广西高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-14盐类的水解

广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编T4盐类的

水解

一、单选题

1.（2022・广西玉林・统考一模）利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的

是

甲乙丙T

A.用装置甲制取No2

B.用图装置乙探究催化剂对H2O2分解速率的影响

C.用装置丙比较KMno4、CI2、S的氧化性强弱

D.用装置丁蒸干FeCb饱和溶液制备FeCI3晶体

2.（2022.广西柳州.统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的

是

选

实验目的实验设计

项

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡后分液

B验证非金属性：O>S向H?S溶液中通入°2,观察溶液变浑浊

C由Feel3溶液制备无水FeCI3将FeeI§溶液加热蒸干

配制IoOmL一定物质的量浓准确称取NaOH固体，放入IOOmL的容量瓶中，

D

度的NaOH溶液加水溶解，振荡摇匀，定容

A.AB.BC.CD.D

3.（2022•广西柳州.统考模拟预测）次磷酸（HFO-是一种一元弱酸，与等浓度等体积

的NaOH完全反应后生成NaH2PO2,下列叙述错误的是

c(H,PO,)

A.NaHFo2的水溶液加水稀释，C向+)增大

+

B.HFO2溶液中存在电离平衡：H3PO2.H2PO;+H

++

C.NaHJO?溶液中：c(Na)>c(H2POj)>c(θH)>c(H)

D.NaH2PO2溶液中存在:C(HzPo2)+C(OH)=C(H+)+c(Na+)

4.(2022•广西柳州・统考模拟预测)劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知

识关联不合理的是

选

劳动项目化学知识

项

A科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应

C工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃玻璃中的Si02能和HF反应

D家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的碟子油脂在碱性条件下发生水解

A.AB.BC.CD.D

5.(2022,广西柳州•统考模拟预测)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.8gDQ含有的中子数为0.1NA

B.lL0.1mol∙L7∣氨水中所含NH：的数目为(MNA

C.5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0∙3NA

D.124gP4(5)分子中所含的共价键数目为6NA

6.(2022•广西・统考模拟预测)25。C时，在锥形瓶中加入25.0OmLo.100Omol∙L∣H2C2O4

溶液，加入指示剂，然后用0.100Omol∙UNaOH溶液滴定，得到如图所示溶液的PH随

滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-∣∙3=0.05)

试卷第2页，共18页

25.0050.00力(NaOHymL

A.滴定前，锥形瓶要用0.100OmOI∙L“H2C2O4溶液润洗

16

B.Kai(H2C2O4)=IO-

+

C.图中C点溶液离子浓度大小为：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O^)>c(H2C2O4)

+

D.a点溶液中：C(OH-)+c(Cq：)=c(H2C2O4)+c(H)

7.(2021•广西南宁•统考二模)保持温度始终为rc,用滴定管量取一定体积的浓氯水

置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出CK)-、Cl0；的

物质的量浓度C与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是

A.0〜t∣时发生反应的离子方程式：OH∙+Cl2=Cr+ClO+H2O

B.a点溶液中：C(CIO)>c(C10J>c(Na+)>c(0H)>c(H+)

C.b点溶液中：C(Na+)+C(H+)=8C(C1O)+C(0H-)

CC(H+)C(ClO)士、+,

D.t2〜L过程中：--------------直减小

C(HClO)

8.(2020.广西•统考一模)下列实验过程的离子方程式书写正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba2++0H-+H+

+SθΓ=BaSO4+H2O

3+2++

B.硝酸铁溶液中通入H2S：2Fe+H2S=Si+2Fe+2H

C.用热的纯碱溶液可以清洗油污：COΓ+2H2O≠H2CO3+20H-

2+

D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

9.(2020・广西北海・统考一模)实验室中下列做法错误的是

A.用苯萃取甲苯中的澳单质B.用碱石灰干燥氨气

C.盛放酒精的容器应贴上如图标签D.配制FeCb溶液时应加少量稀盐酸

I0∙（2020∙广西♦统考二模）化学与生活密切相关。下列说法中正确的是：

A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污

B.84消毒液的消毒原理与HClO的强还原性有关

C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强

D.56℃以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

H2

11.（2020•广西北海•统考一模）室温下,向20mL0.1mobLNa2A（H2A:Ka∣=1.54×10-,

l

Ka2=LOxlOf溶液中滴加0」mol∙r的HCl溶液，混合溶液PH与所加HCl溶液体积的

关系如图所示•下列叙述正确的是

A.水的电离程度：c<b<a

B.b点时:c(Na+)=c(CΓ)+2c(A2^)

