高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编物质结构和性质高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编物质结构和性质高中化学1．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔12分〕下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表一种化学元素。ABCDE试回答以下咨询题：〔1〕请写出元素D的基态原子电子排布式；〔2〕D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元素DE电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的讲明是；〔3〕A的氢化物的中心原子的杂化形式为；C在空气中燃烧产物的分子构型为。〔4〕B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特点如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为。答案〔12分〕〔1〕1s22s22p63s23p63d54s2(2分)〔2〕Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳固(2分)〔3〕sp3(2分)V型〔或角型〕(2分)〔4〕12(2分)4(2分)2．〔12分〕〔A〕(江苏省2018年高考化学模拟测试试卷)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从以下反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不爽朗金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A〔晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子〕即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答以下咨询题：〔1〕基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为▲。〔2〕元素N、S、P的第一电离能〔I1〕由大到小的顺序为▲。〔3〕HN3属于▲晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式为▲〔写1种〕。NH2－的电子式为▲，其中心原子的杂化类型是▲。〔4〕CuCl2－中的键型为▲，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为▲。A〔5〕治癌药物B的结构简式为▲。Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案〔1〕〔2〕N＞P＞S〔3〕分子，CO2(N2COSCS2，写1个即可)，sp3〔4〕配位键〔写共价键也可〕7mol〔5〕3．〔江苏省前黄高级中学2018-2018学年第一学期高三期中试卷〕以下有关物质类不判不的依据中，正确的选项是【C】A．原子晶体：晶体的熔点是否专门高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．酸性氧化物：能否与碱反应4．〔江苏省南京市2018届高三年级质量检测〕选做题〔共计12分〕此题有A、B两题，分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题且对应字母后的方框涂黑。假设两题都作答，将按A题评分。A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。〔1〕葡萄糖酸锌[CH2OH〔CHOH4COO〕2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖[CH2OH〔CHOH〕4CHO]分子中碳原子杂化方式是。〔2〕Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn〔NH3〕4]2+。配位体NH3分子空间构型为；在[Zn〔NH3〕4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在以下图中表示[Zn〔NH3〕4]2+中Zn2+与N之间的化学键。〔3〕以下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，缘故是。答案．〔1〕1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3〔2〕三角锥形〔3〕ZnX该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。5．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕阿伏加德罗常数为NA，以下讲法中正确的选项是(BC)A．1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．在标准状况下，0．1mol的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NAC．31gP4(分子结构如右图)中含有的P—P键个数为1.5NP4分子结构D．22.4LN2中所含的分子数为P4分子结构6、〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是【D】A、18gD2O所含电子数目为10NAB、1mol甲基中所含电子数为10NAC、在标准状况下，含mmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯气分子D、在标准状况下，22.4L以任意比混合的H2S与SO必小于NA7、〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是【C】A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可形成分子晶体XY2D、X与Y不能形成离子晶体XY8〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕以下表达正确的选项是 【C】 A、C60和NO2差不多上共价化合物B、CCl4和NH3差不多上以极性键结合的极性分子C、在NaCl和SiO2晶体中，都不存在单个小分子H－C－HH－C－HHHD、甲烷的结构式：，是对称的平面结构，因此是非极性分子9．(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)以下物质的熔、沸点高低顺序正确的选项是[BC]A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠10．(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)以下讲法中正确的选项是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性差不多上越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特点：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物差不多上配合物⑤所有含极性键的分子差不多上极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有的金属晶体熔点确信高于分子晶体[B]A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥11．(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)(14分)〔1〕右图折线c能够表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规律，C线上任一物质其VSEPR模型和分子空间构型。(填〝相同〞或〝不同〞)两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的选项是：(填〝a〞或〝b〞)；〔2〕2018的秋天，毒奶粉事件震动全国，这要紧是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。以下关于三聚氰胺分子的讲法中正确的选项是。A．所有碳原子采纳sp2杂化，所有氮原子采纳sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高〔3〕金属是钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分不取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分不滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分不过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发觉：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。那么绿色晶体配合物的化学式为。〔4〕I．某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如下图(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。那么该氧化物的化学式为。假如将1mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸取的能量为bkJ，那么该晶体的晶格能为。Ⅱ．假如将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的分子或原子，能够得到干冰或铜的晶胞，它们的配位数均为。答案〔1〕相同b(每空1分)〔2〕B〔2分〕〔3〕I．3d24S2〔2分〕II．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O〔2分〕〔4〕I．KO2EQ\f(b,4)kJ·mol－1(每空2分，共6分)12．