2022年高考化学考前冲刺模拟试卷三(新课标3)

2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷三(新课标3)

一、单选题

1.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol-LT盐酸分别滴定10.00mL

浓度均为0.100mol-L-i的NaOH溶液和二甲胺[(ClQzNH]溶液(二甲胺在水中电离与氨

相似，常温Kb[(CH3)2NH-H2O]E.6xl0_4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如

图所示。下列说法正确的是()

A.d点溶液中：c(H+)nc(OH-|nc[(CH3)2NHH2O]

B.a点溶液中：cKCHsbNHz+tcKCtyzNHH?。]

C.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

D.bDcDe三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

Fc3

A.NaCl(aq)--------------->Cl2(g)―<>>FeCl2(s)

B.Ca(C10)2(aq)-co/g)>HClO(aq)------«------>O2(g)

C.MgCl2.6H2O—MgCl,------——>Mg

D.NH(g)—~>NO(g)Hc>8>HNO(aq)

3催化剂，A'823

3.下列相关离子方程式书写正确的是

A.氯化铝中加入足量的氨水:A13++3NH3-H2O=A1(OHM+3NH4+

B.钠与CuSC>4溶液反应：2Na+Cs=2Na++Cu

C.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2+3C10-=+2HC10+Cr

4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A

A.标准状况下，H.2L水中含有的氢原子数为N

A

B.1mol-L-iFeCl溶液中，阳离子数为N

3A

C.一定条件下，将ImolSO和0.5mol0充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分

22

子数为N

A

D.在反应2NaO+2co--2NaC0+0中，每生成0.5molO转移的电子数为N

2222322A

5.氯化钿可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图：

下列叙述错误的是

A.CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HC1+—0=2CuCl+HO

2222

B.催化剂PdCl再生的反应为2CuCl+Pd=PdCl+2CuCl

222

C.制备乙醛的总反应为CH=CH+loPdci,.cuci2>CHCHO

2222393K3

D.如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛

6.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是

A.氧化还远反应的实质是电子的转移

B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性

C.一定存在元素化合价的变化

D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应

7.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16,原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z),它们的

常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正

确的是()

A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒

B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应

C.B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中

D.A和C一定条件下能发生氧化还原反应

二、填空题

8.过硫酸(H2s2。8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过

硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

物质硫酸过硫酸

()OO

1II1

结构式H(>S()-HH—O-HA&(A-H

1II1

O()O

(1)根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是(填标号)。

A.硫酸和过硫酸均为共价化合物

B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同

C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域

(2)工业上利用过硫酸核制备过氧化氢的一种方法如图。

水解/△

(NHJJSO,电解KHSO«

(NHJJSO.

HjSO,复分解反应

①Y为（填化学式）。

②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S。2-的含量随温度变化的关系如图。

28

电解时通常控制温度在15D,不用更低温度的原因是o

含

生92

8O

成

t(t7O

/g液&Q

)L中5O

2S40

JO3O

,2O

-

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

NaSiCMNaOHNa^O^aOH

II

NO反应1产用反应2|>NaNO,

NaQNa2s0,

①“反应1”的离子方程式为。

②“反应2”为NO-+SO2+2OH^=iNO+2SO2+HO不同温度下，达到平衡时

2283429o

NO；的脱除率与过硫酸钠（Na2s2。8）初始浓度的关系如图所示。（NO2的初始浓度相同）

NaSO,初始浓度/moll”

比较a、b点的反应速率：V___________（填“或“一”）1）。

ab

（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锈钢中Mn元素的含量：取锈钢样品ag,加入过量浓

硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为MnO-，

4

检测MnO浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为3。

4

①该实验条件下氧化性：s02-（填“>”或“<"）MnO

28-------------------------4o

②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是（用含a、b、3的代数式表示）mol-L

-1O

三、结构与性质

9.锂是高能电池的理想负极，常用乙晴、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiClO,、LIBFQ

LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：

0CH,

⑴二甲基甲酰胺（||）中基态氮原子的电子排布是乙月青（CH「C三N）中

H-C-N-CH,一'

碳原子的杂化轨道类型为_。

（2）LiClC>4和LIBF4中都不存在的化学键是（填代号）。

a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键

（3）LiX（X=F,Cl,Br,I）具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们

的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、Lil

中溶解度最小的是。

（4）Li2s属立方晶体，晶胞边长为dpm,晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2一的数

目为，S2一的配位数是,NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2s晶体的密度

为g・cm-3（用代数式表示）。

田园田田二

X.*-{<1，中

四、原理综合题

10.将1.800gFeC2（V2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析

曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

i.no----------

............4r

8那二二二工二吁...........一

°10040)3010I400171：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。

②500口之前，该热重分析仪的样品池处于氨气气氛中，500□时起，样品池与大气相通。

回答下列问题：

(1)300口时是样品脱水的过程，试确定350口时样品是否脱水完全___________(填“是”

