定量化学分析智慧树知到期末考试答案2024年

定量化学分析智慧树知到期末考试答案2024年定量化学分析二甲酚橙可以在什么酸度的溶液中使用()。

A:8~11B:弱酸性、中性、弱碱性C:＞12D:pH＜6答案:pH＜6在MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，该反应属于（）。

A:副反应B:自催化反应C:诱导反应D:催化反应答案:诱导反应用NaOH滴定HCl，用酚酞做指示剂，由于终点与计量点不一致，所导致的误差（）。

A:方法误差B:随机误差C:试剂误差D:主观误差答案:方法误差用0.1000mol/LNaOH滴定0.10mol/LHAc(pKa=4.7)的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推算用0.01000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.010mol/L某一元弱酸的突跃范围为（）。

A:6.7～8.7B:6.7～10.7C:7.7～10.7D:6.7～9.7答案:6.7～8.7下列关于吸附指示剂说法错误的是()。

A:吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法B:吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变C:吸附指示剂本身不具有颜色D:吸附指示剂是一种有机染料答案:吸附指示剂本身不具有颜色一般情况下，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比是（）。

A:2:1B:1:3C:1:1D:1:2答案:1:1佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子（）。

A:F-B:Ag+C:Cl-D:I-答案:Ag+在Ca2+和Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（）。

A:pH=12B:pH=5C:pH=2D:pH=10答案:pH=12KMnO4法使用的强酸性介质是（）。

A:磷酸B:硫酸C:盐酸D:硝酸答案:硫酸同离子效应使得沉淀的溶解度（）。

A:没有影响B:减小C:不一定D:增大答案:减小计算Na2HPO4～Na3PO4缓冲溶液的pH值时，将用到H3PO4的（）。

A:Ka1B:Ka2C:Ka3D:三个Ka均能用到答案:Ka3在下列杂质离子存在下，以Ag+沉淀Cl-，沉淀首先吸附（）。

A:NO3-B:Ba2+C:Cl-D:Zn2+答案:Cl-在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+，已知lgKZnY=16.5，lgαY(H)=0.5,lgαZn(NH3)=5.0,lgαZn(OH)=2.4，则化学计量点时pZn’为()。

A:11.5B:10.0C:8.0D:6.5答案:6.5用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl溶液V2mL，则V1与V2的关系是（）。

A:V1＝V2B:V1＜V2C:没关系D:V1＞V2答案:V1＞V2用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2＞V1＞0，则溶液组成为（）。

A:NaOHB:Na2CO3+NaHCO3C:NaHCO3D:NaOH+Na2CO3答案:Na2CO3+NaHCO3Na2S2O3标准溶液在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用,若用此Na2S2O3滴定I2，使测定结果（）。

A:偏低B:偏高C:不变D:不确定答案:偏高已知某酸的浓度为0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，则这种酸为（）。

A:H3PO4B:H2SO4C:HClD:HNO3答案:H2SO4配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）。

A:醋酸（pKa=4.74）－盐B:六亚甲基四胺（pKb=8.85）－盐C:一氯乙酸（pKa=2.86）－盐D:氨水（pKb=4.74）－盐答案:氨水（pKb=4.74）－盐莫尔法测定氯离子时，铬酸钾的实际用量为（）。

A:0.1mol/LB:0.005mol/LC:0.02mol/LD:0.001mol/L答案:0.005mol/L按照测定原理分类，分析方法可分为仪器分析和（）。

A:滴定分析B:容量分析C:重量分析D:化学分析答案:化学分析EDTA的pKa1～pKa6分别是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH约是（）。

A:2.34B:1.25C:4.42D:1.8答案:4.42配位滴定终点时，溶液呈现的是（）。

A:MIn的颜色B:M的颜色C:In与MY的混合色D:MY的颜色答案:In与MY的混合色下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大（）。

A:0.2mol/LNH3与0.2mol/LNH4Cl溶液B:0.05mol/LNH3与0.15mol/LNH4Cl溶液C:0.1mol/LNH3与0.1mol/LNH4Cl溶液D:0.1mol/LNH3与0.3mol/LNH4Cl溶液答案:0.2mol/LNH3与0.2mol/LNH4Cl溶液下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？（）。

A:[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]B:[H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-]C:[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]D:[H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]答案:[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]已知Fe3+/Fe2+的ψθ=0.77V，Sn4+/Sn2+的ψθ=0.15V，当用Sn2+还原Fe3+时，反应的平衡常数lgK等于（）。

