盐溶液的酸碱性

盐溶液的酸碱性

CH3COONaNH4ClNaCl

碱性酸性中性酸碱性水溶液Na2CO3Cu(NO3)2

KNO3强碱弱酸盐水溶液呈____性碱强酸弱碱盐水溶液呈____性酸强酸强碱盐水溶液呈____性中盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:谁强显谁性why?讨论：CH3COONa水溶液里的H+和OH-为何不等？（1）CH3COONa水溶液里存在几种离子？（2）哪些离子可能结合，对c(H+)或c(OH-)产生影响?H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

即CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-

一、盐类的水解1、强碱弱酸盐的水解（1）CH3COONa的水解这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解：CH3COONaCH3COO-+Na+2、强酸弱碱盐的水解+

H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

即NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4ClNH4++Cl-如：

CO32−+H2OHCO3−+OH−HCO3−+H2OH2CO3+OH−

多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3、多元酸的盐是分步水解的。（Na2CO3的水解）(第一步)(第二步)4、书写水解离子方程式注意：③

多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时，一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（H2CO3、NH3·

H2O）写成分解产物的形式。①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。5、各类盐水解的比较盐类强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐实例

能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性能弱酸阴离子促进水电离碱性能弱碱阳离子促进水电离酸性不能无无中性CH3COONaNH4ClNaCl规律：有弱就水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性小结：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合成弱电解质。（条件）(3)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和(2)盐类的水解促使水的电离平衡向正向移动，从而使溶液显出酸性或碱性。（实质）（4）弱酸根离子Rn-+H2OHR(n-1)--+OH--弱碱阳离子Mn++H2OM(OH)n+nH+练习：1、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解，写出水解反应的离子方程式（1）KF（2）K2SO3（3）Na2SO4（4）CuSO42、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)>c(HCO3-)D．c(HCO3-)>c(OH-)C思考:用热水配制CuSO4溶液时,为什么会产生浑浊?怎样才能用热水配制出澄清的CuSO4溶液?二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。2．影响因素(1)内因：盐本身的性质

形成盐的弱酸弱碱的相对强弱决定。即越弱越水解

(2)外因：

①浓度：浓度越___，水解程度越___。

②温度：温度越高，水解程度越__，原因是盐类水解是___反应。大稀大吸热③加入酸碱盐的影响符合勒夏特列原理思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.适量CH3COOH溶液二、盐的水解的应用磨口玻璃相应的酸CD4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体溶质不变规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3

固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。如何通过FeCl3溶液制得FeCl3

固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解6、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解

在NH4Cl溶液中加入Mg粉

问题探究6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？气体成分是什么？总离子方程式：Mg+2NH4

+→

Mg2++2NH3↑

+2H2↑

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

→NH3↑

+H2OMg+2H+→Mg2++H2↑7、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3＋＋3HCO3－

→Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、盐的水解的应用内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？外筒(铁筒)放入什么药品？科学探究1泡沫灭火器原理

探讨与交流

铁筒:NaHCO3溶液玻璃筒Al2(SO4)3溶液科学探究2：为什么明矾、FeCl3能净水？----明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+

明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.

胶体可以吸附不溶性杂质（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+Cl2

+2Fe2+→

2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4：氯气和绿矾混合：净水原理+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥7、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?二、盐的水解的应用NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

→Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D离子浓度大小比较想一想:1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)一、知识回顾2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的