C.a点时：c(Na+)>c(CΓ)+c(HA^)+2c(A2')

D.C点时：c(Na+)>c(A2^)>c(OH)>c(HA-)>c(H+)

12.(2020・广西来宾・模拟预测)25℃时，用0.100OmOl的盐酸分别滴定20.0OmL

0.1OOOmol-L-1氨水和20.00mL0.1OOOmol-L'1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法

不正确的是

试卷第4页，共18页

3

2

f

0I

8

Q

6

4-Λ‹

2-

°ɪθ^讣ɜɑV(HCI)还

A.25°C,KA(NH3∙H2O)的数量级为IO-5

B.N点处的溶液中：C(NH：)>C(NH3H2O)

C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚儆

D.Q点所加盐酸的体积为bmL,则b=20

13.(2020•广西钦州•二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸

B.常温下，lmol∙L的NaCl溶液中的离子总数为2N,∖

C.常温下，pH=2的溶液中可能大量存在κ+、「、Mg2∖NO；

+

D.在Na?S稀溶液中,C(H)=C(OH)-2C(H2S)-C(HS')

14.(2020・广西・二模)电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.10OmOl/L盐

酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定

过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是

A.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.b点溶液中：c∙(H")<c(OH)+c(NH4l)+c(NH3∙H2O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

15.(2020•广西南宁•二模)常温下，向10.0OmL浓度均为0.10Omol∙L∕的NaoH溶液和

二甲胺KCH3)2NH∙H2θ]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳

离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下

A.a点溶液中，CKCH3)2NH2+]约为1.60xl0∙4mol∕L

B.从a到C的过程中，水的电离程度最大的是b点

++

C.c点溶液中：3c(Na)+c[(CH3)2NH2]=2c(CΓ)

D.V(HCI)=I5.0OmL时，c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH∙H2O]

16.(2020•广西南宁•二模)主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大

于20；元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢

化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色

的光，X与Y同主族。下列说法正确的是()

A.离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)

B.W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强

C.X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的

D.X和Y的正盐溶液均呈中性

17.(2020.广西・统考二模)已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：

化学式

HAH2B

电离常数(25CC)Ka=1.7×IofKai=I.3X1()T,Ka2=5.6XlθT

则下列说法中正确的是

A.相同物质的量浓度溶液的PH大小比较：Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

C.将amol∙L^'的HA溶液与amol∙L->的NaA溶液等体积混合,混合液中的c(Na+)>c(A

ɔ

试卷第6页，共18页

D.向NazB溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：B2'+2HA=2A

+H2B

18.(2020・广西・统考一模)常温下，将SCh通入2L0.01mol∙L-ι的某一元碱MOH溶液

中，溶液中水电离出的OH-的浓度(C)与通入的SCh的体积(V)关系如图所示(不考虑+4

价的S被氧化)，下列叙述不正确的是

B.b点溶液中：C(H+)=lxlO-7mol∙L"

+

C.C点溶液中：c(M)=2[c(SO^))+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+

D.d点溶液中：C(M)=2C(SO^)+C(HSO3)

19.(2020•广西柳州•统考模拟预测)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入IomLNaOH溶液时，HY溶液中C(Na*)>c(Y-)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，PH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

20.(2020•广西玉林・一模)25℃时，向20.0OmLO.1mol/LEX溶液中滴入0.1mol/L

NaOH溶液,溶液中由水电离出的cMOH-)的负对数LlgCMOH-)］即PoH*与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中吟资逐

c(xJ

渐增大

C.N点和Q点溶液的PH相同D∙P点溶液中

+

C(OH)=C(H)+C(HX-)+2C(H2X)

21.(2020・广西・统考模拟预测)室温下，用0.10OmoIL-I的NaOH溶液分别滴定均为

20.0OmL01OomOI∙LT的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.0OmL时，两份溶液中C(Cl^)>c(CH3COO)

++

D.V(NaOH)=10.0OmL时，醋酸中C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

22.(2021•广西北海•统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.84gMgCCh和NaHCo3混合固体中的CO：离子数为NA

