（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题

专题9.1弱电解质的电离平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D2．【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水）【答案】C考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。3．【百强校·2016届福建师大附中三模】常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2AB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2AC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2AD.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知pH＝1时溶液中只有HA－，这说明H2A的第一步是完全电离的，所以H2A的电离方程式为H2A＝HA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，A错误；B、溶液中不存在H2A，B错误；C、pH＝3时HA－与A2－的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA－与A2－的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C错误；D、根据C点可知HA－的电离常数是10－3，则pH＝4时，设溶液中HA－的物质的量是x，则A2－的物质的量是0.1－x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.0091，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡4．【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（）A．该溶液pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．升高温度，溶液的pH增大【答案】D考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】某温度下，关于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(CH3COOH)：①>②B．c(CH3COO-)：①>②C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①=②D．c(CH3COO-)+c(OH-)：①<②【答案】D考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识6．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大【答案】A【解析】试题分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)Kw不变，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故A错误；加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；加水，醋酸的浓度减小c(H＋)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C正确；加水稀释c(H＋)减小，则pH增大，故D正确。考点：本题考查弱电解质电离。7．【2017届湖北省松滋市第一高三上学期9月月考】25℃，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-6H2B4.2×10-75.6×10-7下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。8．【2016届海南省国兴高三考前预测】下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是（）A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性D．0.010mol/LB(OH)2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3(g)【答案】C【解析】试题分析：A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝，说明B(OH)2显碱性，不能说明它的电离程度，从而不能证明它是弱碱，错误。C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，说明BCl2属于强酸弱碱盐，B2+水解导致溶液显酸性，则B(OH)2是弱碱；0.010mol/LB2CO3溶液呈中性，说明B2CO3属于弱酸弱碱盐，且B2+和CO32-的水解程度相同，说明B(OH)2是弱碱。正确。D．碱都能与NH4Cl反应生成NH3(g)，不能说明B(OH)2属于弱碱，错误。故选C。考点：考查弱电解质的电离9．【2016届福建省泉州市高中毕业班3月质量检查】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+

+Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10－9，Ka(HNO3)=4.2×10－10。下列说法正确的是（）A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4

+2CH3COOH=SO42－+2CH3COOH2+B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+)=

c(HSO4－)+2c(SO42－)

+

c(CH3COO－C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小【答案】B考点：弱电解质的电离10．【2016届福建师大附中高三下学期模拟考试】常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2AB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2AC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2AD.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知pH＝1时溶液中只有HA－，这说明H2A的第一步是完全电离的，所以H2A的电离方程式为H2A＝HA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，A错误；B、溶液中不存在H2A，B错误；C、pH＝3时HA－与A2－的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA－与A2－的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C错误；D、根据C点可知HA－的电离常数是10－3，则pH＝4时，设溶液中HA－的物质的量是x，则A2－的物质的量是0.1－x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.0091，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡二、非选择题（50分）11．(10分)【2017届内蒙古杭锦后旗奋斗高三上第一次月考】Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是．II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；【答案】（10分，每空2分）I．①③；①⑥；Ⅱ．（1）H2SO4；（2）醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。考点：考查了强弱电解质、元素化合物性质的相关知识。12．(12分)【2016届陕西省西安市长安区十中高三下学期第三次月考】（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH―)减小（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-)=mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)：（4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。【答案】（1）D（2分）（2）C（2分）（3）1×10-14（2分）1×10-5mol·L-1（2分）（4）①NH3•H2O和NH4+（2分）②NH4+和H+（2分）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理13．（16分）醋酸是常用的一种弱酸。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：。②比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：n(H+)：ab；c(CH3COO-)：ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。（2）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。【答案】（1）=1\*GB3①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；=2\*GB3②<；>；=（3分，各1分）；=3\*GB3③1.3×10-3（1分）；=(1.3×10-3)2/0.10mol/L=1.7×10-5mol/L（3分，答1.69×10-5mol/L扣1分）（2）CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol（3分）（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（4分；各2分）考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较14．（12分）【2016届天津市河东区高考一模】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）；a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是（填序号）a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）；a.EQ\F(c(