天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试题

河西区2023—2024学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24Fe56Br80祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列叙述正确的是（）A．氨基酸可由淀粉发酵得到 B．羊绒的主要成分属于糖类C．核酸是构成生命物质的生物大分子 D．糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品2．下列物质的有关叙述正确的是（）A．它们的物理性质相同 B．它们充分燃烧后的产物相同C．石墨能导电故属于金属晶体 D．分子中仅含σ键3．下列叙述涉及氧化还原反应的是（）A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用处理废水中的汞离子C．用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢 D．用胃舒平〔主要成分]治疗胃酸过多4．下列操作能促进水的电离且使溶液中的是（）A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠C．向水中加入 D．向水中加入5．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．NaF的电子式为 B．中子数为20的氯原子为C．分子的VSEPR模型为 D．电子云轮廓图为6．下列反应的方程式表述不正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．与水反应：D．钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：7．处理含的废气的治污工艺流程图如下。下列相关说法不正确的是（）A．流程中溶液的pH将会增大 B．在流程中作催化剂C．该流程体现了“绿色化学”理念 D．废气中所含在流程中最终鼓氧化为8．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：下列关于该中间体M的说法正确的是（）A．所有原子共平面 B．能发生消去反应C．含有1个手性碳原子 D．与互为同系物9．硫代碳酸钠（）可用于沉淀污水中的重金属离子（如），其制备反应为，下列相关说法不正确的是（）A．该反应中NaHS作还原剂 B．是非极性分子C．原子半径： D．与反应可生成沉淀10．下列实验能达到实验目的的是（）ABCD配制100mL1mol/L的硫酸测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度验证沉淀可转化为沉淀制备胶体11．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。下列有关说法正确的是（）A．放电时，负极反应式：B．放电时，1molFQ反应需转移4molC．充电时，可通过离子交换膜YD．充电时，M电极接电源负极12．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和V在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM（阳离子浓度的负对数）与pR（阴离子浓度的负对数）的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线B．的数量级为C．X点时溶液中会产生沉淀D．由转化为较由转化为的反应进行得更容易第Ⅱ卷（非选择题共64分）注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13．（14分）和在工农业．科研等方面应用广泛。按要求回答下列问题。（1）工业合成时用到含铁催化剂。①基态Fe原子的简化电子排布式为______．②我国科学家研发得Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。Li、H元素的第一电离能（）较小的是______（填元素符号）。（2）（氨硼烷）是具有广泛应用前景的储氢材料。①中存在配位键，提供空轨道的原子是______．②的沸点高于的可能原因是____________．（3）在侯德榜制碱流程中两处用到。①其一先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀。写出该反应的离子方程式：____________．②其二为提高食盐利用率，向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，析出X晶体。参与此反应的离子方程式为____________：X晶体中阳离子的空间结构为______．（4）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如右图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有______个。②要储存1kg，至少需要______kgFe-Mg合金。14．（18分）一种高分子功能材料G的合成路线如下图所示（部分条件已略）：按要求回答下列问题：（1）将A完全加氢得到物质X，用系统命名法对X命名为______．（2）A→B的反应类型为______．（3）B所含官能团的名称为______．（4）实现E→F的转化，所需无机试剂有______．（5）写出F→G的化学方程式：____________．（6）Y是F的同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）．①苯环上有2个取代基②遇溶液无现象③1molY能与2molNaOH反应写出其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式：______．（7）参照以上合成路线和条件，以\和必要的试剂为原料，经四步完成合成的路线图：__________________．15．（18分）共实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体②（无色）【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。（1）试剂a是______．（2）向溶液中通入的目的可能是______．（3）pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为____________．（4）同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由____________．【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质（5）写出H₂O₂的电子式：______．（6）结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：____________．（7）对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填2点）：______、______．【实验ⅳ】探究的应用（8）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%（操作误差略），其原因是____________．16．（14分）工业废气中（无色有毒气体）的处理方法有多种，按要求回答下列问题。（1）与比较，稳定性较强的是______．（2）热分解处理的原理：．不同温度和压强下，于恒容密闭容器中的平衡转化率变化如右图所示。此反应中的状态为______；______0（填“>”或“<”）。（3）从硫元素的化合价分析，可采用两步处理．已知：kJ⋅molkJ⋅mol写出步骤②反应的热化学方程式：____________。（4）常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示：①代表的物质的量分数随pH变化的曲线为______（填“”“”或“”）．②的电离常数、写出用溶液吸收的离子方程式：____________．③已知：（黄色溶液）；与酸反应生成S。ⅰ．常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M。溶液M中______（不用化简）。ⅱ．电解溶液M的装置如右图所示：电解过程中产生的电极接电源的______（填“正极”或“负极”）．ⅲ．用电解后的溶液（黄色）吸收，生成S。写出该反应的离子方程式：____________．河西区2023—2024学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共36分）本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。题号123456789101112答案CBADCDABABDC第Ⅱ卷（非选择题共64分）（合理做答均可给分）13．（14分）（1）①（2分）②Li（2分）（2）①B（2分）②二者都晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较（的大，分子的极性较分子强（1分）（3）①（2分）②（2分）正四面体形（1分）（4）①8（1分）②52（1分）14．（18分）（1）2-甲基丁烷（2分）（2）加成反应（2分）（3）碳碳双键．醛基（2分）（5）（2分）（6）6（2分）（2分）（7）（4分）15．（18分）（1）饱和溶液（2分）（2）降低溶液中，防止生成（2分）（3）（2分）（4）不合理，会和反应生成；