B.ImolNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

C.标准状况下，2.24LCHCI3含有的共价键数为04NA

D.DImolZL的NaeIO溶液中,CIO-的数目小于NA

23.(2021∙广西柳州•统考三模)常温下，HN3的K“=1.9x10-5,可视为一元弱酸。设

M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molHN3含电子总数为16M

B.1molNaN3含有阴离子总数为3NA

试卷第8页，共18页

C.2LpH=3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.00INA

D.1L0.1mol∙L"NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N；数目为0.1M

24.(2021•广西南宁•统考一模)下列实验方案能实现实验目的的是

选项实验方案实验H的

A向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CUSo4溶液，产生黑色沉淀证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4

B除去CH2=CH2中的SO2

溶液

向Ab(So4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧

C制取Al(OH)3

沉淀

D将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干制取无水FeCl3

A.AB.BC.CD.D

25.(2021•广西南宁•统考一模)草酸化学式为H2C2O4。25℃时，H2C2O4的电离平衡常

5

数Kι=5.0xl0-2,κ2=5.4×10-t.25℃时，用0.2mol∕L的NaoH溶液滴定25mL0.2mol∕L

的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Y点溶液c(H+)>c(H2C2θ4)>c(Cqf)

B.OJmoIZLNaHC2O4,溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c(C2O：)+c(OH-)

C.X点溶液的PH约为2

4

Cr上,i上丛C(HCq)IO

d∙Z点溶液的雨函“百

26.(2021.广西.统考二模)常温下，对于pH=9的ChCOONa溶液，下列说法错误的

是

+

A.该溶液中：C(OH)>C(CH3COOH)+C(H)

B.往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+)<C(CH3COO-)

C.往该溶液中通入HCl气体，…对Lr保持不变

^(CH3COOH)×C(OH)

D.相同温度下，该ChCOONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度

27.(2021.广西北海•统考一模)常温下，向一定体积0.1moll-的醋酸溶液中逐滴加

入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgC(OH-)]与PH的变化关系如图所示，

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

+

B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.Q点PH一定等于7

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

28.(2022•广西•统考模拟预测)常温下,用0.1mol∙UNaOH溶液滴定IOmLO.1

1

mol∙LH2A溶液，溶液的PH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

HNaoH(aq)]∕mL

A.H2A是强酸

2

B.B点:C(H2A)>C(A-)

C.C点:c(Na+)<c(HA^)+2c(A2^)

D.水电离出来的C(C)H)D点>C点>B点

29.(2022・广西・统考一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

试卷第10页，共18页

A.而030与0.5010102充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为INA

B.常温下，10OmLO.1mol∙L"Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.0INA

C.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3NA

D.等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7NA

30.(2022•广西•统考一模)室温下，向IOOmLo.lmo1∙L“乙二胺溶液中滴加0.1mol∙U

盐酸，乙二胺溶液中含氮粒子的物质的量分数δ随溶液PH的变化曲线如图所示［已知：

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NE相似，水溶液呈碱性］,下列说法错误的是

A.曲线M表示的粒子是H2NCH2CH2NH2

B.由图可知［H3NCH2CH2NH3F+的一级水解常数Khi=IO-6-85

++

C.b点所处的溶液中:C(H)+C(［H2NCH2CH2NH3］)=C(OH-)+C(CΓ)

D.当溶液的pH=7时，滴加盐酸的体积小于20OmL

31.(2022•广西南宁•统考二模)常温下，分别向20.0OmL浓度均为0.100OmOI∙L∣的HX

和HY溶液滴入0.1000mol∙LlNaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY,

lg5=0.7)o下列说法正确的是

----------------

______B√10,9.2

Cv-z1∣____

______1

©0,5)

__,---

=1*10,5.2

A"0,3)

0510152025K(NaOH)ZmL

A.曲线∏对应的酸为HY,HX是强酸

B.在Bl和B2点对应的溶液中存在关系：C(HY)-C(HX)=C(X>c(Y)

CPH=7时,两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)ι>c(H+)∣∣

D.G点纵坐标数值为8.7

32.(2022•广西柳州•统考二模)用0.Imol/LNaOH溶液滴定IOmLo.lmol∕L盐酸，利用

电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A.电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点