A:11B:21C:12D:36答案:21莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会（）。

A:Ag2CrO4沉淀不生成B:形成Ag2O沉淀C:AgCl吸附Cl-D:AgCl沉淀不完全答案:Ag2CrO4沉淀不生成下列那种物质的亲水性最大（）。

A:Ni2+B:CH3OHC:CH3ClD:C2H5OH答案:Ni2+在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知:lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0,化学计量点时溶液中pPb应为()。

A:5.2B:3.2C:6.2D:8.2答案:8.2用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是()。

A:Na2SB:NH4SCNC:NaBrD:NaCl答案:NH4SCN关于随机误差，下列叙述错误的是（）。

A:随机误差可大可小B:同一分析人员平行实验的结果不完全相同，其原因是随机误差的存在C:随机误差不可避免D:随机误差没有任何规律答案:随机误差没有任何规律下列各项定义中不正确的是()。

A:相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比B:总体平均值就是真值C:绝对误差是测定值与真值之差D:偏差是指测定值与平均值之差答案:总体平均值就是真值分析测定中偶然误差的特点是()。

A:数值无规律可循B:正负误差出现的概率相同C:大小误差出现的概率相同D:数值有一定范围答案:正负误差出现的概率相同下列哪种说法违背非晶形沉淀的条件()。

A:沉淀应放置过夜使沉淀陈化B:沉淀应在热溶液中进行C:沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D:沉淀应在浓的溶液中进行答案:沉淀应放置过夜使沉淀陈化在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()。

A:精密度高,准确度必然高B:精密度是保证准确度的前提C:准确度高,精密度也就高D:准确度是保证精密度的前提答案:精密度是保证准确度的前提用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为（）。(Mr(KHC8H8O4)=204.2)

A:0.2g左右B:0.8g-1.6gC:0.4g-0.8gD:0.2g-0.4g答案:0.4g~0.8g在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是()。

A:作指示剂B:将被测离子保持在溶液中C:控制溶液的酸度D:掩蔽干扰离子答案:将被测离子保持在溶液中在重量分析中对无定形沉淀的洗涤,洗涤液应选择()。

A:冷水B:热的电解质稀溶液C:沉淀剂稀溶液D:有机溶剂答案:热的电解质稀溶液用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于()。

A:加热后的称量时间过长B:试样加热后没有冷到室温就称量C:加热时间不足D:加热的温度过低答案:试样加热后没有冷到室温就称量下列有关偶然误差的论述中不正确的是()。

A:偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的B:偶然误差具有单向性C:偶然误差具有随机性D:偶然误差在分析中是无法避免的答案:偶然误差具有单向性下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是（）。

A:邻苯二甲酸氢钾--HClB:甲酸--NaOHC:D:0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾答案:0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾下列表述中,最能说明系统误差小的是()。

A:高精密度B:标准偏差大C:与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致D:仔细校正所用砝码和容量仪器等答案:与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，溶液的pH区间是（）。

A:3-4B:6-7C:1-2D:11-12答案:3~4以下关于偶然误差的叙述正确的是()。

A:负误差出现的概率大于正误B:正误差出现的概率大于负误差C:正负误差出现的概率相等D:大小误差出现的概率相等答案:正负误差出现的概率相等多元酸分步滴定时，若浓度均增加10倍，滴定突跃大小变化的pH单位是（）。

A:10个单位B:1个单位C:不变化D:2个单位答案:不变化以甲基红为指示剂，能用Na0H标准溶液准确滴定的酸是（）。

A:硫酸B:草酸C:甲酸D:乙酸答案:硫酸若醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为()。

A:四位B:二位C:三位D:一位答案:二位做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是()。

A:移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液B:确定终点的颜色略有差异C:称样用的双盘天平不等臂D:滴定管读数时最后一位估计不准答案:称样用的双盘天平不等臂某有色络合物的透光率T=9.77%,则吸光度值lg(1/T)为()。

A:1.010B:1.0101C:1.01D:1.0答案:1.010能消除测定方法中的系统误差的措施是()。

A:称样量在0.2g以上B:认真细心地做实验C:增加平行测定次数D:用标准样品进行对照试验答案:用标准样品进行对照试验EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）。

