2022-2023学年湖南省三湘创新发展联合高三年级上册起点调研考试化学试题

高三化学考试

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应心目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香

港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，

其主要成分为硅酸盐的是

C令云1龙i纹^执J

A.定窑白釉孩儿枕B.填漆俄金炕桌''D朱碧山银槎

-±r

3E

A.AB.BC.CD.D

2.利用反应COCk+4NH3=CO(NH2)2+2NH4。可去除COCL下列化学用语表示正确的是

HH

A.NE中N为sp'杂化B.N2H4的电子式为••••

H:N:N:H

C.NH4CI中的化学键包括离子键和氢键D.CO(NH2)2分子中只含6个0键和2个兀键

3.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机

物的说法正确的是

CH3COOH

A.属于芳香燃B.与乙酸互为同系物

C.苯环上的一氯取代物只有一种D.能发生氧化反应和取代反应

4.下列离子方程式书写正确的是

A.铝片与NaOH溶液反应：2用+20氏+2凡0=2闪0£+3凡个

2+

B.用稀盐酸处理铜器表面铜锈：CuO+2H*=CU+H2O

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O^+2H=S+SO2T+H2O

D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3OH+Fe"=Fe(OH),(

A.AB.BC.CD.D

6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeC%、Cud2和

HC1的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

2

A.历程①发生反应S"+Cu2+=CuSJ

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n（Fe"）:n（C>2）=l：4

D.若要吸收34gH2s,则至少要通入标准状况下56L空气（空气中氧气体积按20%计）

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA

B.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

C.18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA

D.ImolNz中所含。键的数目为NA

8.在档案字迹材料耐久性能的调查中发现，蓝黑墨水字迹随着时间的推移，褪色严重，研究发现，蓝黑墨

水的褪色原理主要为如图所示反应，下列有关说法错误的是

没食子酸M

A.H2O分子的VSEPR模型为四面体形

B.没食子酸分子中所有原子有可能共面

C.上述反应涉及元素的电负性：0>C>H

D.ImolM最多能与2moiNaOH反应

9.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程:

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A.4种B.8种C.12种D.16种

10.用一定浓度的H2so4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba（OH）2、NaOH和

NHyHzO三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）下

列说法错误的是

3

A.曲线①②③分另ij代表Ba(0H)2、NaOH^NH3H2O

B.H2SO4的浓度为0.100mol/L

C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小

D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(NH：)+c(H+)=c(SO;)+C(OH)

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两

个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，

且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>X>W

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z

<2.\¥分别与乩Z形成的三原子分子均为V形分子

D.常见单质的熔点：Y>X>Z>W>R

12.高压不仅会引发物质相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与FeCb在

50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是

MNP

A.三种晶胞的化学式均为naCl

B.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个

C.晶胞M、N、P中所含C1原子的个数之比为3：1：1

D“号的原子坐标为©，")

13.下列实验不能达到预期实验目的的是

选实验实验目的

4

项

室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO溶液和

3比较H2co3和CH3COOH的酸性强

A

CH3COONa溶液的pH弱

向盛有lmL0.2molE'NaOH溶液的试管中滴加2滴

验证该温度卜

B0.1mol/L的MgCk溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp?[Fe(OH)3]

0.1mol/L的FeCl,溶液，又产生红褐色沉淀

C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的

D研究浓度对反应速率的影响

Na2s2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促

进水解离来提高超纯水中的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的

微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSO3H,RSO3H自身能解离成固定基团RSO；和自由离子

H+。下列说法错误的是

A.M为电源的正极

B.辅助电极上有气泡产生

C.工件电极上的电极反应式为Cu-2e+2OH=Cu(OH)2

D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSOJ+H2。脩为RSO3H+OH-

5

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15.草酸(乙二酸)存在于自然界植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难于水，草酸晶体

(H2c204・2比0)无色，熔点为101C,易溶于水，受热易脱水、升华，175C时分解，某兴趣小组用硝酸氧

化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2so4的混合物)，在55~60℃下

发生反应；

③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2c2。4・2比0)粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为,冷凝管进水的接口为一(填“a”或"b”)。

(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为一。

(3)步骤②中，配制混酸的方法是；氧化时，控制反应温度不超过60C的操作是—,控温的作用

是o

(4)称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中,加入适量硫酸,用0.200molL-1

的KMnCU标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为一；

该草酸晶体(H2c20广2%0)的纯度为%。

起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL

第一次0.1022.35

第二次1.5022.10

第三次0.8022.95

16.苯胺(NH；)是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被

6

二氧化锦氧化成对苯配(0=(^=0)。一种用苯胺还原软镒矿(主要成分是MnC)2,含

SiO2>Fe2OrAI2O3等杂质)制备MnSO/H2。的工艺流程如图。

NaOH

笨胺稀疏酸溶液NHjHCO,稀眩酸

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+A产

开始沉淀时(c=0.01mol-lJ)的pH8.17.52.23.7

完全沉淀时()c=lxl05moi的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)还原酸浸前将软镒矿粉碎的目的是，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为

(2)沉淀1的主要成分为(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：。

(3)根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2],Ksp[Fe(OH)3],Km[AROH^]由大到小的顺序为。调

pH步骤中应控制的pH范围是~,o

(4)MnSC)4溶液结晶温度越低，MnSC\所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出MnSO,IH?。，在

26℃时，可结晶出MnSO「4H2。，在100℃左右时，可结晶出M11SO4，凡。，则从操作A所得溶液

中获得MnSO^H2。晶体需要进行的操作是、洗涤、干燥.从制取的产品中，称取一定质量的

MnSOq-H2。样品用BaCl?标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数

大于100%,可能的原因是o

17.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)解△艇NH2coONH』⑴解△露为

lCO(NH2)2J(s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H|=-119.2kJ•mo-第二步反应为慢速反应，

