新情境下化学方程式的书写杨馨

《新情境下化学方程式的书写》专题【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反响式和电池反响方程式。【命题趋势】化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保存对传统重要化学方程式的考查〔包括量的计算〕，更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。【解题策略】配平配平反响物和生成物审题抓信息和限定条件依据三种守恒关系推断【教学设计】题型1非氧化复原反响型方程式的书写例1、在AgCl沉淀中参加KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反响的离子方程式______________________________。解题策略：找准反响物和产物，正确配平方程式变式训练1、〔2014•上海〕在精制饱和食盐水中参加碳酸氢铵可制备小苏打〔NaHCO3〕，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式______________________。变式训练2、人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。

请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反响的化学方程式：题型2氧化复原反响型方程式的书写和配平例1、〔2013北京〕在酸性条件下，将MnO4－氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：___MnO4－＋___Fe2＋＋____==____Mn2＋＋___Fe3＋＋____。氧化复原配平步骤：1、标价态2、电子得失守恒3、电荷守恒4、元素守恒电荷守恒配缺项：1、假设反响物这边缺“+”电荷一般加H+，生成物一边加水。2、假设反响物这边缺“-”电荷一般加OH-，生成物一边加水3、酸性环境不出现OH-，碱性环境不出现H+。变式训练1：变式训练2：〔2015全国高考Ⅱ卷〕28.〔15分〕二氧化氯〔ClO2，黄绿色易溶于水的气体〕是高效、低毒的消毒剂,答复以下问题：〔2〕实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2〔亚氯酸钠〕为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为____________________。变式训练3：〔2014南京模拟〕次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。〔1〕工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐〔FeO42-〕。完成“氧化”过程中反响的离子方程式：__________________________________________________。变式训练4：用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：反响4将Fe2+氧化为Fe3+，该反响的离子方程式为变式训练5：〔2014全国高考Ⅱ卷〕27、铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。答复以下问题：

〔3〕PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为：题型3电化学反响中的电极反响式的书写电极反响型方程式的书写策略：1、书写一般步骤〔以燃料电池为例〕〔1〕写出总反响的化学方程式。〔2〕写出正极反响的电极反响式。〔3〕两式相减，得到负极反响的电极方程式。2、根据情景直接书写电极反响式例1、〔2013全国卷〕26、燃煤废气中的氮氧化物〔NOx〕、二氧化碳等气体，常用以下方法处理，以实现节能减排、废物利用等。〔2〕将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反响原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②假设用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在酸性介质中电池负极的电极反响式。变式训练1：〔2012全国新课标〕27、〔4〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为_______________________________变式训练2:〔2014茂名一模〕32、(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4参加适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反响方程式_____________________________________变式训练3:〔2015全国高考Ⅱ卷〕26.〔14分〕

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。〔1〕该电池的正极反响式为___________________________________________电池反响的离子方程式为____________________________________________。题型4热化学方程式的书写例1、燃煤废气中的氮氧化物〔NOx〕、二氧化碳等气体，常用以下方法处理，以实现节能减排、废物利用等。〔1〕对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化复原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1那么CH4(g)将NO2(g)复原为N2(g)等的热化学方程式为。变式练习1.：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1写出Mg与TiCl4反响的热化学方程式：稳固练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反响，假设在稀硫酸中参加H2O2中参加，铜屑可以逐渐溶解，该反响的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴参加到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式：__________________________3．CO是工业上常用的复原剂，500℃时，11.2L〔标准状况〕SO2在催化剂作用下与CO发生化学反响。假设有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反响的化学方程式4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反响，每1摩碘化钠完全反响转移6摩尔电子，反响化学方程式为：5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反响，同时生成氯化钠和水.写出该反响的化学方程式：6．氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述复原过程发生。〔1〕写出并配平该氧化复原反响的方程式：〔2〕反响中硝酸表达了、性质。〔3〕反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是mol。〔4〕假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________7．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。①第一步反响的化学方程式为________________________________________。②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。8．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反响式是。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反响的离子方程式为：。B．K2FeO4溶液中参加稀硫酸，迅速反响产生Fe2(SO4)3的离子方程式：C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，该电池的总反响是：，那么负极的电极反响是：。9．污水及自来水处理的方法有很多：〔1〕碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：〔2〕含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反响的离子方程式：；〔3〕臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反响，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式稳固练习参考答案1.答案：Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O2.答案:2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O3.答案:SO2+2CO==S+2CO2〔500℃、催化剂〕4.答案：3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O5.答案：NH4Cl+NaNO2==NaCl+2H2O+N2↑6.答案:〔1〕14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

〔2〕酸性氧化性〔3〕0.6mol〔4〕使用了较浓的硝酸，产