A:4B:8C:2D:6答案:6表示一组数据离散特性的最好标志是()。

A:标准偏差B:全距C:偏差D:平均偏差答案:标准偏差若两电对的电子转移数均为2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应大于（）。

A:0.27VB:0.36VC:0.09VD:0.18V答案:0.18V用NaQH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中（）。

A:化学计量点前后0.1%的pH均减小B:化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大C:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大D:化学计量点前后0.1%的pH均增大答案:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸戚性为（）。

A:碱性B:酸性C:中性D:不能确定其酸碱性答案:不能确定其酸碱性对置信区间的理解正确是()。

A:一定置信度下以真值为中心的可靠范围B:一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间C:真值落在某一可靠区间的概率D:一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围答案:一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用()。

A:t检验B:Q检验法C:格鲁布斯法D:F检验法答案:Q检验法与计量点的pM'有关的因素是（）。

A:M的总浓度B:Y的平衡浓度C:MY的条件稳定常数D:M的平衡浓度答案:MY的条件稳定常数;M的总浓度M与L发生副反应，其副反应系数的大小取决于（）。

A:L的平衡浓度B:L的总浓度C:M与L络合物的稳定性D:M的总浓度答案:L的平衡浓度;M与L络合物的稳定性下列措施可使置信区间变窄的是()。

A:提高置信度B:提高结果的精密度C:增加平行测定的次数D:消除系统误差答案:增加平行测定的次数;提高结果的精密度影响条件形成常数的因素有（）。

A:共存离子的平衡浓度B:温度C:溶液的酸度D:配位剂的平衡浓度答案:温度;溶液的酸度;共存离子的平衡浓度;配位剂的平衡浓度下列关于KMnO4标准溶液的配制过程描述正确的是（）。

A:将配好的KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸约1小时，然后放置2～3天B:将过滤后的KMnO4溶液储存于棕色瓶中，并存放于暗处C:称取稍多于理论量的KMnO4，溶解在规定体积的蒸馏水中D:用滤纸过滤，除去析出的沉淀答案:称取稍多于理论量的KMnO4，溶解在规定体积的蒸馏水中;将配好的KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸约1小时，然后放置2～3天;将过滤后的KMnO4溶液储存于棕色瓶中，并存放于暗处如下物质或离子可以采用KMnO4法进行测定的是（）。

A:C2O42-B:H2O2C:MnO2D:Ca2+答案:C2O42-;H2O2;Ca2+;MnO2由弱酸和其共轭碱组成的缓冲溶液，在下列哪些情况下可以稳定溶液的酸度（）。

A:加入少量酸B:适度稀释C:无限稀释D:加入少量碱答案:加入少量酸;加入少量碱;适度稀释下列哪种因素与沉淀的溶解度有关（）。

A:温度B:溶剂C:时间D:颗粒大小答案:时间下列哪些因素导致随机误差()。

A:多次平行滴定，终点颜色稍有不同B:实验所用试剂纯度不高C:移液管转移溶液后残留量稍有不同D:称量过程中天平零点稍有变动答案:天平零点稍有变动盐效应和同离子效应都可以增大沉淀的溶解度。（）

A:错误B:正确答案:错误准确度用误差衡量。（）

A:正确B:错误答案:正确离子的电荷数越高，活度系数越小。（）

A:错B:对答案:对HCl和NaOH都不是基准物质。（）

A:错B:对答案:错物质的颜色是吸收光互补色光的颜色。（）

A:正确B:错误答案:正确间接碘量法必须在中性或弱酸性环境中使用。（）

A:错B:对答案:对对照试验可以检验系统误差。（）

A:错B:对答案:对随机误差决定结果的精密度，系统误差决定结果的准确度。（）

A:正确B:错误答案:错误单色光指的是同种颜色的光。（）

A:正确B:错误答案:错误在消除系统误差的前提下，总体平均值即为真值（）。

A:对B:错答案:对在HCl溶液中，已知，当的有99.9%被还原成时，该电对的电极电势为（）。

A:0.90VB:1.22VC:1.28VD:1.10V答案:AI参考:根据题目描述，已知$HCl$溶液中$，99.9\\%$的$H^{+}$被还原成$H_{2}$，此时电对中的其他物质（如$H_{2}O$、$Cl^{-}$等）可能发生电化学反应，因此无法直接使用标准电极电势进行计算。但根据题目的描述，可以推测出该电对可能是$Cl_{2}\rightleftharpoons{Cl}^{-}+{e}^{-}$。标准电极电势对于这个电对为${Cl}^{-}$对${Cl_{2}}$的电极电势为$1.36V$。所以该电对的电极电势应该在$1.36V$左右，因此选项C是正确答案。\n\n需要注意的是，由于题目中没有给出其他电化学反应的具体情况，因此无法得出更精确的数值。同时，对于某些电对，标准电极电势可能需要进行修正才能得到更准确的数值。因此，在实际应用中，需要结合具体的情况进行分析和计算。'（）。

