2024届闵行区高三一模化学试卷

2024届第一学期高三年级学业质量调研

化学学科

考生注意：

L试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案;未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正

确选项。

相对原子质量：H-lC-120-16Fe-56

一、战略金属--铭

格(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含格材料(AgCrS2)在室温

下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。

1.基态铭原子的价电子排布式为,其核外有种不同运动状态的电子。

2.铭的第二电离能和镒的第二电离能分别为1590.61509.0kJ-mol^

/2(Cr)>/2(Mn)的原因是□

3.CrCb的熔点(83℃)远低于CrF3的熔点(1100℃),是因为。

4.热稳定性：H2OH2s(选填“〉”或“<")，原是0(双选)

A.水分子间存在氢键B.电负性：0>SC.水的沸点较高D.非金属：0>S

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下说法确的是。

A.lmol-L'1H2SO4溶液中：C(H+)>2C(SO42')

B.标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积约为22.4L

C.将2moiSO2和1mol02混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为42VA

D.lmolSO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SCh?-和SCV-总数为NA

二、氢经济--制氢

氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。

方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。体系中发生如下反应：

反应①H2O（g）+CH4（g）=CO（g）+3H2（g）

反应②H2O（g）+CO（g）^CO2（g）+H2（g）

6.下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是。（双选）

A.增大CH4的浓度B.分离出CO

C.恒温恒压下通入惰性气体D.加入催化剂

7.恒温条件下，1L密闭容器中，1molCH"g）和1molH2O（g）反应达平衡时CH4的转化率为x,

CO2的物质的量为ymol,则反应①的平衡常数K=0（用x、y表示）

方法二：用CO2与CH4制备H2可以同时实现CO2资源化利用，其反应历程如下：

反应①CH4（g）+CO2（g）#C（ads）+2H2（g）+CO2（g）

反应②C（ads）+2H2（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）

已知：C（ads）为吸附型活性炭。

8.使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

“V”或“="）。c点转化率比a点低的可能原因是。（任写一点）

三、氮循环-胺

在自然界的氮循环中，轻胺（NH2OH）以中间产物的形式参与氮循环。例如在微生物作用下,

NO3一转化为NH4-的途径为：NO3TNO2TNH2OHTNH4+。

9.上述转化途径称为。

A.硝化作用B.反硝化化用

轻胺熔点为32.05℃,极易溶于水，且在水中稳定。其分子结构模型如图所示。

10.图中的分子结构模型属于0♦

A.球棍模型B.空间填充模型

H.解释羟胺极易溶于水的原因

研究表明：在酸性水体中NH20H与Fe3+反应时，含氮产物随两者比例不同而发生变化。

物质的量之比反应原理

nCFe5+)

3+2++

―—―反应①：2Fe+2NH2OH=2Fe+N2t+2H2O+2H

n(NH2OH)

反应②：4Fe3++2NHOH=4Fe2++NOt+HO+4H+

wCNHjOH)222

12.用10mL含4.0XIO-3mol-L-1FeCh与2.0XIO-3mol'L-1

NH20H混合溶液发生反应。测出反应过程中c(Fe3+)随时间变

化曲线如图所示。从反应开始至20s时，NH20H平均反应速

率v(NH20HA。

研究表明：反应①分为三步，各步反应及其蛤变见下表。

反应原理反应蛤变

3+3+

第1步Fe+NH2OH=Fe(NH2OH)AHi

第步3+2++

2Fe(NH2OH)=Fe+H2NO+HAH2

第3步H2NON2T+2H2OA^3

13.根据价层电子对互斥理论，预测N20(N为中心原子)的空间结构为

A.直线形B.角形C.三角锥形D.四面体形

14.H2NO属于-

A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂

15.反应①的焰变=o(用AHi、Affi、表示)