B.由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液PH先变小后变大

C.Cc、d点都存在:C(Cr)+c(OH)=C(H+)+c(Na+)

D.a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

33.(2022•广西•统考一模)HFo3是二元弱酸，常温下向

20.00mLOJOOOmol∙L,Na2HPO3溶液中滴入0.1OOOmolZL的盐酸，溶液的PH与所加盐

酸体积的关系如图所示。已知IOn=2x10-2,下列说法正确的是

A.常温下，NaHFo3溶液中c(Na+)>c(H2PO3)>c(HFO3)>c(HPθ;)

B.常温下，&PO,的一级电离常数KaI约为3χl(Γ4

C.H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H,PO3+3NaOH=Na3PO,+3H2O

D.a点溶液中存在c(H+)+c(H2P0j+2c(H3P0j=c(cr)+c(0H-)

二、工业流程题

34.(2020.广西•统考一模)硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用,

试卷第12页，共18页

一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程:

已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5-H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7).IOH2O0

回答下列问题：

(1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是,NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为

___________________________________(不考虑杂质参与反应)O

(2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、、o洗涤沉淀的操作

方法为0

(3)试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因：«

(4)已知H3BO3为一元弱酸,其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],

写出H3BO3的电离方程式：。

(5)实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D

点对应得到的物质都为纯净物。

质量/g

--------

ΛB(100,176)

55,158)

；D(191,140)

U-50-100150200温度/OC

①CI对应的物质可表示为2B2O3∙nH2O,则n=

②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：o

35.(2020∙广西桂林•统考一模)工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTio3(钛酸亚铁，不

溶于水)、Fe2O3及少量Sio2杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

足量

LFeSO,∙7HQHqNH-O，里生Fea

Γ42调PH至溶液C^固体铁红

钛铁矿与曳溶液A雪溶液B」

过滤一3八

LTiO"∙SO：Nae粉末EO2.,工条件ATio2

已知：TQ2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

(I)钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是一(填化学式)。

(2)从溶液B中得到FeSo4∙7H2θ晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。

(3)溶液C中加入NEHCCh,发生反应的离子方程式是一。

(4)煨烧FeCO3,发生反应的化学方程式是

(5)流程中加入Na2CO3粉末得到固体Tio2∙nHO请结合Tio2+的水解平衡原理解释

其原因：_«

(6)用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原Tio2制取金属

钛。阳极反应式是一,反应过程中CaO的物质的量_(填“减小”“不变”或“增大”)。

36.(2021•广西桂林・统考一模)工业上以菱铸矿(主要成分是MnCO3,还含有Fe?+、Ni2+

等)为原料制备电解铸的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:

金属离子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(C=O.0ImOI∙U)的PH7.28.32.27.5

沉淀完全时（c=1.0xl0-5mol∙LL的PH8.79.83.29.0

回答下列问题：

(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO2与Fe?+间的氧化还原反

应等。这两个反应的离子方程式分别为、。

(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在___________

3fi

范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]M.0×10-,当pH=4时，溶液中c(Fe?+)=。

试卷第14页，共18页

(3)加入硫化镂是为除去剩余的Ni2+,由此可判断相同温度下溶解度:

NiSNi(OH)2(填“大于”或"小于”)。

(4)电解硫酸锌溶液的化学方程式为o

(5)工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属镐，反应的化学方

程式为.

(6)将分离出电解镒后的稀硫酸收集、循环使用，其意义是o

三、原理综合题

37.(2020・广西・统考一模)二氧化硫合成三氧化硫是工业制取硫酸的重要反应。

⑴钮催化剂参与反应的能量变化如图所示。V2O5(S)和SCh(g)反应生成V2O4(s)和

VoSOMs)的热化学方程式是。

量性鲤虫(g)

RFs⅞∖∣⅞.=~24kJ∙mol^l

÷SO3(g)V2O5(s)÷SO2(g)

∆H,=-399⅛∙mol1

∖2VOSO4(s)

反应过意

(2)将2.0molSCh和LOmolo2置于IOL密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10

MPa0某温度下，SCh的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，该反应的平衡

⑶当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、

2.5MPa和5.0MPa压强下，SCh平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①工业上在500。C下反应制取三氧化硫，选择的压强是IMPa,理由是