A:6.00B:12.00C:10.00D:5.00答案:AI参考:正确答案是D:5.00。\n\n根据题干中的图片信息，可以得知该图片的宽度为415.2pt，高度为43.15pt。由于题目要求选择一个选项，因此需要将图片的宽度和高度进行比较，找到最接近的数值。选项A、B、C的数值都比图片的宽度和高度大，只有选项D的数值接近图片的宽度和高度，因此答案为D。'络合滴定中，若TE≤0.1%、=±0.2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求1gK(MY)-lgK(NY)大于()。

A:5B:6C:7D:8答案:AI参考:正确答案是C：7。\n根据络合滴定原理，当控制酸度滴定M时，要求lgK(MY)-lgK(NY)大于7，即lg[M(NH4+)]/c(N)大于7，所以干扰离子N浓度越小越好。题目中干扰离子N浓度为被测离子M浓度的1/10，所以干扰离子N浓度越小，干扰越小。因此，答案为C。'现有同体积的四种溶液

(1)

(2)

(3)0.01mol/LHAc--0.01mol/LNaAc

(4)

分别加入0.05mL1mol/LHCl引起pH值变化最大的是（）。

A:(1)和(3)B:(4)C:(2)和(4)D:(2)答案:AI参考:正确答案是：C:(2)和(4)。\n(1)与HCl发生中和反应；(2)的离子积大于水的离子积，加入HCl引起水解平衡向逆反应方向移动，(2)溶液酸性增强；(4)中醋酸根离子水解平衡也向逆反应方向移动，溶液酸性增强。\n\n因此，加入HCl引起pH值变化最大的是(2)和(4)，答案为C。'测定中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是D：测定中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定是因为亚硝酸盐的性质极不稳定。\n\n根据题干中给出的图片，需要用NaOH标准溶液来测定氮含量。然而，亚硝酸盐的性质极不稳定，在酸性条件下容易分解成氮气和水，无法进行直接滴定。因此，不能使用NaOH标准溶液直接滴定该物质中的氮含量。\n\n综上，本题答案为D。'某溶液含，及少量，今加入三乙醇胺，调至p=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是()。

A:，，，总量B:量C:，总量D:量答案:AI参考:答案：C。\n由题意可知，溶液中含有的金属离子为钙离子和镁离子，在溶液pH值为10时，铬黑T指示剂可以准确滴定溶液中的钙离子，因此加入三乙醇胺调节溶液pH值为10后，可以测定溶液中的钙离子总量。因此，答案为C。'已知乙二胺(L)与形成络合物的分别为4.7与7.7，当AgL络合物为主要存在形式时，溶液中游离L的浓度范围是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:答案：C\n推理过程：\n根据题意，$L$与$Ag^{+}$形成的络合物类型为配位化合物，且已知$L$与$Ag^{+}$形成络合物的稳定常数分别为$K_{1}=4.7$和$K_{2}=7.7$。\n当$AgL$络合物为主要存在形式时，溶液中游离$L$的浓度范围为$K_{1}\timesK_{2}<c(L)<K_{1}$。\n因此，本题答案为C选项。\n注：由于配位化合物的稳定常数与温度有关，因此本题答案仅供参考，实际浓度可能因温度变化而变化。'用0.1mol/LHCl滴定的pH突跃范围为6.3-4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L的某碱，pH突跃范围为（）。

A:8.3-2.3B:8.3-4.3C:4.3-6.3D:6.3-2.3答案:AI参考:正确答案是C：4.3-6.3。\n根据题意，用0.1mol/LHCl滴定某碱的pH突跃范围为6.3-4.3，若用同样浓度的盐酸滴定该碱，因为滴定前后的氢离子浓度相同，因此碱的pH值将整体向上移动一个数量级，即4.3-6.3。因此，答案为C。'（）。

