化学-山东省淄博市2022-2023学年高三下学期一模考试试题

淄博市2022-2023学年度高三模拟考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。

L化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是

A.使用含氟牙膏能预防雅齿

B.紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理

C.发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品

D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极

2.下列做法正确的是

A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜

B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存滨水

C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验

D.用PH试纸测定过氧乙酸溶液的PH

3.关于C2H2、N2H2,H2O2,H2S2的结构与性质，下列说法错误的是

A.热稳定性：H2O2>H2S2B.NaH2存在顺反异构现象

C.键角：C2H2>N2H2>H2S2>H2O2D.四种物质中沸点最高的是H2C)2

4.下列装置能达到实验目的是

2mL5%2mL5%

出0?溶液H2O2溶液

5mLɪmol/L5mL0.1mol/L

NaHSO3溶液NaHSOa溶液

T

A.装置甲：明研晶体制备KAI(So#2

B.装置乙：制备少量干燥的NH3

C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物

D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

5.铝的卤化物A1X3(X=C1、Br、I)气态时以AI2X6双聚形态存在。下列说法错误的是

性质AIF

3AICI3AlBnAlb

熔点/℃1290192.497.8189.4

沸点FC1272180256382

A.Ag晶体类型与其他三种不同

B.ImOlAI2C16中所含配位键数目为4NA

C.A“X6中Al、X原子价电子层均满足8e一结构

D.AIe13熔点高于AIBT原因是Cl的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征

6.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误

的是

A.该有机物中N原子有两种杂化方式

B.其水解产物均可与Na2C5溶液反应

C.Imol该分子最多与SmoINaOH反应

D.该有机物苯环上的一漠代物有3种

7.高分子材料P的合成路线如下，下列说法错误的是

A.m分子有对映异构体B.n分子中所有原子共平面

C.高分子材料P可降解D.聚合过程中有小分子生成

8.利用下图装置制备ClOz,并以ClC）2为原料制备NaClo2。已知：高于60°C时，NaCIO2分解

生成NaCIo3和NaClo下列说法错误的是

Φ

A.Na2SO3和《。2均作还原剂

B.装置②、④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X求

三

为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且Φ辕

原子序数之和为24,基态W原子的价电子数为11。化合

IGEI

物的热重曲线如图。下列说法错误的是

WZY4-5X2Y⅜

01

A.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种

逗225

B.Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的02133C0

∕∕c0

C.WZY4∙5X2Y中有三种不同结合力的X2Y

D.220℃,固体物质的化学式为WZY4

10.从电镀污泥（含Ni2+、Ca2÷,Fe3+、A伊等）中提取银的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

碳酸铁丁二用肪

氨水辄仿试剂X氢弱化优

已知：丁二酮后可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：

2++

Ni+2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H

A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、AB等金属阳离子

B.进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出

C.操作Il为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用

D.操作出可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论

A向溶有SoJ的BaCb溶液中加入FC(NO力溶液，有白色沉淀生成说明NO「具有强氧化性

向2ml浓度均为0.1mo卜LT的NaBr与NazS混合溶液中滴加2滴0」

B说明Ag3S比AgBr更难溶

motLT的AgNoJ溶液，只有黑色沉淀生成____________________

取4mL乙静，加入12mL浓破酸及少量沸石，迅速升沿至l70eC,说明乙醉消去反应的产

C

将产生的气体通入2mL滨水中，汉水槌色物为乙谛

向丙烯位中加入足敏新制氢氧化铜悬浊液,加热至不再生成砖红色说明丙始傀中含有碳碳

D.

沉淀，静民，向上层清液海加洪水，汶水褪色__________________双植_________________

12.一种以沸石笼为载体对NO进行催化

还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A.反应④有极性键的断裂与生成

B.反应②③均为氧化还原反应

C.反应⑤的离子方程式为：

Cu(NH3)42++NO=N2+NH4++H2O+Cu(NH3)2+

D.总反应还原ImOINo消耗O2ll.2L(标

准状况)

13.下列装置可分离废水中的S+和W+。

已知Ni?+和Co?+性质相似，Co?+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

石果N

双极股

N∣(CI∣1COCIICOOI,).