②Pl代表的是(填写0.5MPa,2.5MPa,5MPa),理由是。

③在0.5MPa、55(TC时SO3的含量是(保留两位有效数字)。

+

(4)SO2溶于水生成H2SO3。已知：H2SO3≠HSO⅛+H∕Cα/,HSO；=SO-TKa常温下,

向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaoH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO；、

SO；三种微粒的物质的量分数(3)与溶液PH的关系如图所示:

②NaHSO3溶液中C(SO；)c(H2SO3)(填写“大于”或“小于

38.(2021.广西•统考二模)研究S02尾气的处理及回收利用具有重要意义。

I.S02尾气的处理

一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来可以减少SO2的排放,但产生的

Co又会与CaSo4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSOMs)+CO(g).CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)Δ,H∣=+210.5kJ∙mol-1

1

②ɪCaSO4(s)+CO(g).ɪCaS(s)+CO2(g)∆H2≈-47.3kJ∙mol

l

⑴反应CaO(S)+3CO(g)+SO2(g).-CaS(s)+3CO2(g)Δ⅛kJ∙mol,平衡时增

大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向''或"不”)移动。

(2)反应①②的平衡常数的对数IgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应

试卷第16页，共18页

(填”①”或"②'')，从减少S02排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件

是,

4

2

O

⅛K-2

-4

-6

-8

5006007008009001000IlOO1200

T/C

A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压

(3)另一种方法是用氨水将SCh转化为(NH4)2SO3,再氧化为(NH4)2SO4.,用空气氧化

(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60。C时，(NH4)2SO3氧化速率下

降的原因可能是c(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系为。

∙Γq

I∙

,l-1l

O

E

U

<

盘

F

据

温度对亚硫酸铁氧化速率的影响

II.SC>2的回收利用

(4)SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SChCL),反应为SO2(g)+Cl2(g).SO2Cl2(g)o按投料比

1：1把SCh与Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系

如图所示：

①该反应的平衡常数K（Io0。0阳300。0（填“大于”、“小于”或“等于“）；在

500。C下，若反应进行至N点，此时u,AV以填“大于”、"小于”或"等于”）。

②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数KP=（用

含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数）。

试卷第18页，共18页

参考答案：

1.C

【详解】A.稀硝酸与铜反应生成NO,不能制取Nθ2,故A错误；

B.浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错

误；

C.浓盐酸与高镐酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S,由氧化剂的氧化性大于氧

化产物的氧化性可比较，故C正确；

D.加热时氯化铁易水解，生成氢氧化铁，应通入氯化氢气体，以抑制水解，故D错误；

故选：Co

2.B

【详解】A.NaoH溶液不仅能中和乙酸、而且能与乙酸乙酯反应，故不能用NaoH溶液除

去乙酸乙酯中的乙酸，应使用饱和Na2CO3溶液，A项错误；

B.向HzS溶液中通入02,观察到溶液变浑浊，说明发生了反应：O2+2H2S=2H2O+2SJ,

则O2的氧化性强于S,进一步说明O的非金属性强于S,B项正确；

C.在FeCL3溶液中存在水解平衡：FeCZ3+3H2Obe(θ”1+3Ha,溶液加热时由于HCl

的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCb水解成Fe(OH)3,不能制得无水FecI3,C项错误；

D.准确称取的NaOH固体不能直接放入容量瓶中加水溶解，应将准确称取的NaOH固体先

在烧杯中加水溶解，冷却至室温后，再用玻璃棒引流转移入IOOmL的容量瓶中，D项错误;

答案选B。

3.A

【详解】A.NaHJO?的水溶液加水稀释，H2PO;水解程度增大，但由于溶液体积增大程

C(HΛPO1)

度更大，所以c(H3PC>2)'C(OH-)变小，溶液中C(H+)变大，所以一Ez-应变小，描述错误,

C(H)

A错误；

B.次磷酸是一元弱酸，所以电离是不完全电离，一分子只能电离出一个H+,B正确；

C.LPO；水解，离子数量少于Na+,阴离子水解溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),H2PO：水解

