高中化学高三期中0809学年浙江省金华一中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中0809学年浙江省金华一中高三上学期期中考试（化学）高中化学高三化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，第I卷1至4页，第II卷5至6页，共100分。考试时刻90分钟。第I卷〔选择题共60分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3．考试终止，监考人将机读卡和II卷答题卡一并收回。可能用到的原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108Ba137S32一．选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕1．以下讲法正确的选项是A、纳米材料是指一种称为〝纳米〞的新物质制成的材料B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、生物固氮是指植物通过叶面直截了当吸取空气中的氮气D、光导纤维是以二氧化硅为要紧原料制成的2．以下讲法中错误的选项是A、二氧化硫能漂白某些物质，讲明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，讲明二氧化硫具有还原性D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时刻后又会复原到原先的颜色3．科学家提出硅是〝21世纪的能源〞，这要紧是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的讲法中正确的选项是A、地壳中硅的含量稀少B、自然界中存在大量单质硅C、高纯度的硅被用于制作运算机芯片D、光导纤维的要紧成分是Si4．工业上由SiCl4制备高纯硅时，不使用钠、镁等爽朗金属做还原剂，而是用氢气作还原剂其缘故是A、钠或镁等爽朗金属的价格昂贵，成本高B、钠或镁等爽朗金属的还原性不及氢气强C、钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中D、钠或镁的熔点没有硅高5．以下金属或氧化物能够完全溶解的是A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸供热B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸供热D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6．关于钠和钠的化合物的性质或用途相关表达不正确的选项是A、用钠作还原剂能够从锆的氯化物中制备锆B、钠和钾的合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂C、苏打固体的pH强于小苏打固体的pHD、热的碳酸钠溶液有去油污的作用7．以下变化需要加入还原剂才能实现的转化是Ａ、浓H2SO4→SO2B、Fe2+→Fe3+C、H2S→SO2D.、HCOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))→CO28．自来水能够用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，可不能产生明显的变质咨询题的是 A、硝酸银 B、氯化亚铁 C、亚硫酸钠 D、氯化铝9．一定温度下，阻碍一定质量气体体积大小的决定因素是 A、气体的密度 B、气体分子体积的大小 C、气体分子间的平均距离 D、气体的相对分子质量10．以下表达正确的选项是A、元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B、含有最高价元素的化合物不一定具有专门强的氧化性C、阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．以下实验现象描述正确的选项是 A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色12．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。那么以下表达正确的选项是 A．该气体中确信含有H2S和SO2 B．该气体中确信含有SO2C．该气体中确信含有CO2和SO2 D．该气体中确信含有H2S、CO2和HI二．选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意。〕13．依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比14．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－15．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观看到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观看到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快退去。以下关于镁粉与溴水的反应机理的表达中正确的选项是A、镁粉只直截了当与溴水中的溴反应B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D、镁粉在水的催化下与溴发生反应16．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的估量是配料表配料表氯化钠〔NaCl〕≥98.0%〔以NaCl计〕碘酸钾〔KIO3〕〔35±15〕mg/kg〔以I计〕菜未烧熟不宜加入碘盐菜烧熟后加入碘盐最正确菜未烧熟不宜加入碘盐菜烧熟后加入碘盐最正确A．人体不能缺碘，需要正常补碘。〝加碘食盐〞中的〝碘〞是指碘单质B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯洁物C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD．〝菜未烧熟不宜加入加碘盐〞的缘故可能是碘酸钾受热不稳固17．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要依照不同原子、分子或离子的某些特点反应对物质进行检验，以确定物质的组成。以下有关物质检验的讲法正确的选项是A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末差不多上黑色的，用稀盐酸不能将它们区不开B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1C、能够用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D、用潮湿的KI淀粉试纸能够检验氯化氢气体中是否含有氯气18．将25.6gCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了0.2mol的H2SO4。〔气体全部逸出〕，然后再加入100mL2mol/LKNO3，充分反应后产生NO物质的量为A．0.05molB．0.1molC．0.15molD．0.2mol19．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能反应，化学方程式分不如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At那么以下表达正确的选项是A、ZnI2即是氧化产物又是还原产物B、ZnAt2即是氧化产物又是还原产物C、AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D、AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应20．MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3mol·L的溶液100mL可与c(R)=0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反应，那么n值为A．4B.5C.6D.721．工业上用黄铜矿〔CuFeS2〕炼铜的后期要紧发生如下两个反应〔假设两反应进行的专门完全〕：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2依照以上两个化学反应，判定以下讲法不正确的选项是A、氧化剂与还原剂的质量之比为17:15B、工业炼铜时应注意操纵向炉内通入氧气的量C、假设制取3molCu,转移电子物质的量为8molD、工业炼铜能够和硫酸工业联合建厂22．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：23．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，以下讲法错误的选项是A、1.5molNO2与足量的水反应，转移电子数为nAB、10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2nA个电子D、标况下，分子数为nA的CO2、N2O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g24．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸能够用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.A.18% B.46% C.53%D.36% 第II卷〔非选择题共40分〕本卷须知：1．第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直截了当答在答题卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清晰。三、〔此题包括2小题，共9分〕25．〔4分〕汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂〔HgS〕。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS+O2=Hg+SO2请回答：HgS与O2的反应中，氧化剂是，每生成1molHg转移电子的物质的量为26．(8分)Fe2O3和Cu2O差不多上砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混和物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳固，赶忙转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混和物设计探究实验取少量粉末，向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液假设假设1成立，那么实验现象是假设滴加苯酚后溶液不变紫色，那么证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理〔填合理或不合理〕简述理由〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是相关的离子方程式为四、〔此题包括2小题，共23分〕27．〔7分〕物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在以下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：金属A金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E〔1〕写出以下物质的化学式：A是 ，B是 ，D是 ，K是 ；〔2〕写出反应〝C→F〞的离子方程式： ；〔3〕写出反应〝F→G〞的化学方程式： ；〔4〕写出反应〝I→J〞的化学方程式： 。28．〔13分〕有一白色粉末是由中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透亮溶液；②取①中溶液少量，加入溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。〔1〕请你依照该同学实验所得现象，估量这一粉末的可能组成是__________________________________________________________〔2〕假设估量该粉末只由组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：溶液、溶液、稀、NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸］实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。五、〔此题包括1小题，共8分〕29．(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS2形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OFeS2+2Fe3+=3Fe2++2S2S+3O2+2H2O=4H++2SO42-请回答以下咨询题：〔1〕总的化学反应方程式为：〔2〕FeS2最终被氧化，转化为从煤炭中分离出去〔3〕某大型电厂使用的煤炭中含FeS2的质量分数为1.2%，假设每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上能回收硫酸吨；硫酸亚铁吨。金华一中高三期中化学试题答案题号123456789101112答案DACCCCADCBDB题号131415161718192021222324答案DDDDDBBDCABD25、〔4分〕HgS、O2----------2分，答案不全不给分6mol---------------2分26、〔8分〕〔1〕固体完全溶解，溶液变紫色------------1分〔2〕不合理------------1分；当固体为Fe2O3、Cu2O时，向试管中滴加稀盐酸后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+滴加苯酚后没有显示紫色----2分〔3〕Fe2O3、Cu2O-----1分；Fe2O3+6H+=2