ClhCoCHjCOah

(乙秋内雨)

m室IV室

A.M电极接太阳能电池的P电极

B.通电一段时间后，I、IV室内溶液PH均减小

C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.每生成ImOISc)4?一,理论上双极膜至少解离7mol也。

14.两个均充有WS的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa。以温度、A"θ3催化剂为条件变量,

进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g),反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A.温度升高，H2S分解的正、逆反应速率均

70

增大60

B.900℃,tS后达平衡，W的平均生成速率

登5O

为ɪpPa-ST

而4o

世

螂o

C.A12θ3催化剂使得正反应的活化能小于逆S3

Xo

反应的活化能2

D.IlOOoC,曲线II、川重合,说明AI2O3催

0

化剂失去活性6O8

Oo7())()9001000IIOO1200

15.常温下，用NaoH溶液滴定H3PO3溶液(已

温度/2

知H3PO3为二元弱酸)，溶液中PC(H2PO3I和

-lg⅛⅛)或〃4期°；)和

(6

.

8

d

H

的关系如图所示,(已知r4

d

Mic

o2

pc=-lgc)下列说法正确的是d

ox

r

d

z,、C（H]0

A.L2表示POj）和-Ig\）的关

cyπ2r（J3j

系

B.H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为

IO-6

2

C.等浓度等体积的WP03溶液与Nae)H溶液充分混合，C(HPO3-)>C(H3PO3)

D.当c(H3PO3)=c(HPO32)时,溶液显碱性

三'非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)LiCoθ2∖LiC6是重要的电极材料。回答下列问题:

⑴基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为

(2)Li,Co、。、C的电负性由大到小的顺序是o

⑶CO(Ill)可形成多种配合物

①已知Co(NH3)5BrSO4ΦCO(Ill)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴

加BaCb溶液,无明显现象。则该配合物可表示为。

②[Cθ(NH3)6产结构如右图所示，C03+位于正八面体中心，若其中两个

NH3被CT取代，则[C0(NH3)4Cl2]+的空间结构有种。

⑷LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH*C-的空间结构为

;(CH3)3C∖H3C>F3C的稳定性随中心C原子上电子云

密度增大而减小，其中稳定性最强的是。

⑸①正极材料LiCOo2的晶胞结构如图(a乂部分0位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个0;

4+

充电时，LiCoθ2脱出部分Li+,形成Liι*Coθ2,结构如图(b),则n(C03+)：n(Co)=。

②负极材料LiC6晶胞结构如图(c),Li原子插入石墨层中间。若该品胞中碳碳键键长为mpm,石

墨层间距为npm,该晶体的密度为g∙cm%用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

17.(13分江业上以钛铁矿(主要成分为FeTio3,含有Sio2、Fe3O4χMg0、CaO杂质)为原料制备

金属钛，并得到副产品FeSC)4•7出0,其工艺流程如下：

①裱硫酸②水试剂A试剂B

已知：

①TiC)2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2、H2反应。

②25℃时相关物质的KSP见下表：

物质Fc(OH)Fe(OH)Mg(OH)

2j2TiO(OH)2

u,

KW1.0×10l.0×10,16l.0×I0^n61.0x1OF

回答下列问题：

⑴矿渣的主要成分是;试剂A为(填化学式)。

⑵“酸浸”时，钛铁矿与浓硫酸在160〜200°C反应，FeTiCh转化为Fe?+和TiC)2+,该工序主要反

应的化学方程式为:加水浸取前需先冷却的目的是。

(3)“转化”工序，加入试剂B调节pH。

①试剂B为(填标号)

