卷1-【满分练】2022年高考化学选择题命题猜想（全国甲卷）（解析版）

2022年高考化学选择题命题猜想(全国甲卷)卷一

题号命题

第7题化学与生产、生活

第8题常见有机物的性质

第9题气体的制备

第10题与物质结构式示意图结合的元素周期律分析

第11题阿伏加德罗常数的判断

第12题元素化合物与氧化还原反应

第13题燃料/微生物电池分析

A题组

题号78910111213

答案BAABBDB

7.化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A.人造刚玉(AI2O3)熔点很高，可用作高级耐火材料

B.原煤、石油、天然气、电能为一次能源

C.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维不同

D.乙二醇溶液可用作汽车防冻液

【答案】B

【解析】A.AI2O3熔点很高，常用其作高温耐火材料，故A正确：

B.电能属于二次能源，故B错误；

C.芯片的主要材料为硅单质，光导纤维的主要材料为二氧化硅，故C正确；

D.乙二醇的凝固点较低，其溶液常用作防冻剂，故D正确；

故选：Bo

8.下列生活中的有机物叙述正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.葡萄糖与蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

D.吞服“钢餐”能使蛋白质变性

【答案】A

【解析】A.淀粉、纤维素、蛋白质都是相对分子质量很大的有机物，均属于有机高分子化合物，故A正

确；

B.糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、0、N,故B错误;

C.葡萄糖和蔗糖的官能团不同，葡萄糖含有醛基和羟基，蔗糖不含醛基，二者的分子式也不同，所以二者

不是同分异构体，也不是同系物，故C错误；

D.可溶性重金属盐能使蛋白质变性，饮餐的成分是硫酸钢，硫酸钢不溶液「水，也不溶于强酸，不会电离

出大量Ba?,,不会引起中毒，故D错误；

答案选A。

9.能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是

气体制备试剂烧杯中试剂

铜与浓硝酸溶液

ANO2NaOH

浓氨水与碱石灰水

BNH3

CC2H2电石与水水

与浓盐酸饱和溶液

DCl2MnChNaCl

【答案】A

【解析】由图可知，气体制备装置为固液不加热的装置，烧杯中的尾气处理试剂能与制备的气体反应。

A.铜与浓硝酸在不加热的条件下能反应制得二氧化氮气体，烧杯中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮气体，

防止污染空气，故A正确；

B.浓氨水与碱石灰在不加热的条件下能反应制得氨气，但氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，故

B错误；

C.电石与水在不加热的条件下能反应制得乙烘气体，乙快微溶于水，不能与水反应，不能用水吸收乙燃气

体，故c错误；

D.二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，且氯气不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化

钠溶液吸收氯气，故D错误；

故选A。

10.有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示.其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大

的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正顾的是

A.非金属性：Y>X

B.XW,的沸点高于W?Y的沸点

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等

D.Z2Y中所有原子最外层都满足8电子结构

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为氯；只有X、Y在

同一周期，则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2,

则XY分别为碳、氧；

A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：Y>X,A正确；

B.氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H2O的沸点，B错误；

C.碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；

D.002中氯、氧原子的最外层都满足8电子结构，D正确；

故选B。

11.设M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNaCl和ItnolHCl所含的构成物质的粒子数相同

B.S2和S8的混合物共12.8g,其中所含硫原子数为0.4M

C.16g无水硫酸铜中含有氧分子的数目为0.4mol

D.1LImol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目为3M

【答案】B

【解析】A.NaCl是离子化合物含有Na+、Cl,而HC1是由HC1分子构成，因此1molNaCl和1molHC1

所含的构成物质的粒子数不相同，A错误；

B.S2和S8分子都是由S原子构成，二者的混合物共12.8g,其中含有S原子的物质的量〃(S)=

=0.4mol,则S原子的数目是0.4B正确：

32g/mol

16g

C.16g无水硫酸铜中含有CuS04的物质的量n(CuS04)=--^―T=0.Imol,由于1个CuSO4中含有4个O

160g/mol

原子，因此0.1molCuSCU中含有氧原子的物质的量为0.4mol,其中无氧分子，C错误：

D.硫酸氢钠电离产生Na+、H+、SO31moiNaHSCh电离产生3moi离子，溶液中还含有H2O电离产生

的H+、OH,因此1L1mol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目大于3M,D错误；

故合理选项是Bo

12.高铜酸钠(NaCuO。是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜

酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是

A.NaCuCh中铜的化合价为+3价

B.ImolClO参加反应转移2moi电子

C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

+2+

D.NaCuCh与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO；+12H=4Cu+O2t+6H2O

【答案】D

【解析】A.NaCuCh中Na为+1价、0为-2价，则铜的化合价为+3价，故A正确；

B.ClO—Cr,氯元素的化合价由+1下降到-1,所以ImolClO参加反应转移2moi电子，故B正确；

C.该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuCh为氧化产物，C1元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两

者的物质的量之比为2：3,故C正确：

D.NaCuCh中铜的化合价为+3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式为：CuO：+4H+=C〃++2H。故

D错误；

故选：D。

13.某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备CO(HFC>2)2,其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别