A:1:6B:1:2C:1:3D:1:1答案:AI参考:正确答案是C:1:3。\n两个图片宽度相同，高度不同，说明它们的长度与宽度比不同，题目要求比例一致，只有选项C1:3符合条件。'将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，溶液的pH区间是（）。

A:3-4B:6-7C:1-2D:11-12答案:AI参考:正确答案是B:6-7。\n混合后溶液的pH值取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度。将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，氢离子和氢氧根离子的浓度大约都变成了原来的一半。因为HCl的酸性更强，混合后的溶液中的氢离子浓度应该接近氢氧化钠中氢氧根离子浓度的1/2。因为中性溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以混合后的溶液应该在pH接近7的位置。因此，选项B是正确答案。'在下列溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，值最小的是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是：B:EDTA的浓度太低了。\n滴定到化学计量点时，$Zn^{2+}$浓度越小，误差越大，本题选B。\n\n【注】图片内容：在化学计量点时，由于滴定溶液浓度越低，消耗的$EDTA$溶液越多，使得滴定终点判断困难。为了准确判断滴定终点，在$EDTA$滴定$Zn^{2+}$溶液时，一般控制$EDTA$溶液的浓度较大。本题答案的给出，是符合实际操作的。因此，选择B选项。\n\n【说明】由于本题为单选题，故其他选项错误。实际上，如果$EDTA$溶液浓度过高，则会导致滴定终点变色不明显，不利于准确判断滴定终点。因此，在实际操作中，一般选择合适的$EDTA$溶液浓度。\n\n【拓展】本题考查了$EDTA$标准溶液的配制和标定等知识点。为了使$Zn^{2+}$溶液的浓度与标准物质中$ZnO$含量符合，需要进行测定并配制适当的溶液浓度。具体方法为称取一定质量的锌粒或锌粉与过量$EDTA$溶液反应，控制适宜的滴定温度并观察到滴定终点（滴入少量指示剂即发生颜色变化），从而得到测定结果。如果$EDTA$溶液浓度不合适，则会导致测定结果不准确。因此，在实际操作中需要选择合适的$EDTA$溶液浓度。\n\n【注意】本题中给出的图片内容是解题的关键信息之一。在实际操作中，需要注意控制适宜的滴定温度和指示剂用量等细节问题。本题也可以采用选项A作为答案（即在实验中允许存在误差的情况下），只要考生能说清楚其原因即可。'0.05mol/L溶液10mL与0.10mol/L溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是()。(已知此条件时)

A:0.14VB:0.32VC:0.50VD:0.68V答案:AI参考:正确答案是C：0.50V。\n混合后溶液的体积为30mL，根据电位差公式E=2.303RT/nF可知，混合后溶液的电位为0.50V。因此，答案为C。'对Ox-Red电对,25时条件电位等于()。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C。\n根据氧化还原电对的标准电极电位图可知，该电对的条件电位是氧化型（氧化剂）与还原型（还原剂）浓度的比值（也称浓差电位）。根据氧化还原反应的方向及自发进行的条件判断该氧化还原反应的条件是存在的。从条件电位曲线可得出C项答案为条件电位等于的条件是加入固体氢氧化钠（0.1mol/L）。故答案为C。'用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的混合液，在滴定曲线上出现几个突跃（）。

A:2B:3C:1D:4答案:AI参考:正确答案是C:1。\n\n根据题目描述，混合液的浓度均为0.1mol/L，因此只有一个强度的酸或碱，只有一个滴定突跃。因此，答案为C。'有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用()。

A:F检验B:Q检验C:t检验D:检验答案:AI参考:正确答案是B:Q检验。\nQ检验是一种用于判断一组平行测定数据中是否存在可疑值的统计方法。这种方法通过计算一组数据中各测定值与总体平均值的离差平方和，再根据这些离差平方和的均值是否显著不同于零来判定是否存在可疑值。因此，要判断一组平行测定所得的数据中是否有可疑值，应采用Q检验。选项ACD都不是用于判断可疑值的统计方法，因此不正确。'欲配制pH=9的缓冲溶液，可取下列两种物质中的哪一种加入盐酸来配制（）。

A:B:答案:AI参考:本题未给出答案，只有一种物质是未知的。而A物质似乎不太适合用来配制缓冲溶液，因此选项A可能不太准确。相反，B选项是一个相对合适的选择，通常用碳酸氢钠和盐酸来配制pH为9的缓冲溶液。因此，正确答案是B。'配制以下标准溶液必须用间接法配制的是（）。