A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NHCl4

②为沉钛完全［c(TiC)2+)≤ι.oXιcΓ5mo∣•|_刃，需要调节溶液的PH略大于。

⑷“沸腾氯化”中.氯气与矿料逆流而行，目的是，充分反应后，混合气

体中各组分的分压如下表：

物质TiCUChCOCO2

分压MPa4.59*10-24.98×IO,1.84×l0'23.70×lO2

该温度下，Tio2与C、CL反应的总化学方程式为o

⑸高温下镁与TiCI4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是(填标号)。

A.N2B.H2C.CO2D.Ar

18.(12分)以V2O5为原料制备氧钥I(IV)碱式碳酸筱(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10出0过程:

6mo∣∙L"盐酸、M"2HCI.鸣VoCb溶液"鬻。，A氧机(IV)能式碳酸铁粗产品

步骤I步骤ɪɪ

已知VO2+能被02氧化。回答下列问题：

⑴步骤I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为,仪器C除冷凝回流外，另

一作用为O

②步骤I生成Ve)Cl2的同时，还生成一种无色无污染的气

体，该反应的化学方程式为。

(2)步骤Il可在如下装置中进行

①接口的连接顺序为a→ŋ

②实验开始时，先关闭K2,打开Ki,当______________时(写实验现象)，再关闭Ki,打开K2,

充分反应，静置，得到固体。

⑶测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0∙02mol∙HKMnOd溶液，充分反应后加入过量

的NaNo2溶液，再加适量尿素除去NaNo2，用CmOI∙LI（NH4）2Fe（So力标准溶液滴定达终点时,

+2++2+3+

消耗体积为VmL。（己知：VO2+Fe÷2H=VO+Fe+H2O）

①样品中氧⅜Fl（∣V）碱式碳酸镀（摩尔质量为Mg∙mol：）的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是（填标号）。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

19.（12分）化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如下：

A(CM)金门产&C(CUHg)©U

OCH

CHj

3D

I(CHCO)O

H*?F(CHH16O6)32

COOHH

城澈TEgHq)

-E-CH3O

OCH3O

l)NaOHH

2)FT

(CH3CO)2O

KC∣0H∣2O5)--------------->

JOCHi

NaBH

己知：i.R-CHO<>R-CH2OH(R为煌基)

据Cv工CGRXX(Ri

回答以下问题：

（I）A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。

①能与FeCb溶液作用显色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：1

其中，能发生水解反应的结构简式为。

⑵D-E的反应类型为；该反应的目的是。

⑶F-H的化学方程式为。有机物J中含有官能团的名称是

⑷综合上述信息,写出由的合成路

线，其他试剂任选。

20.（11分）利用1-甲基蔡（LMN）制备四氢蔡类物质（MTLs,包括I-MTL和5-MTL）,反应过程中伴

有生成十氢蔡（I-MD）的副反应，涉及反应如下：

5-MTL(g)

l-MTL(g)

回答下列问题：

（1）已知一定条件下反应Ri>R2、R3的焙变分别为△%、∆H2,∆H3,则反应R4的焰变为

（用含∆H2,ZΛH3的代数式表示）。

（2）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应Rl和R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温度变

化曲线为o

②已知反应Rl的速率方程v∣<=kLC（I-MN）"（Hz）,V逆=k逆∙c（5-MTL）,（k正、k逆分别为正、逆

反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度Tl下反应达到平衡时km=1.5k逆，温度T2下反应

达到平衡时k*3k逆。由此推知，Ti12（填或“=”）。

③下列说法不正确的是。

A.四个反应均为放热反应

B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢蔡类物质

C.反应体系中I-MD最稳定

D.由上述信息可知，400K时反应R4速率最快

300400500600700800

77K

图甲图乙

⑶I-MN在6.0×103kPa的高压力氛围下反应（W压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产

物的选择性冤某生成物i的物质的量与消耗I-MN的物质的量之比）和物质的量分数Xi（Xi表示物

种i与除出外其他各物种总物质的量之比）随I-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示。I-MN

2

平衡转化率V为80%时,I-MTL的产率=；y为65%时反应Rl的平衡常数Kp=kPao

四氢蔡类物质的物质的量分数Xi随I-MN平衡转化率先增大后减小,结合平衡移动原理解释原因

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