数量较少，所以剩余离子要远多于OH、C正确；

D.根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量于阴离子所带负电荷总量，D正确；

答案第1页，共20页

综上，本题选A。

4.A

【详解】A.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的

排放，不利于实现“碳达峰、碳中和"，故A错误；

B.冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；

C.氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故C正确；

D.纯碱为碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，利用了油脂在

碱性条件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，钠盐和甘油可以溶于水，被水冲洗掉，故

D正确；

故选：Ao

5.D

【详解】A.D2O摩尔质量是20g∙moE,L8g该物质不足(MmoL所以中子数为

1

∙⅝×10×NA=0.9NA,计算错误，不符题意；

20g∙mol

B.NH；在溶液中水解，故粒子数量少于0.1NA,描述错误，不符题意；

C.铁与盐酸反应发生的离子反应是Fe+2H-=Fe2++H2f,5.6gFe反应，转移电子

2x<J6g=0.2mol,描述错误，不符题意；

56g∙mol

D.每个P4分子中含有6条P—P单键，124gP4物质的量是ImO1,所以P—P键一共6NA,

描述正确，符合题意；

综上，本题选D。

6.D

【详解】A.滴定前，若用0.100OmOI∙UH2C2O4溶液润洗锥形瓶，会使草酸物质的量增大，

消耗氢氧化钠的体积偏大，所以锥形瓶不能润洗，故A错误；

l∩'∙3×l∏^l3∩∩52

B.O.lOOOmol∙L-∣H2C2O4溶液PH=I.3,Kai(H2C2O4)=-——J=2J=2.5XioL故B错误；

0.10.1

C.图中C点草酸和氢氧化钠完全反应，溶质为Na2C2O4,C20：发生两步水解，第一步水解

大于第二步水解，溶液离子浓度大小为：c(Na+)>c(CQj)>c(HCQD>c(H2C2O4),故C

错误；

D.a点草酸和氢氧化钠1:1反应，溶质为NaHC2。4,根据物料守恒c(Na+)=c(Czθf)

答案第2页，共20页

+c(HC2O4)+C(H2C2O4),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Czθ;)+c(HC2O4)+c(OH),所以

+

c(OH)+c(C2O*∙)=c(H2C2O4)+c(H),故D正确；

选D∙

7.C

【详解】A.O〜h时，溶液中只产生了氧化产物CKy,则发生反应的离子方程式：

2OH+Cl2=cr+Clθ+H2θ,A错误；

B.a点溶液为NaC1、NaCl0、NaClO3,根据物质化学式可知Na、Cl两种元素的原子个数

比为1：1,所以c(Na+)最大。且溶液中C(NaClo)Ac(NaClCh),NaCl0、NaCIO3是强碱弱酸

盐，水解使溶液显碱性，则C(C)H-)>c(H+),故溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>C(ClO)>

c(C10,)>c(0H)>c(H+),B错误;

++

C.b点溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(Cl)+c(0H-)+c(C10-)+5c(C10j)；根据电子守

恒可得C(Cr)=C(ClO-)+5C(CIOj),根据图象可知在b点时C(Cler)=C(CIC),)，带入电荷守恒式

子，整理可得c(Na+)+c(H+)=8c(ClO)+c(OH),C正确；

D.叫第丝是弱酸HClO在溶液中的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，由

C(HCIO)

于温度始终保持TC,因此不变,D错误；

C(HClO)

故合理选项是C。

8.D

【详解】A.设Ba(OH)2为ImoI,即Ba?+ImokOH-2mol,完全沉淀Ba?*,需加入H2SO4

1mol,同时引入2molH+恰好与2molOFT反应，故总反应为：

Ba"+SO：+2H++2OH=BaSoU+2H2O,A错误；

B.酸性条件下，NO3的氧化性强于Fe,故此时是NO；将H2S氧化为S,结合得失电子守

+

恒、电荷守恒、元素守恒配平得离子方程式为：3H2S+2NO'+2H=2NO↑+3Sj+4H2O,B错

误；

C.热的纯碱溶液去油污，利用了CO；水解使溶液显碱性的性质，对应离子方程式为：

CO;+H2O.HCO3+OH,CO；水解需分步书写，C错误；

D.醋酸除水垢对应CaCo3与CH3COOH的反应，即

答案第3页，共20页

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,(CH3COO)2Ca为易溶于水的盐，需拆写成

Ca?+和CFhCOCT,其余物质均不拆写，D正确；

故答案选D。

9.A

【详解】A.由于苯与甲苯能够互溶，故不能用苯萃取甲苯中的浪单质，A错误；

B.由于NH3为碱性气体，故可以用碱石灰干燥氨气，B正确；

C.酒精是一种易燃性液体，故盛放酒精的容器应贴上如图标签，C正确；

D.由于FeCb+3H2θ∙Fe(0H)3(胶体)+3HC1,故配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸以抑制