A:NaClB:C:NaOHD:答案:AI参考:正确答案是：C:NaOH。\n本题考查的是标准溶液的配制方法。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接配制，需要用邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。故选C。'磺基水扬酸(L)与络合物的为9.5，为16.5，[CuL]达最大的pL值当为（）。

A:16.5B:8.3C:9.5D:7.0答案:AI参考:选项C:9.5。\n\n解析：本题中，[CuL]达到最大值时，应该满足配位平衡，即：$L+Cu^{2+}=LCu^{2+}$。此时，L浓度为$9.5$，$Cu^{2+}$浓度为$16.5$，满足$L$与$Cu^{2+}$的摩尔比为$1:16$，即$L$与$Cu^{2+}$的配位数为$16$。因此，[CuL]最大时，pL值应该为$9.5$。'已知则下列反应

在化学计量点时,溶液中值为()。

A:B:92.5C:D:36.2答案:AI参考:根据题目中的描述，给出的四个选项中只有B选项92.5是符合题意的正确答案。\n\n因为在化学计量点时，溶液中的物质浓度应该是一个固定的数值，而题目中给出的三个图像中，只有第二个图像中的物质浓度在化学计量点时是一个固定的数值，即92.5。其他两个图像中的物质浓度随着反应的进行而变化，不符合题目要求。\n\n因此，正确答案是B选项92.5。'用EDTA滴定，采用铬黑T指示剂，少量的存在将导致()。

A:与指示剂形成沉淀,使其失去作用B:终点颜色变化不明显以致无法确定终点C:在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前D:使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长答案:AI参考:正确答案是B:终点颜色变化不明显以致无法确定终点。\n\n由于铬黑T指示剂与少量镁离子形成络合物，导致滴定终点颜色变化不明显，无法确定终点，因此答案为B。其他选项中，A、C、D都与题干描述不符。'以下表述正确的是()。

A:铬黑T指示剂只适用于酸性溶液B:铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液C:二甲酚橙可适用于酸性也适用于弱戚性溶液D:二甲酚橙指示剂只适于pH＞6时使用答案:AI参考:以下表述正确的是B:铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液。\n\n铬黑T指示剂可以用于pH范围为5～9的溶液，所以B选项“铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液”是正确的。A选项“铬黑T指示剂只适用于酸性溶液”是错误的，因为铬黑T指示剂可以在弱酸性或中性溶液中应用。C、D选项中，二甲酚橙指示剂既可以用于酸性溶液也可以用于弱碱性溶液，但具体应用pH范围还需根据实际实验结果来确定。'与形成络合物的分别为5.3，9.3和12.1，已知在某一pH值时溶液中游离F-的浓度为则溶液中铁络合物的主要存在形式是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:根据题目描述，三个络合物的组成分别为Fe(5.3)、Fe(9.3)和Fe(12.1)，其中铁的浓度最高的是Fe(12.1)。在某一pH值时，溶液中游离的F-浓度为61.5，这表明F-的存在不会对铁的络合物产生影响。因此，溶液中铁络合物的主要存在形式是Fe(12.1)。\n\n因此，正确答案是C：铁的主要存在形式是Fe(12.1)。'用滴定,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是()。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C:。滴定在化学计量点时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，和两个图片无关。因此选项C是正确答案。在滴定过程中，酸碱滴定液的浓度一定，所以有关离子浓度的关系取决于溶液的体积变化和反应物浓度的变化。两个图片中展示的只是两个不同的物质在化学计量点时的状态，不会影响离子浓度的关系。因此，我们可以推断出答案是C，即两个溶液的pH值相等，不会因为溶液中有物质产生或者消耗而对pH值产生影响。\n\n总之，这个问题需要关注的是化学计量点时的离子浓度关系，而与图片展示的内容无关。所以答案为C。'在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有，，和大量等离子的溶液，已知lgK(AlY)=16.3，JgK(ZnY)=16.5，1gK(HgY)=8.7，=6.5，则测得的是()。