1

△H2=+15.5kJ•mof',则2NH3(g)+CO2(g)^LCO(NH2)2](s)+H2O(g)AH3=kJ-mor,下列图像能表

示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)。

7

(2)T℃,在2L的密闭容器中，通入2moiNH3和ImolCCh，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g),

[CO(NH2)2](s)+H2O(g),lOmin时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：

①NH3的平衡转化率为。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.n(CO2)：n(NH3)=l：2

B.混合气体的密度不再发生变化

C.单位时间内消耗2moiNH3,同时生成ImolHzO

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CC)2(g)脩为[CO(NH2)2](s)+H2O(g),若原料气中

n(NH)

--?3T=m,测得m与CO2的平衡转化率(a)的关系如图甲所示。

liy)

2

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的平衡常数Kp=(MPa)0(用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：

nB(NH3)=o

(4)用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的一

极，写出该装置阳极的电极反应式：。

8

K2c0?溶液

尿素(CCXNHZM

和KOH混合溶液

隔膜(仅阻止气体通过)

18.化合物G是一些三哇类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示:

(H.CO

CH,CY)

GF

回答下列问题:

(1)A的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称是；E-F的反应类型是一。

(3)D的结构简式为。

(4)A-B的化学方程式为。

(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种。

①分子中除苯环不含其他环

②苯环上有6个取代基且有一个为一N=N-CH3

(6)请设计以和CHCOOOH为原料制备HO的合成路线(无机试剂和溶剂任

O3

选).

9

高三化学考试

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应心目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香

港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，

其主要成分为硅酸盐的是

C令云1龙i纹^执J

A.定窑白釉孩儿枕B.填漆俄金炕桌''D朱碧山银槎

-±r

3E

A.AB.BC.CD.D

2.利用反应COCk+4NH3=CO(NH2)2+2NH4。可去除COCL下列化学用语表示正确是

HH

A.NE中N为sp'杂化B.N2H4的电子式为••••

H:N:N:H

C.NH4CI中的化学键包括离子键和氢键D.CO(NH2)2分子中只含6个0键和2个兀键

【答案】A

3.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机

物的说法正确的是

10

CH1COOH

Q

A.属于芳香燃B.与乙酸互为同系物

C.苯环上的一氯取代物只有一种D.能发生氧化反应和取代反应

【答案】D

4.下列离子方程式书写正确的是

A.铝片与NaOH溶液反应：2A1+2OH-+2H2O=2A1O：+3H2T

+2+

B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CUO+2H=CU+H2O

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O^+2H=S+SO2T+H2O

3+

D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH+Fe=Fe(OH)3J

【答案】A

AAB.BC.CD.D

【答案】B

6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeChCue)和

HC1的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

11

o:

A.历程①发生反应S'+Cu2+=CuSJ

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n（Fe2+）:n（C）2）=l：4

D.若要吸收34gH2S,则至少要通入标准状况下56L空气（空气中氧气体积按20%计）

【答案】D

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA

B.7.8gNa2C>2中含有的离子总数为0.4NA

C.18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA

D.ImolNz中所含。键的数目为NA

【答案】D

8.在档案字迹材料耐久性能的调查中发现，蓝黑墨水字迹随着时间的推移，褪色严重，研究发现，蓝黑墨

水的褪色原理主要为如图所示反应，下列有关说法错误的是

没食子酸M

A.H2O分子VSEPR模型为四面体形

B.没食子酸分子中所有原子有可能共面

C.上述反应涉及元素的电负性：0>C>H

D.ImolM最多能与2moiNaOH反应

【答案】D

12

9.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程:

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A.4种B.8种C.12种D.16种

【答案】C

10.用一定浓度的H2s。4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba(OH”、NaOH和

NH3-H2。三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下

列说法错误的是

A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH^JNH3H2O

B.H2sO4的浓度为0.100mol/L

C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小

D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(NH：)+c(H+)=c(SO；-)+C(OH)

【答案】D

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两

个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，

且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>X>W

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z

仁亚分别与区、Z形成的三原子分子均为V形分子

D.常见单质的熔点：Y>X>Z>W>R

【答案】AB

13

12.高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与FeCk在

50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是

MNP

A.三种晶胞的化学式均为naCl

B.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个

C.晶胞M、N、P中所含C1原子的个数之比为3：1：1

D.2号的原子坐标为弓，

【答案】AC

13.下列实验不能达到预期实验目的的是

选

实验实验目的

项

室温下，用计测定浓度均为的溶液和

pHO.lmol/LNaHCO3比较H2c和CHjCOOH的酸性强

A

CH,COONa溶液的pH弱

向盛有ImLO.2moiL'NaOH溶液的试管中滴加2滴

验证该温度下

BO.lmol/L的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp?[Fe(OH)3]

O.lmol/L的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀

C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的

D研究浓度对反应速率的影响

Na2s2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促

进水解离来提高超纯水中的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的

14

微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSOaH,RS。3H自身能解离成固定基团RSO］和自由离子

H+。下列说法错误的是

A.M为电源的正极

B.辅助电极上有气泡产生

C.工件电极上的电极反应式为Cu-2e+2OH=CU(OH)2

D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO,+H?。皤为RSO.H+OH-

【答案】D

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难于水，草酸晶体

(H2c2。4・2E0)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解，某兴趣小组用硝酸氧

化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNC>3与98%H2s04的混合物)，在55~60℃下

发生反应；

③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2c2O/2H2。)粗产品。

15

淀

粉

水

圻

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