO4

3

o2o，^+Jl×3=cV×10-,铁元素的质量为：

3n-×3n55

5

m="xl(Γ3χ3χ56=12cVχlO-2,产品中铁元素的质量分数表达式为也％；若产品加入

锥形瓶后放置时间过长，Fe2+被氧化，则测定的质量分数将偏小；

(3)检验其受热分解所得产物是否含有CO、CO2,先将分解产物通入澄清石灰水,检验CO?,

再通入氢氧化钠溶液吸收CO?,通入澄清石灰水检验CO?是否被完全吸收，再依次通入氧化

铜、澄清石灰水检验CO,所以连接装置的顺序为：fg-bc(或Cb)Td(e)；若气体产物中含有

CO,则装置中的现象是(B中黑色固体变红，)E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水

变浑浊。

15.(1)关闭K-打开K?关闭K2,打开Kl

(2)甲基橙NH3+H2POJ=HPO；+NH：

(3)抑制Fe2+和NH；的水解，防止Fe2+被氧化

(4)趁热过滤

(5)③⑤①④②⑥~U

mm

rl

【分析】I.实验的目的为制备磷酸二氢锈(NH4