为金属钻和不锈钢)：

-----------物件电池-------------

€N

氢

班

化

产品室原科室的

稳

溶

NaH：PO,溶淞液

下列有关说法错误的是

A.N电极为不锈钢

B.电极n处电极反应式为：CH4-8e+8OH-=CO2+6H2O

C.电解一段时间后，N极区溶液pH增大

D.膜a、膜c均为阳离子交换膜

【答案】B

【解析】根据图示，M电极所在为阳极室，M电极为阳极，N电极为阴极，则碱性甲烷燃料电池中m电极

为正极，n电极为负极；据此分析作答。

A.该装置用于制备Co(H2Po小，M电极为阳极，则M电极为金属Co,M电极的电极反应为Co-2e=C02+,

N电极为不锈钢，A正确；

B.n电极为碱性甲烷燃料电池的负极，n电极通入CH4,电极反应式为CH>8e+10OH=CO；+71^0,B错

误；

C.N电极为阴极，N电极电极反应为2H2O+2e-=H2f+2OH,电解一段时间后，N极区碱性增强，溶液的

pH增大，C正确；

D.阳极室中的Cd+通过膜a进入产品室，膜a为阳离子交换膜，原料室中HzPO；通过膜b进入产品室，膜

b为阴离子交换膜，则原料室中Na+通过膜c进入阴极室，膜c为阳离子交换膜，D正确；

答案选B。

B题组

题号78910111213

答案ADBCBAC

7.化学与生产、生活、能源密切相关。下列叙述错误的是

A.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

B.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生相互促进水解反应

C.可以用家里的食醋除去水壶中的水垢

D.潮汐能和生物质能均是可再生能源

【答案】A

【解析】A.生产玻璃所需的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，生产陶

瓷的原料是黏土，生产陶瓷不需要石灰石，故A说法错误；B.泡沫灭火剂利用硫酸铝与碳酸氢钠发生双水

解，即反应方程式为A12(SO4)3+6NaHCO3=2AI(OH)31+6CO2T+3Na2so5故B说法正确；C.水垢的主要成

分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氧氧化镁反应反应生成可溶于水的物质，应以可以用食醋除去

水壶中的水垢，故C说法正确；D.太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能、潮汐能等均属于可

再生能源，故D说法正确；答案为A。

8.下列说法错误的是

A.很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物

B.油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质

C.苯与液澳、乙醇与乙酸的反应都是取代反应

D.丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷

【答案】D

【解析】A.酯往往具有特殊的香味，鲜花水果含有低级酯，很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，A

正确；

B.油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和内三醇，在碱性环境下水解得到高级脂肪酸盐和内三醉，蛋白

质水解的最终产物为氨基酸，高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质，B正确：

C.苯与液溪在催化剂作用下发生取代反应生成漠苯和HBr,乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生取

代反应生成乙酸乙酯和水，C正确；

D.丙烯结构简式为CH2=CHCH3,与HC1加成得到1-氯丙烷和2一氯丙烷组成的混合物，D错误；

答案选D。

9.利用图示装置制备和收集气体，合理的是

选项固体A试齐IJB试齐UC制备和收集的气体

生石灰

A浓氨水水NH3

B。硫酸饱和亚硫酸氢钠溶液

Na2s370%so2

CMnO?浓盐酸饱和食盐水C12

DCu浓硝酸水NO2

【答案】B

【解析】A.氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确：

B.Na2s03固体与70%硫酸发生复分解反应，制取SC>2气体，且SCh不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，所以可

用排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法收集SO2气体，B正确：

C.MnCh与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能制取氯气，C不正确；

D.NO?易与水发生反应生成NO气体，不能用排水法收集，D不正确；

故选B。

10.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA

B.7.8gNa2O2与足量的水（田祥。）反应生成的氧气中所含的中子数为NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子数不一定为2NA

D.0.1mol熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

【答案】C

1121

【解析】A.假设U.2L都是乙烯，则解析凡)=»,一，=0.5mol,Imol乙烯分子中含有6moi共用电子对,

22.4L/mol

11?L

则0.5mol乙烯分子中含有3moi共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则QC3H6)="，；，，=0.5mol,Imol

22.4L7mol

环丙烷分子中含有9moi共用电子对，则0.5mol环内烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对

数在3moi〜4.5mol之间，即共用电子对数目为在3。〜4.5NA之间，故A错误；

B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,过氧化钠和水反应时生成的氧气中的氧全部来自过氧化钠，故生成

的氧气为m()2,且物质的量为0.05mol,故含中子0.8NA个，故B错误；

C.电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电

子不一定等于2NA,故C正确；

D.0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2NA,故D

错误；

答案选C。

11.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,

M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是

X

I

-YU-Y-—

MX

A.非金属性：Y>Z

B.原子半径：M>Y>Z

C.X、Y形成的化合物是气态

D.M的含氧酸不能与Z的含氧酸反应

【答案】B

【解析】己知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,

Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如

图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。

A.非金属性：N>C,A错误；

B.C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小,

则原子半径：S>C>N,B正确；

C.碳氢化合物有的是气态或固态，c错误；

D.H2so3能与硝酸反应3H2so3+2HNC)3=3H2so4+2NO+HQ.D错误；

故选Bo

12.工业制备镭(Mn)单质的过程中会产生高浓度SCh。酸性条件下，用MnCh进行脱硫处理的原理如下图所

z5o

下列说法中，不正确的是

A.反应1中，镭元素化合价升高B.反应2属于氧化还原反应

C.脱硫的最终产物为MnSOaD.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用

【答案】A

【解析】A.反应1中，镭元素化合价由+4降低为+2,故A错误；

B.反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C.根据图示，总反应为MnO2+SO2=MnSO4,脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确；

D.根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确；

选Ao

13.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是

处理后废水