高中化学高三专项训练2020年高考化学第二轮热点专题训练-综合实验(五年高考真题精练)高中化学

高中化学高三专项训练2020年高考化学第二轮热点专题训练——综合实验（五年高考真题精练）高中化学 〔五年高考真题精练〕1．〔08四川卷〕某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，依照所给实验现象完成表格〔关于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填〝无〞〕：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。确信存在的物质确信不存在的物质理由〔2〕取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；确信存在的物质确信不存在的物质理由〔3〕取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。确信存在的物质确信不存在的物质理由〔4〕通过上述实验仍无法确定的物质是______________。2．〔08广东卷〕某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究阻碍反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。〔1〕请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00〔Ⅰ〕实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的阻碍；〔Ⅱ〕实验①和探究温度对该反应速率的阻碍；〔Ⅲ〕实验①和探究大理石规格〔粗、细〕对该反应速率的阻碍；〕②③④(2)实验①中CO2质量随时刻变化的关系见以下图：依据反应方程式：CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，运算实验①在70-90s范畴内HNO3的平均反应速率〔忽略溶液体积变化，写出运算过程〕。〔3〕请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时刻变化关系的预期结果示意图。3．〔08全国理综Ⅱ卷〕某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴不这些离子，分不取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。〔1〕分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；〔2〕上述5个实验不能确定是否存在的离子是。4．〔08江苏卷〕金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸取。②滴定：将吸取液调剂至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。依照以上知识回答以下咨询题：⑴水样预处理的目的是。⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸取液中是为了。⑶蒸馏瓶比吸取液面要高出专门多，其目的是。⑷假如用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填〝偏高〞、〝无阻碍〞或〝偏低〞)。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的(以计，运算结果保留一位小数)。5．(07广东卷)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答以下咨询题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的要紧仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)〝冷却结晶〞过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。(4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是________________________。(5)假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____________________。6.(07江苏卷)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采纳如下反应：饱和饱和Na2CO3溶液CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请依照要求回答以下咨询题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______________、______________________等。(2)假设用如下图装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其缘故可能____________、________________________等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___________________、______________等咨询题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探究，初步讲明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时刻同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)*反应时刻/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①依照表中数据，以下(填字母)为该反应的最正确条件。(A)120℃，4h(B)80℃，2h(C)60℃，4h(D)②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的缘故可能为_______________________________7．(07全国卷=2\*ROMANII)在室温顺大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答以下咨询题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)CaC2和水反应的化学方程式是______________________________________。(2)假设反应刚终止时，观看到的实验现象如下图，这时不能赶忙取出导气管，理由是___________________________。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_________________________________。(4)假如电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，那么电石试样中CaC2的质量分数运算式w(CaC2)=___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。8．(07山东卷)以下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请依照要求完成以下各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。浓浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EEFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝(1)假设气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯洁干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯洁干燥的O2，并用O2氧化乙醇。现在，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。(3)假设气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的缘故有：____________________________________________________________________。②实验中观看到E内有红棕色气体显现，证明氨气具有___________性。9．(07天津卷)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：AABCDEFGHNaOH溶液硫(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见__________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下咨询题：(2)B中反应的离子方程式_____________________；E中反应的化学方程式________________。(3)C、D中的试剂分不是______________、_____________。(4)仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是________________________。(5)假如在加热E时温度过高，对实验结果的阻碍是___________________________，在F中可能显现的现象是_________________________________________________。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是操纵好温度和___________________________________。10．〔06全国卷I〕在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式。⑵填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。11．〔05全国卷I〕某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。要紧实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产动气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓入一定量空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量差不多不变，为dg请填空和回答以下咨询题：〔1〕在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，讲明〔2〕装置中干燥管B的作用是〔3〕假如将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果〔填偏高、偏低或不变〕〔4〕步骤⑤的目的是〔5〕步骤⑦的目的是〔6〕该试样中纯碱的质量分数的运算式为〔7〕还能够用其他的实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

参考答案1．无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色〔l〕Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色〔2〕〔3〕MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消逝。〔4〕Al2(SO4)35．(1)11.7。(2)蒸发皿。(3)35℃(33℃~40℃均可得分)。(4)加热法；6．(1)增大乙醇的浓度；移去生成物。(2)温度过高，发生了副反应；冷凝成效不行，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)。(3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化成效不理想(任填两种)。(4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。7．(1)CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)因为装置内气体的温度没有复原到室温，气体压强还不等于大气压强。(3)待装置内气体的温度复原到室温后，调剂量筒使其内外液面持平。(4)×90%8．(1)ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2)关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(3)①氢氧化