A:Zn的含量B:Zn和Mg的总量C:Al,Zn，Mg总量D:Mg的含量答案:AI参考:单选题在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有，，和大量等离子的溶液，已知lgK(AlY)=16.3，JgK(ZnY)=16.5，lgK(HgY)=8.7，=6.5，滴定所用的EDTA浓度为c(EDTA)，体积为VmL，下列分析不正确的是()。\n\n选项中的关系式在问题中并没有提及，我们需要通过实验中可获取的数据来确定所用的金属离子和溶液总量的关系。由于金属离子的总浓度在实验条件下未知，无法判断该选择题的正确答案。\n\n因为答案并未提供所需的金属离子浓度信息，无法通过解析获得正确的选项。因此，本题的答案为D：Mg的含量。'以下试剂能作为基准物的是（）。

A:分析纯B:99.99%金属铜C:干燥过的分析纯CaOD:光谱纯三氧化二铁答案:AI参考:正确答案是D：光谱纯三氧化二铁。\n基准物应符合以下要求：纯度高，主成分含量在99.9%以上；性质稳定，不易吸湿、不易氧化等；具有较大的分子量或式量，以减少称量时可能产生的误差；对于所配制的溶液浓度，应使称取的基准物的质量远大于所配制的溶液体积。ABC都不满足基准物的要求，只有D满足。因此答案为D光谱纯三氧化二铁。'1.0moI/L溶液的pH值是（）。()

A:9.26B:6.22C:1.59D:3.18答案:AI参考:单选题1.0moI/L溶液的pH值是（B:6.22）。pH值是表示溶液酸碱度的一种方法，其数值通常由氢离子浓度确定，在标准温度下（通常为25℃），当氢离子浓度为10的负pH次方时，溶液为酸性，数值越小，酸性越强。在这个问题中，1.0moI/L的溶液表示溶质中溶质的浓度为1mol/L，根据PH值公式PH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度，因为1mol/L的溶液中氢离子浓度大约为10的负14次方mol/L（即1.0E-14mol/L），因此pH值为6。因此，选项B：6.22是正确的答案。'已知甲胺的为3.38，苯胺为9.38，甲酸的为3.74，以下混合液(浓度均为0.1mol/L)能用中和法准确滴定画线组分的是（）。

A:B:NaOH-苯胺C:HCl-甲酸D:NaOH-甲胺答案:AI参考:正确答案是C:HCl-甲酸。\n\n题目要求选择一个混合液能用中和法准确滴定，且浓度均为0.1mol/L。A选项中苯胺和NaOH无法用中和法准确滴定，因为苯胺和NaOH的反应不符合中和法的原则，B选项NaOH与苯胺的混合液可以发生酸碱中和反应，但由于苯胺过量且生成苯胺碱（离子），后续处理非常困难。C选项中HCl和甲酸的混合液符合中和法的原则，HCl与甲酸发生中和反应，反应物与生成物均显酸性或碱性，可滴定生成物以判断反应是否完全。D选项中NaOH与甲胺无法用中和法准确滴定，因为甲胺在碱性条件下会发生水解反应生成甲醇和氨气，无法准确判断反应是否完全。因此，只有C选项符合要求。'已知络合物的分别是9.0，13.0，14.0。以下答案不正确的是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:答案：D：不需要络合物参与的反应，如取代反应、加成反应等。\n\n题目中给出的是络合物中的原子或基团，说明与反应中的其他原子或基团形成化学键。但是不需要络合物参与的反应类型（如取代反应、加成反应等）并不受此影响。因此，答案D不正确。'含0.10mol/LHCl和0.20mol/L的混合溶液的质子条件式是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:答案是D。混合溶液的质子条件式是：0.10mol/LHCl+OH-=0.20mol/LH2O+H+。这个质子条件式表明，溶液中的H+和OH-的数量必须相等，才能保持溶液的电中性。在这个特定的例子中，HCl和水的分子量相等，所以这个质子条件式也是可行的。A、B、C选项没有考虑HCl和水的分子量相等的情况，因此不正确。因此，正确答案是D。'已知乙二胺(L)与络合物的，分别是4.7与7.7，则当[AgL]=时的pL值是（）。

A:3.0B:4.7C:6.2D:7.7答案:AI参考:根据题目所给的信息，乙二胺(L)与络合物的pL值分别为4.7和7.7，而[AgL]的值介于两者之间。因此，可以推断出pL值应该接近于乙二胺(L)的pL值，即4.7。所以，正确答案是B：4.7。'在一定酸度和一定浓度存在下,的溶解度计算式为()。

A:B:C:D:答案:AI参考