或‘否")

(2)400口时发生变化的化学方程式是。

(3)将600口时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的

稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3,其原因是(用离

子方程式回答)。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中

铁元素的离子浓度为4.0xlOTimol-LT,则此时溶液的pH=(已知：

Kp[Fe(OH)2]=8.0x10-16,Kp[Fe(OH)3]=4,0x10-38)。

(4)将1500口时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶

液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加lyFeCN))

(铁氧化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式

五、有机推断题

11.据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知:

OHORNO,NH：

-V、/:kJ"J

回答下列问题：

(1)化合物c中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：o

(3)写出反应②的化学方程式：。

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：o

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeC)发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

(5)已知CHCHCNRJOCHCHCOOH。请以「『、CH==CHCN和乙醇为原料合成化

32----»322

OH

0szeOOCH,CHI

aJ」,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)O

六、工业流程题

12.(化学选修2：化学与技术)

聚铁[化学式可表示为Fe?(OH)m(SO4)3n/2],具有吸附、脱色、除臭作用，是无机

高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣(主要成分为FeCuS?和Si。?)制取聚

铁的化工流程如下：

压SO,…

F(SO4溶液聚帙

黄桐旷废Mt

泄渣b

回答下列问题:

(1)写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式

（2）滤渣A的主要成分为（填化学式）。

（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的（填X的化

学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B,要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的

方法是o

（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30〜45口时，通过加料管缓慢加

入Hz。2可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是，工业

上此过程应在中进行（填字母）

A.沸腾炉B.反应釜C.回转窑D蒸储塔

（5）流程中可循环利用的物质有。

（6）当生成Imol聚铁时，理论上消耗30%凡02（密度为1.1Ig/cnu）mL„

参考答案

1.A

【解析】

【分析】

□CH3D2NH-H2O)为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导

电性较弱，由此可知②为(C&LNH.H?。的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入

HCEDCHBLNH。与。溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和

反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCUOmL时完全反应，以此解答该题口

【详解】

A.d点溶液中，存在质子守恒，即：cE]H+D=EOHP+cpCH3[NH«H2O],故A正确；

B.①为NaOH的变化曲线，a点溶液中，溶质为等量的NaCl和HC1,故B错误；

C.二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导

电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故C错误；

D.b点溶液中溶质为(C&LNH2cl和(CH3D2NH«H2ODaCH^^NH^O电离出氢氧根离子

抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，e点的溶液中溶质为(C&^NH2cl和

HC11HC1抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，故D错误口

故选A口

2.B

【详解】

A.电解NaCl(aq)生成NaOH、坊和C»由于Cl2具有强氧化性，C%与Fe(s)加热反应生成

FeCl3(s),不能得到FeCl2,A不符合题意；

B.Ca(ClO)2(aq)与CO2反应生成CaCC)3和HC1O,HC1O光照分解成HC1和O2(g)，B符合

题意；

C.MgCUGHz。加热时由于Mg2+水解，Mg2++2H2O^Mg(OH),+2H+,HC1受热挥发，平衡

正向移动，最终得到Mg(OH)2,若持续加热，Mg(OH)2可分解为MgO和H2。，无法得到

MgCl2,C不符合题意;

D.NH3发生催化氧化生成NO和H2。，NO不与水反应，D不符合题意；

故选B。

3.A

【解析】

【详解】

A.氯化铝溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镂，氢氧化铝不溶于弱碱，则氯化铝

溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：A件(OH)广叫+,故A

正确；

B.钠与硫酸铜溶液反应，因为钠非常活泼，与溶液中的水反应，而后生成氢氧化铜沉淀，故

8错误；

C铁和盐酸反应，因为氢离子的氧化性不够强，反应生成亚铁离子：Fc+2H+=F/++乜卜

故C错误；

D次氯酸有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，故向次氯酸钙溶液中通入少量的离子反

应为^+^10^^0+50=CaSO4l+H^+Cl-+HClO,故P错误。

故选Ao

【点睛】

在分析反应产物时要考虑是否发生氧化还原反应。

4.D

【解析】A.标准状况下，水为固液混合物，不能使用标况下的气体摩尔体积，故A错误；

B.没有体积，无法求算其物质的量；C.SO2和。2是可逆反应，不能完全转化，错误；DDNa2O2

中的-1价的氧□一半得到电子变为-2价的氧，进入到Na2cO3中□另一半-1价的氧失去电子，

变为产物中的1mol。2□所以转移的电子数都是2mol,所以每生成0.5molO2转移的电子数

为NA】

5.D

【详解】

A.根据图示可知在反应中CuCl被O2氧化产生Cud2,同时产生H?。，反应方程式为：

2CuCl+2HC1+^0=2CuCl,+HO,A正确；

B.由流程图可知：PbC%再生的过程有Cu2+、Cl-参加，再生方程式为：

2CuCl+Pd=PdCl+2CuCl,B正确；

22'

