（讲练测）高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素-氯（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题

专题4.2富集在海水中的元素--氯（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【2016届黑龙江省双鸭山一中高三上学期第一次质检】在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D考点：考查氯气的化学性质2．【2015-2016学年广东省石门中学等三校高一下期末】对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A．B．C．D．【答案】C考点：考查氯水的性质3．【2016届陕西省西安市长安区十中高三下学期第三次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，故A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，故C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，故D正确。考点：海水资源及其综合利用4．【2016届湖南省祁阳县高三下学期二模】气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③【答案】C考点：卤素及其化合物的性质5．阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃下列对IBr的各种描述中，不正确的是（）A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂B．固体溴化碘是一种原子晶体C．与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIOD．在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr【答案】B【解析】试题分析：A、溴化碘的性质类似于卤素单质，因此常作氧化剂，A正确；B、溴化碘是一种分子晶体，B错误；C、根据氯气与水的反应可知溴化碘与水反应的方程式可表示为IBr+H2O=HBr+HIO，C正确；D、溴元素的非金属性强于碘，则与苯发生取代反应生成碘苯和溴化氢，D正确，答案选B。考点：考查卤素互化物的判断6．【2016届江苏省扬州市普通高中高三下学期模拟】下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变大【答案】A考点：考查氯水的性质与组成。7．【2016届河南省信阳市高三上学期期末质检】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是()A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1【答案】D【解析】试题分析：A、D中Cl元素化合价为+7价，而ClO3-中Cl元素化合价为+5价，故A错误；B、b→a+c反应的活化能为40kJ•mol-1，故B错误；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；D、b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写的相关知识。8．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（）A、还原性：I->Fe2+>Br-B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3【答案】B考点：考查对图像的分析，离子还原性强弱的应用，守恒规律的应用，离子的计算9．将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法不正确的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolB．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amolC．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）＝1/2D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol【答案】B10．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（）A．（V2－V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2－V1）D．V2/V1【答案】C【解析】由I－＋Ag＋=AgI↓，Cl－＋Ag＋=AgCl↓，知c（I－）、c（Cl－）与V成正比关系，即EQ\f(c(I-),c(Cl-))=EQ\f(V1,V2-V1)，故C正确。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)【2017届江西省铅山一中、横峰中学高三上学期暑假联考】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。【答案】（12分，每空2分）（1）C（2）KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（3）6．02×1023（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O考点：考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用、氧化还原反应的相关知识。12．(14分)【2016届湖南省湘阴县高三上学期第一次联考】某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为。（5）设计实验探究C中阳离子的成分。【答案】（14分，除注明外其他每空2分）（1）Cl2O（2）2HClO2HCl+O2↑（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+2N2+3H2O（3分）氧化（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（3分）（5）取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生白烟的气体，证明含有NH4+考点：考查化学反应13．(10分)【2016届山东省潍坊市高三上学期期中测试】许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO2的工业流程下图所示：请回答下列问题：（1）反应器I中反应的氧化剂是___________________。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由____________________。（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI)【答案】（1）NaClO3（2分）（2）2ClO2＋SO2+4OH-＝2ClO2-＋SO42-+2H2O（3分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（2分）（4）90.5%（3分）考点：氧化还原反应，制备NaClO2的工业流程，纯度计算14．(14分)【2016届广东省广州市执信中学高三上期末理综】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_________________；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________；（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测