2023-2024学年江苏省常州市新北区实验校中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2023-2024学年江苏省常州市新北区实验校中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是()A．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快2．经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是（）温度／℃1020304050NaCl／g35.836.036.336.637.0KNO3／g20.931.645.863.985.5A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D．分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多3．我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后氢元素的化合价不变C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:34．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸5．阿司匹林(化学式为C9H8O4)是常用缓解轻度或中度疼痛药物，对预防心脑血管疾病也有一定作用。水溶液显酸性。以下说法正确的是（）A．阿司匹林属于有机物 B．阿司匹林由21个原子构成C．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2:1 D．石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显蓝色6．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）选项文摘理解A露从今夜白，月是故乡明描述中有物理变化B暧暧远人村，依依墟里烟描述中有化学变化C金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚合金的熔点比组成它的纯金属高D一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想A．A B．B C．C D．D7．下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．1个乙分子中有3个原子核 B．该反应中属于有机物的有2种C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4 D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：18．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色9．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1D．用过滤的方法可以使硬水软化10．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的11．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A．水是一种常用溶剂B．天然水经过滤后得到的液体是混合物C．蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水D．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用12．下列是我国“国家节水标志”的是A． B． C． D．13．如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()A．① B．② C．③ D．④14．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()A． B． C． D．15．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类 B．参加反应硫和二氧化硫的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示装置回答有关问题：仪器①的名称是__________。李丽同学设计了实验室制取并收集二氧化碳的装置（如图C所示），装置中出现了一处错误，你的纠正方法是__________。该装置的发生装置具有的优点是__________。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________。实验室利用图A所示装置制取氧气的化学方程式为__________。实验室可以用加热氯化镁和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染。在上述装置中选出最佳的实验装置组合是__________（填字母编号）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下八种物质：A．氮气；B．干冰；C．盐酸；D．小苏打；E.熟石灰；F.食醋填字母（请从A～F中选择适当的物质）：①充入食品包装袋内用于防腐的单质是____________②厨房里常用调味品__________③用于治疗胃酸过多症的药物是___________________；请从A～F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式：_______________________18．（8分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体设计的制取装置如图所示．装置B的作用是____________________________；制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________________________。取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_________(写化学式)。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液____________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸________________猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca猜想三：NaOH、Na2CO经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。（实验验证）实验现象结论(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想______不成立(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸______猜想三成立（反思与拓展）(1)写出氢化钙(CaH2(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的Ca(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______(写一条即可

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。2、C【解析】

由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。【详解】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃∼30℃温度范围内分别从36g∼36.3g、31.6g∼45.8g，所以曲线会相交，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃∼30℃之间，故A正确；B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的质量为，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为的NaCl溶液，故C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、D【解析】

由反应的微观变化示意图可知：化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。【详解】A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水，氢气是单质，故A不正确；B、反应前氢元素是0，反应后氢元素是+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变，故C不正确；D、化学反应方程式为，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故D正确。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变。4、D【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。5、A【解析】

A、由阿司匹林的化学式可知，阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确，故符合题意；B、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，选项说法错误，故不符合题意；C、根据化合物中，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比可得，阿司匹林中氢、氧元素的质量比为（18）:（164）=1:8，选项说法错误，故不符合题意；D、阿司匹林的水溶液显酸性，根据石蕊溶液遇酸性物质变红的原则可知，石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显红色，选项说法错误，故不符合题意；故选A。6、C【解析】

A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；

B、暧暧远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，选项正确；

C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，而合金的熔点是比组成它的纯金属要低的，选项错误；

D、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想，选项正确。

故选C7、A【解析】

A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；B、由图可知，该反应中只含有一种有机物——甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。8、B【解析】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。9、C【解析】

A.水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；B.无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；C.电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；D.用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。故选C。10、A【解析】

A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；C、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。故选A。【点睛】分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。11、D【解析】

A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂。A正确；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，天然水经过滤后，得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B正确；C、煮沸、蒸馏，能使钙、镁离子形成沉淀排出，使硬水转化为软水。C正确；D、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒。D错误。故选D。12、B【解析】

A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；B、该图标是节约用水标志，故选项正确；C、该图标是PVC循环使用标志，故选项错误；D、该图标是有毒品标志，故选项错误。故选B。13、A【解析】

尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。

故选A。14、A【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。15、C【解析】

A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、酒精灯用向上排空气法收集能控制反应的发生（开始）和停止（结束）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑KClO3KCl＋O2↑AEF【解析】

（1）仪器①的名称是酒精灯；（2）二氧化碳的密度大于空气，故采用向上排空气法；该装置能通过提拉铜丝控制反应的开始和结束；锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（3）图中为加热固体制取氧气，导管口没有放置棉花，为加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为KClO3KCl＋O2↑（4）实验室可以用加热氯化镁和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，故发生装置选用酒精灯加热，选A装置；为了制取并收集一瓶干燥的氨气，故需要进行干燥处理，氨气为碱性气体，故选择烧碱固体进行干燥，选择E装置；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水且要求减少对空气的污染，故采用F装置，短口进长口出，将空气排出集气瓶，并且用水将过量的氨气吸收，防止造成污染。故填AEF。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、A、F,D2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【解析】（1）①氮气化学性质稳定，常充入食品包装袋内用于防腐；

②食盐有咸味，无毒，是厨房里常用的调味品；③小苏打可以和胃酸的主要成分盐酸反应，因此可作治疗胃酸过多症，小苏打化学式为：NaHCO3；（2）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。18、吸收水蒸气蓝色可能是钙和水反应H2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

无明显现象过一会儿有气泡产生84%【解析】本题在对CaH2的制备和性质进行探究的情境下考查了获取信息的能力，反应后物质的成分，酸、碱、盐的性质和化学综合计算，综合性较强。首先分析题目中所给的信息，然后结合学过的知识对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题。CaH2的制备：（1）阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气，氢化钙不