2019-2020学年度江苏省南京市第一学期期末调研测试卷高中化学

2019—2020学年度江苏省南京市第一学期期末调研测试卷高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H一lSi一28S一32Cl一35.5Fe一56C一12N一14O一16Na一23Cu—64Ba一137Al一27第一卷〔选择题，共48分〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发觉。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．CO能与血红蛋白结合 B．CO、NOx在铂催化作用下反应生成CO2和N2 C．汽车尾气中的CO要紧来自汽油的不完全燃烧 D．汽车尾气中的NOx要紧来自汽油中含氮化合物的燃烧2．正确把握化学用语是学好化学的基础。以下化学用语中正确的选项是〔〕 A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式〔最简式〕为C6H12O6。 C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为3．以下讲法中，不正确的选项是 〔〕 A．硅酸盐要紧用于制取光导纤维 B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均有漂白性 C．浓硫酸、硅胶、碱石灰可用作干燥剂 D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应4．阿伏加德罗常数为6.02×023mol—1，以下讲法中正确的选项是 〔〕A．1molC2H6含有C一H的键数为7×6.02×l023B．1molCH3〔一甲基〕所含电子数为9×6.02×l023C．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5×6.02×l023D．5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2×6.02×l0235．为提纯以下物质〔括号内为杂质〕，选用的除杂试剂和分离方法都正确的选项是 〔〕物质除杂试剂分离方法A二氧化硅〔碳酸钙〕氢氧化钠过滤B硫酸铜溶液〔硫酸铁〕加入过量铜粉过滤C乙醇〔乙酸〕生石灰蒸馏D苯〔苯酚〕浓溴水分液6．以下溶液中，能大量共存的离子组是 〔〕 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO2－4、Cl－ B．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Mg2+、SO2－4、Cl－ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO－3、SCN－ D．含有大量NO－3的溶液：H+、Fe2+、SO2－4、Cl－7．以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是 〔〕8．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下： 〔〕实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑桔38504锌铜西红柿37505锌铜菠萝36506锌铜苹果3450乙同学提出的咨询题，乙同学讲明不正确的选项是 〔〕甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式的如何写？Al—3e－=Al3+B实验1、5中电流方向什么缘故相反？实验1中的金属活动性比铜强，锌为负极；5实验中铝的金属活动性比锌强C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的品种有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或二个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分〕9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下讲法正确的选项是 〔〕 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径有小到大的顺序为：W<X<Z C．X与W能够形成W2X、W2X2两种物质 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化稳固2,4,610．环扁桃酯具有放松血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如以下图。以下对该物质表达中，正确的选项是 〔〕2,4,6A．该物质属于芳香烃 B．该物质分子式为C17H23O3 C．该物质遇FeCl3溶液显紫色 D．1mol该物质水鲜时最多可消耗2molNaOH发生反应11．以下离子方程式正确的选项是 〔〕 A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－===AlO－2+H2↑ C．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl－+ClO－ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++SO2+4=BaSO4↓12．以下关于有机物的讲法中，正确的选项是 〔〕 A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯 B．互为同系物 C．与互为同分异构体 D．HCHO与在一定条件下能发生缩聚反应生成13．依照以下图判定，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．假设反应I中的△H<0，那么T2>T1 B．假设反应I中的△H>0，那么T2<T1 C．反应II的平稳不受压强的阻碍 D．假设反应II中的△H>0，那么T2<T114．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，以下判定正确的选项是 〔〕 A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C．c(Na+)=c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO－3)+2c(CO2－3)+c(OH－)2,4,6第二卷〔非选择题共72分〕2,4,6三、〔此题包括1小题，共10分〕15．〔10分〕实验室能够通过三条途径来制取N2：①加热条件下用NH3还原CuO制得纯洁的N2和铜粉，反应的化学方程式为：②将空气通过灼热的铜粉制得的N2③加热NaNO2〔有毒性〕与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：按上述途径制N2可供选择的实验仪器如以下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。〔1〕按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰反应得到，化学方程式为：CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑，，最好要用上述装置中的。〔填字母，下同〕作为氨气发生装置。要制取并收集N2，还应使用到上述装置中的〔2〕①和②两种途径常常被联合使用。这种方法与途径③相比其优越性在于。〔3〕检查E装置气密性的方法是。利用E装置还能够制取的气体有〔只需写出三种〕。四、〔此题包括2小题，共22分〕16．〔10分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图所示〔部分反应物、生成物及反应条件已略去〕：：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体。请回答以下咨询题：〔1〕C的化学式为；写出B与F反应的化学方程式〔2〕实验中储存G溶液时要加入目的是〔3〕为实现J→D的变化，假设X是非金属单质，那么X可能是〔写化学式〕；假设X是金属单质，请写出J→D反应的化学方程式17．〔12分〕氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。〔1〕热量。那么H2燃烧的热化学方程式为〔2〕用氢氧燃料电池进行以下图所示实验。①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，那么a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L〔3〕用氢气是合成氨，反应的热化学方程式如下：①以下图表示合成氨反应达到平稳后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时刻t的关系。其中表示平稳混合物中的NH3的含量最高的一段时刻是。图中t3时改变的条件可能是。②温度为T℃时，将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。那么反应的平稳常数为。五、〔此题包括1小题，共8分〕18．〔8分〕近年来，酸雨污染较为严峻，防治酸雨成了迫在眉睫的咨询题。〔1〕有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：〔I〕将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。〔II〕将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。〔III〕将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤〔I〕反应的化学方程式：；②写出步骤〔III〕反应的离子方程式：；〔2〕某研究性学习小组采纳以下图装置在实验室测定废气样品〔含SO2、O2、N2、CO2等〕中SO2的体积分数，X溶液可能是； A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液六、〔此题包括1小题，共13分〕19．〔13分〕氯霉素是广普抑菌抗生素。以下图是以乙苯为原料合成氯霉素的合成路线。：在稀碱催化下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：试回答以下咨询题：〔1〕上述转化〔①、②、③、④〕中，属于取代反应的有〔填序号，下同〕；属于氧化反应的有；属于加成反应的有。〔2〕试剂A的结构简式为；〔3〕有机物的同分异构体甚多。其中含有—NO2、—CHO、—CH3、四种基团的同分异构体共有6种，结构简式为、、；〔4〕写出中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式。七、〔此题包括1小题，共7分〕20．〔7分〕超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度。其样品化学式可表示为AlxSi35Oy·ZH2O企业标准规定超细硅酸铝中含水量7％~10％为优良级。某化学爱好小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：步骤一：准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g。步骤二：另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g。〔1〕运算该超细硅酸铝样品是否为优良级。〔2〕求该样品的化学式。八、〔此题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。假设两题都作答，那么一律以A题得分计入总分。此题共12分。〕21．A．«物质结构与性质»〔12分〕铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋l、+2等，故能形成多种铜的化合物。〔1〕基态Cu原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如下图，该晶胞实际拥有个铜原子；〔2〕①某＋l价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是〔写化学式〕。②许多＋l价铜的配合物溶液能吸取CO和烯烃〔如C2H4、CH3CH=CH2等〕,