c.PbcirCuCU在反应中起催化剂作用，反应方程式为：

CH=CH+-0—Pdci2,cuci,>CHCHO,C正确.

2222393K-3

H、/Cl"

D.如果原料为丙烯，则中间产物/1，\,连接在第二个C原子上得到的产物为丙

C，II

OH

酮，D错误；

故合理选项是D。

6.B

【详解】

A.氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；

B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，

故B错误；

C.氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；

D.一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化

还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧

化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大.

7.B

【分析】

常见的10电子分子有CHQNHrH2O,HF,则Z单质一定为H2,Z为H；X、Y、Z原子

序数之和为16,则X、Y原子序数只和=16-1=15,原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z),X、Y

分别为0、N或F、C,且X单质能和Y单质反应，则X、Y确定为0、N；综上所述，X、

Y、Z分别为：O、N、H,A为NO,B为H2。，C为NH3,据此解答。

【详解】

A.X(O)与Z(H)形成的Hz。?有强氧化性，能使细菌的蛋白质变性，可用来杀菌消毒，A正

确；

B.自然界中的X单质(Cl2)与丫单质网2)在放电的条件下能反应生成NO,B错误；

C.B为H2。，C为NH3,与0和NH3分子间容易形成氢键而使N&极易溶于H2。中，C正

确；

D.A为NO,有一定氧化性，C为NH3,有较强还原性，一定条件下能发生氧化还原反应，

D正确。

答案选B。

8.ADJSC),和H,SC>4低温时SO2-的含量增加不显著，但增加能耗2NO+S。2-

24242828

+4OH-=2NO-+2SO2-+2H.O<>

24222b

【详解】

(1)A.硫酸和过硫酸均由共价键形成，是共价化合物，故A正确;

oo

B.过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为H-o-S-o-Ok3r0-H，其中

oo

只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

0O

IIII

C.2个硫酸分子脱去1个水分子得到||一01/、0-，、0—卜|,不同于

oo

oO

H-()一"0-0-『0-1【，故C错误

o0

D.过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂，说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业

漂白、外科消毒等领域，故D正确；

故答案为：ADo

⑵①水解反应的化学方程式为K2S2O8+2H2O=H2O2+K2SO4+H2SO4,故Y为JSO,和

H2s。4的混合物；

②根据图像，其他条件一定，在低于15口时，S02-含量增加不显著，但低温增加能耗，因

28

此电解时通常控制温度在15口，不用更低温度；

(3)①“反应1”中加入NO、Na2s2。8、NaOH,产物是Na2sO4和NaNC/其中NO发生氧化

反应生产NaNC^，发生Na2s2。8中过氧原子发生还原反应Na2sO1离子方程式为2N0+S,。;-

+40H=2N0-+2SO2-+2H.O；

242

②b点的初始浓度大于a点，浓度越大反应速率越快，b点温度也高于a点，温度越高，反

应速率越快，因此u〈>°;

ab

(4)①过二硫酸根离子得电子化合价降低，为氧化剂，锦离子失电子化合价升高，为还原剂，

则高锦酸根离子为氧化产物，所以氧化性SO2->MnO

284;

②过硫酸钾溶液与铸钢反应离子方程式为2Mn2++5S,：+8与。=2Mn。，+1°S。：+16H+,

ccaco厂八5a3-八

因此5z?(Mn2+)=2w(SO2),n(Mn2+)=——mol,则〃(SO2-)=-x—■mol,c(SO2)=

28332823328

5aco1

—x——molaco

255=---molL-i

22b

bL

,1,184

9.Is22s22P3sp3杂化、sp杂化cLiF48x1030

A

【详解】■

(1)N元素为7号元素，所以基态N原子的电子排布式为Is22s22P3；乙晴(C$-CmN)中甲基

上的碳原子形成4个。键，所以为sp3杂化，另一个碳原子形成碳氮三键，所以为sp杂化;