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达中正确的选项是【A】A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×102313〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径〔10-10m1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4试回答以下咨询题：〔1〕以上10种元素中第一电离能最小的是：〔填编号〕。(2)写出以下有关反应的化学方程式：①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②H2C2与EC2反应：。〔3〕上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳固结构的是〔写分子式〕。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。〔4〕元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以和杂化成键，分子中共形成个σ键，个π键。〔5〕C和I相比较，非金属性较弱的是〔填元素名称〕，能够验证你的结论的是以下中的〔填编号〕。a.气态氢化物的稳固性和挥发性b.单质分子中的键能c.两元素的电负性d.含氧酸的酸性e.氢化物中X—H键的键长〔X代表C和I两元素〕f.两单质在自然界的存在答案〔1〕B〔2〕①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(3)PCl3或CCl4的电子式〔略〕原子1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar]3d54S1〔4〕SP3、SP271〔5〕氮ce14．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕A、B、C、D、E差不多上周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请依照以上情形，回答以下咨询题：〔答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示〕〔1〕A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。〔2〕B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。〔3〕写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。〔4〕E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。〔5〕B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。答案〔1〕C＜O＜N〔2〕三角锥形sp3〔3〕N2O〔4〕1s22s22p63s23p63d54s1〔或[Ar]3d54s1〕[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3〔5〕4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O15．(常州一中2018届12月高三化学月考)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol〔N2的键能为942kJ/mol〕，晶体片段结构如右图所示。又发觉从N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳固。那么以下讲法错误的选项是【C】A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B、含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键C、高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料16、〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如以下图所示：⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的缘故是____________________________________________。⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中碳氧原子之间共价键是_____〔填序号〕：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键⑷EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为_____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分不为：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的要紧缘故是_______________________________________________。答案⑴1s22s22p63s23p63d3〔2分〕⑵sp3〔2分〕

OCl－C－Cl⑶〔2分〕c

OCl－C－Cl⑷6〔2分〕CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl〔2分〕17.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕〔A〕【物质结构与性质】Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的奉献.⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)78671534014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________.⑵.科学家通过X射线估量胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采纳虚线表示.①.写出基态Cu原子的核外电子排布式_______________,金属铜采纳_________堆积方式.②.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式〔必须将配位键表示出来〕________________.Ⅱ.专门多不饱和有机物在Ni催化下能够与H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有〔填物质序号〕，推测HCHO分子的立体结构为形.答案.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1面心立方堆积②Ⅱ.①③④平面三角18．〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕〔10分〕下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一种化学元素。〔1〕T3+的核外电子排布式是：▲〔2〕Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是▲〔用元素符号表示〕〔3〕以下有关上述元素的讲法中，正确的选项是：▲〔填序号〕①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X爽朗，因此J能够在溶液中置换出X③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键④RE3沸点高于QE4，要紧是因为前者相对分子质量较大⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个键▲〔4〕加拿大天文台在太空发觉了EQ9R，分子中所有原子均形成8电子或2电子稳固结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：〔5〕G与R单质直截了当化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请咨询这些夹杂的原子应该是▲〔填G或R的元素符号〕答案〔每空2分，共10分〕〔1〕[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5〔2分〕〔2〕N＞O＞C〔2分〕〔3〕=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤〔2分〕〔4〕H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N〔2分〕〔5〕Li〔2分〕CaCu19〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕〔10分〕CaCu⑴铜原子的核外电子排布式是▲。⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，那么该合金中Ca和Cu的原子个数比为▲。⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有▲〔填序号〕。A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，那么［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为▲。③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，那么这类碳原子的杂化方式为▲。_______________答案①⑴1s22s22p63s23p63d104s1，⑵1:5；⑶①A、C；②平面正方型；③sp220．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO4]单元〔图1〕，图中○表示〝O〞，⊙表示〝Si—O〞〕，[SiO4]单元既能够是分立的，也能够和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构〔如图2〕、环状结构〔图3〕〔1〕形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特点，试再举两种含有[SiO4]单元的物质〔要求不同种类〕。〔2〕最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式讲明其缘故，通入CO2能使溶液的红色褪色，离子方程式。