16.在细菌作用下，NH20H与HN02反应生成N2。。可通过方法确

定N20的中心氮原子来源于NH20H还是HN02。

方法四、“明星”材料CdSe量子点

2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点是一类

重栗的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。硒化镉(CdSe)量子点是科学家最

早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。

17.某方合成出CdSe量子点，用电子显微镜观其形貌如图1所示，图1中比例尺长度为lOrnn,

所以CdSe量子点常被称为_____量子点。

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

图1图2

18.CdSe晶胞结构如图2所示，该晶胞中有个镉原子。

A.2B.4C.6D.9

实验室以NazSeCh、[Cd(NH3)4]Cl2>N2H4为原料，制备CdSe量子点。

19.[Cd(NH3)4]Cl2中含有个配位原子。

A.2B.4C.6D.8

20.25C时，亚硒酸(H2SeO3)的电离平衡常数：^ai=2.7X10\Ka2=2.5X10〃。

常温下，Na2SeO3溶液呈性。理由是。(用离子方程式说明)

A.酸性B.中性C碱性

2LNa2SeO3溶液中各微粒浓度关系正确的是。(双选)

+22

A.[Na]>2[SeO3-]B.[HSeO3]>[H2SeO3]>[SeO3-]

+2+

C.2[Na]=[SeO3-]+[HSeO3-]+[H2SeO3]D.[OH]=[H]+[HSeO3-]+2[H2SeO3]

22.配平制备CdSe的化学方程式。

□Na2SeO3+D[Cd(NH3)4]Cl2+DN2H4=DCdSe+8NH3t+DN2t+DH2O+NaCl

标准状况下，当生成12.32L体时，转移的电子数为个。

以Pt、Cu为电极材料，并在Cu表面负载导电材料和CdSe量子点，高效催化光分解水，如

图3所示。

图3

23.装置中Cu作为

A.正极B负极C.阳极D阴极

写出负极的电极反应式

24.运用绿色化学思想，分析该方法分解水的优点有（列举两点）

五、分子“骰子”--立方烷

立方烷（分子式为C8H8）是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。

立方烷的核磁共振氢谱图如下所示。

6

骰子立方烷立方烷的核磁共振氢谱图

25.从煌的分类角度看，立方属于

A.脂肪燃B.烯煌C.芳香煌

26.关于立方烷的说法正确的是

易于水只含。键属于极性分子

A.B.C.D.能使酸性KMnO4溶液色

27.立方烷的二氯代物有.种。

A.2B.3C.4D.5

科学家首次制备立方烷的合成路线如下:

28.A的分式为-

ImolA与氢气加成时，最多消耗mol氢气。

29.试剂a为-

30.C中含有个不对称碳原子。

A.2B.3C.4D.5

31,C-D的反应类型为o

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应

32.D中所含官能团的名称为碳碳双键、、*

33.芳香族化合物H与G互为同分异构体，写出一种满足下列条件H的结构式o

a.能与NaHCCh溶液反应b.存在顺反异构体c.所有碳原子均为sp?杂化

六、重要的含铁化合物-草酸亚铁

草酸亚铁（FeCzO。作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废

铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下:

NMCOS溶液25%H2SO4氨水HiCzO,溶液

-I—,系列操作

废铁屑—►转化|---►...>FeCjOc2HiO

已知:

I.FeC2O4・2H2O为淡黄色固体，难溶于水。

II.25C时，Kai(H2c200=5.9X10-2、Ka2(H2c2O4尸6.4XIO?

16

III.25C时，Ksp(FeC2O0=2.1X10Z、^sp(Fe(OH)2)=8XIO-

35用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因。

2

36.由题中信息判断，25。(2时，0.10mol,L」NaHC2O4溶液中存在：c(C2O4)—c(H2c2。4)(选

填“>”、"V”或“=”)。

37.“转化”步骤在如图所示的装置中进行

仪器X的名称是。导管A的作用是

38.“转化”步骤的离子方程式为0

2+2

A.Fe+C2O4+2H2O=FeC2O4'2H2OI

2++

B.Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4'2H2OI+2H

+2

C.Fe(OH)2+2H+C2O4=FeC2O4-2H2OI

D.Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4-2H2OI

39.说明