Fe3+的水解，D正确；

故答案为：A0

10.D

【详解】A.因烧碱具有强腐蚀性，一般不用烧碱，可用纯碱溶液，A错误；

B.84消毒液的有效成分是NaCl0,NaClO水解生成HCl0,HClo具有强氧化性，所以84

消毒液的消毒原理与HClO的强氧化性有关，B错误；

C.酒精用于消毒杀菌最佳浓度是75%,浓度太大、太低消毒效果都不好，C错误；

D.温度高可以使蛋白质变性，所以高温能杀死新型冠状病毒，D正确。

答案选D。

【点睛】烧碱具有强碱性、强腐蚀性，纯碱溶液相对而言较弱，一般用热的纯碱溶液清洗餐

具的油污。

11.D

【详解】A.C点溶液中溶质为Na2A,b点溶液中溶质为NazA、NaHA、NaCI,c点溶液中

溶质为NaHA、NaCl,c点水解程度最大，a点溶液水的电离程度最小，故A错误；

B.b点溶液呈中性，根据电荷守恒得到：c(Na+)=c(CΓ)+2c(A2-)+c(HA)故B错误；

C.a点溶质为NaHA、NaCl,溶液显酸性，说明HA电离程度大于水解程度，c(JΓ)>c(OH

),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HA)+2c(A2^)+c(OH^),因此c(Na+)<c(Cl

^H(HA^)+2c(A2-),故C错误；

+2

D.c点溶质为Na2A,A?冰解，水电离出氢离子和氢氧根离子，溶液显碱性：c(Na)>c(A-)

>c(OH^)>c(HA)>c(H+),故D正确。

综上所述，答案为D。

12.C

答案第4页，共20页

【分析】根据起点分析，曲线I是pH=13,则为盐酸溶液滴定NaOH溶液图象，曲线II是

盐酸滴定氨水溶液图象.

【详解】A.25C,根据起点PH=Il.1得到

I141-14

1Ω"^×10"48025

Kh(NHiH2O)=------------------=IO-=10×10^,因此Kz>(NH3∙H2O)的数量级为10巧，故

A正确；

+

B.N点溶质的NH4CI和NH3-H2O且浓度相等,溶液显碱性，电离占主要,因此溶液中:c(NH4)

>c(NH3∙H2O),故B正确：

C.曲线∏滴定终点时溶液显酸性，因此所选的指示剂为甲基橙，故C错误；

D.Q点是Nae)H溶液加盐酸进行滴定，所加盐酸的体积为bmL,溶液呈中性，则b=20,故

D正确；

综上所述，答案为C。

13.D

【详解】A.醋酸的酸性比碳酸强，且(CH3COO)2Ca易溶于水，A错误；

B.未指明溶液体积，无法计算，B错误；

C.pH=2的溶液呈酸性，HNo3会氧化r，C错误；

D.NazS稀溶液中S"水解，由质子守恒可知：C(H+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OH),D正确；

故选D。

14.C

【解析】从图中可以看出，在加入盐酸前，曲线②的电导率大，则表明溶液中离子浓度大，

曲线②表示NaoH溶液的电导率；曲线①表示氨水的电导率。在两份电解质溶液中，NaOH

与一水合氨的物质的量相同，则加入盐酸IOmL时刚好完全反应,溶质分别为NaCI和NH4Ch

继续滴加盐酸，则盐酸过量，不发生化学反应。

【详解】A.由以上分析知，由于曲线②的电导率强，表明溶液的导电能力强，离子浓度大，

从而得出曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A正确；

B.氨水与盐酸反应的最终产物为NECl,水溶液显酸性，所以应该选择甲基橙作为指示剂，

B正确；

+

C.滴加盐酸至b点时,溶液中”(NECl)="(HC1),溶液显酸性,根据电荷守恒可知C(H)+C(NH4

+)=C(OH-)+C(C1-),根据物料守恒可知2c∙(NH√)+2c(NH3∙H2θ)=c(CΓ),因此C(H+)=C(OH