〔3〕将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成专门漂亮的树状，且树会保留金属离子的特点颜色，例如：CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO4·7H2O那么会长成绿色的树，写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式：。〔4〕图1为SiO44—，图2、图3所示硅酸盐离子的符号、〔5〕由13个正四面体结合成的环状结构Si13O3722—离子中，其中有个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。答案〔1〕SiO2或H4SiO4或其它合理答案〔2分〕〔2〕SiO32—+2H2OH2SiO3+2OH—2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓〔4分〕〔3〕Cu2++SiO32—+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SiO3↓〔2分〕〔4〕Si3O108—〔1分〕，Si3O96—〔1分〕〔5〕9个〔1分〕21．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，那么以下有关讲法中，不正确的选项是【C】 A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C．1molNH5中含有5molN－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体22．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如以下图所示：⑴元素K的原子序数是；⑵这些元素中第一电离能最大的是(填写元素符号)；G和H形成的每个原子均达到8电子稳固结构的化合物的分子式是；⑶2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。那么在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为。⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来〝提高〞蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分不是；该分子中位于同一平面的原子数最多是个；三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2；在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发觉的缘故是。⑸有以下物质①CA3②GA3③EH④JH⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列(填这些物质的序号)答案⑴27(1分)⑵Ar〔1分〕PCl3(1分)⑶2∶1(1分)⑷sp2、sp3(各1分)12(1分〕将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤〔2分〕〔假设是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1分〕三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道〔1分〕⑸⑤③④①②(2分)23．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕(10分)A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如以下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是DKDKMNB氨水J氨水LC△△HIBH2OCDEB高温AGIFH2⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为；⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为；⑶写出M→N的化学方程式；⑷假设在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是；⑸A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，那么A的化学式为答案⑴V形(2)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3⑷先逐步产生蓝色沉淀，后沉淀逐步溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)⑸Cu5FeS424．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是【A】①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA⑥C60晶胞结构如右图所示,720gC60晶体含NA个晶胞⑦含1molFeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NAA.②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.③④⑤⑥⑦25．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的一组是【C】①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑥NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键单键键能大A.只有①②B.只有③④C.只有④D.只有⑤⑥26、〔2018—2018学年度启东市汇龙中学第一次月考〕(1)水是生命之源，它与我们的生活紧密相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子〔H3O＋〕。A．氧子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发觉，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃为〝热冰〞。〝热冰〞有许多有用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来(填写序号)A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场(3)在灾难性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，大夫使用的石膏是(填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式。(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。那么气体A的结构式是。(5)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它能够用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的那个反应是(写一个化学方程式)。答案、(1)A(2)CD(3)S＝C＝O〔2分〕(4)熟石灰〔1分〕2CaSO4·H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O〔2分〕(5)NH3+HCl===NH4Cl〔2分〕27、〔2018—2018学年度启东市汇龙中学第一次月考〕Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答以下咨询题：⑴Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的讲明是；⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特点是；②六氰合亚铁离子〔Fe(CN)64－〕中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式；⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。那么三氯化铁晶体类型为⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分不如下图。体心立方面心立方那么体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；假设两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，那么体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为体心立方面心立方答案、⑴3d54s2〔2分〕由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳固的3d5半充满状态转变为不稳固的3d4状态〔或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳固的3d6状态转变为较稳固的3d5半充满状态〕〔2分〕⑵①具有孤对电子〔1分〕②sp〔1分〕N≡N〔1分〕⑶分子晶体〔1分〕⑷1∶2〔2分〕3/8〔2分〕28、〔2018—2018学年度启东市汇龙中学第一次月考〕氢是新型清洁能源，但难储运。研究发觉，合金可用来储藏氢气。镧()和镍()的一种合金确实是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的间隙中。〔1〕一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地储备和开释氢气，假设每个晶胞可吸取3个H2,这一过程用化学方程式表示为：。〔2〕以下关于该贮氢材料及氢气的讲法中，正确的选项是 (填序号)A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B．氢分子被吸取时第一要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C．该材料贮氢时采纳常温高压比采纳常温常压更好D．氢气专门难液化是因为尽管其分子内氢键专门强，但其分子间作用力专门弱I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有专门强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀能够被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。〔