⑵Lido,中存在锂离子和高氯酸根之间的离子键、氧原子和氯原子之间的共价键；LIBF4中

存在Li+和BF-之间的离子键、B原子和F原子之间的共价键，B原子最外层电子数为3,

4

而与4个F原子成键,说明其中有一个为配位键;金属晶体中才存在金属键;综上所述,Lido,

和LIBF4中都不存在的化学键是金属键，所以选c；

⑶Li+带一个单位正电荷，有1层电子；X-均带一个单位负电荷，而F，Cl\Br，「的半径

依次增大，其中与Li+半径最接近的为FL根据题意可知LiF的溶解度最小；

(4)根据晶胞截面图可知，白球即S2一位于顶点和面心，黑球即Li+位于每4个S2一形成的正四

面体中心，晶胞结构如图(C为Li+,D为S2),所以每个晶胞中S2一的数

目为6x4+8x：=4；Li+位于每4个S2-形成的正四面体中心，所以Li+的配位数为4,而晶体

28

的化学式为Li?S,所以S2一的配位数为8；晶胞体积々d3Pm3,每个晶胞有4个S2-,8个Li+,

4x32+7x8

4x32+7x8-----------g184184

则晶胞的质量为片---------g,所以晶胞的密度=N、=37gPm-3"dTAF

Ad3Pm3AA

xlO3og-cm-3o•

【点睛】

晶胞的相关计算为本题难点，一是需要有一定的空间想象能力，根据晶胞的截面图判断晶胞

的结构，二是需要平时多注意积累一些常见的晶胞结构；求S2一的配位数时也可以根据晶胞

结构直接判断，以面心的硫离子为例，该晶胞中有4个距离硫离子最近且相等的锂离子，则

该晶胞的上方晶胞中还有4个一样的锂离子，所以配位数为8。

10.是FeC2O4400°CFeO+COt+CO2TFe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+5

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H,O

【分析】

结合信息''草酸盐受热分解易放出碳的氧化物”及图像中的数据，利用质量守恒定律，判断

加热过程中不同温度下各固体的成分。

【详解】

(DFeCzO/ZH2。的摩尔质量为180g/mol,l3OOgFeCzO/H2。为O.OlOOmol,结晶水为

0.0200mol,结晶水质量为0.360g,无水FeCzC^质量为L800g-0.360g=1.440g,根据图象，300℃

时样品脱水生成固体质量为L440g,则300℃时样品是完全脱水；

(2)400℃时固体为0.720g,根据铁原子守恒可知,400℃铁元素为O.OlOOmol,其质量为0.560g,

剩余的质量为0.016g,由于草酸盐受热分解易放出碳的氧化物，则0.016g应该是氧元素的

质量，其物质的量为O.OlOOmol,则铁、氧原子物质的量之比为1:1,因此该化合物是氧化

亚铁，其化学式是，FeO,所以反应的化学方程式是FeC2C>4则卫FeO+COt+COJ；

(3)600℃固体为0.800g,根据铁原子守恒可知，铁元素为O.OlOOmol,其质量为0.560g,乘ij

余氧元素质量为0.024g,其物质的量为0.0150mol,则铁、氧原子物质的量之比为2:3,因

此该固体是氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，铁离子水解溶液显酸性，其离子方程式是

Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+；根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当溶液中铁离子的离子

/0x1O32

浓度为4.0x10.umol/L时，溶液中c(OH-)=1二-------=10-9mol/L,所以溶液中c(H+)

V4.0x10-11

=10-5mol/L,因此pH=5；

(4)1500。。时样品池中残留的固体为0.773g,根据铁原子守恒可知，铁元素为O.OlOOmol,其

质量为0.560g,剩余氧元素质量为0.213g,其物质的量为0.0133mol,则铁、氧原子物质的

量之比为3:4,因此该固体是四氧化三铁，因此150CTC时氧化铁分解生成了四氧化三铁，因

此1500。。的反应为：6Fe：O31500℃4Fe：O4+O：t；四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化

亚铁和水，因此残留固体与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；

从实验可以验证这个结论：取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色说明有铁离子、

另取少量该溶液滴加K3【Fe(CN)6)(铁氧化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀，这说明溶液中还有亚

铁离子生成。

II.醒键取代反应KCPOTN。，灰

COOCHjOOCCHj

【分析】

由框图心CIM,品_______知A为□

M

|戈七fill反府①1o°

由C的结构简式知含氧官能团为“一0一”为懒键;E+

Il,CO

由M逆推,知E的结构筒式为:NXXo)口

'.M,M中生成了肽键，则为取代反应。(2)