(全国百强校)天津塘沽区第第一中学学高中化学资料：化学反应速率和化学平衡

塘沽一中王海琳化学反应速率和化学平衡化学反应速率

（反应快慢）

化学平衡

（进行程度）化学反应影响反应

速率的因素表示方法、单位

简单计算内因：反应物性质影响因素浓度

压强

温度

催化剂

其他（光、电、颗粒大小）化学平衡的概念化学平衡状态的特征化学平衡移动的条件逆动等定变浓度

压强

温度

1、化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。2、化学平衡的特征(1)逆——可逆反应（前提）

变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动(2)等——ひ正=ひ逆≠0（实质）(3)动——动态平衡

定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变不仅是化学平衡的特征，还是溶解平衡、电离平衡、水解平衡的特征1.可逆反应达到平衡的重要特征是（）

A.反应停止了

B.正、逆反应的速率都为零

C.正逆反应都还在继续进行

D.正、逆反应的速率相等D基础知识过关：（平衡状态的特征）2.向平衡体系2NO+O22NO2

中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后18O（）A.只存在于O2中

B.只存在于NO2中

C.只存在于O2和NO2中

D.存在于NO、O2、NO2中D思考：

如何根据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢？化学平衡的标志是？

等——ひ正=ひ逆≠0

定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变项目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)一定T、P是否平衡正逆反应速率关系在单位时间内消耗mmolA的同时生成了mmolA

在单位时间内消耗nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成nmolB的同时消耗了qmolDひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)=m׃n׃p׃q没说明方向ひ正？ひ逆？平衡平衡不一定平衡不一定平衡例1.一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3

已经达到平衡状态的是_______________.⑴NH3生成的速率与NH3分解的速率相等⑵单位时间内生成2molN2同时生成6molH2⑶消耗3molH2同时生成2molNH3

⑷3ひ(H2)=2ひ(NH3)⑸ひ正(H2)=ひ逆(NH3)⑹反应速率ひ(N2):ひ(H2):ひ(NH3)=1:3:2

⑺3molH—H键的断裂的同时有6molN—H键的生成【小结】速率问题注意：（1）方向（2）“等”1项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定T、P是否平衡混合体系中各组分的量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定平衡例2.一定条件下，能说明反应2HI(g)

H2(g)+I2(g),已达平衡状态的。

（1）HI的物质的量浓度保持不变

（2）C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1

（3）恒温恒容时，容器内压强不再变化

（4）体积分数：y（HI）=2y（I2）

（5）混合气体的总质量一定

（6）H2的物质的量百分含量一定

（7）C(HI)=C(H2)=C(I2)16项目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压一定(其它条件一定)当m+n=p+q时，总压一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(M)当m+n≠p+q时，

M一定当m+n=p+q时，

M一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡项目注意化学反应的特点是否

平衡密度ρC(s)+CO2(g)2CO(g)(恒T、恒V，ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(恒T、恒V，ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(恒T、恒V，ρ一定)温度放热、吸热反应，当体系温度一定时（其他条件不变）不一定平衡一定平衡不一定平衡一定平衡【小结】

若反应各物质均为气体：恒温、恒容：

ρ为恒值，ρ一定时，

不一定平衡恒温、恒压:

1.△V=0,如:H2(g)+I2(g)2HI(g)ρ为恒值，ρ一定时，不一定平衡2.△V≠0,如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ρ一定时，达到平衡若有固体参加反应：

恒温、恒容：ρ一定时，达到平衡

恒温、恒压：C(s)+O2(g)CO2(g)

（气体体积不变）

ρ一定时，达到平衡1.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等。B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。D．A、B、C的分子数之比为1：3：2。E．容器中气体的密度保持不变。F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。G．容器中气体的总压强保持不变。

ACFG2.（04黄冈）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.ひ(H2O)=ひ(H2)D.反应不再进行B3.下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化

⑼、百分组成B2%=C2%=2D2%1,5,6,7,84.在恒温下，密闭容器中的可逆反应：

2SO3（气）

2SO2（气）+O2（气）可用来确定该

反应已经达到平衡状态的是（）A．反应容器内，压强不随时间改变B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D．容器内混合气体的总质量不发生变化C5.可逆反应A2（气）+B2（气）

2AB（气），已达平衡的标志是：（）A.当温度和压强一定时，反应混合物的平均

式量不再改变B.当温度和压强一定时，混合气体总体积保

持不变C.当温度和压强一定时，反应生成AB的速

率和生成A2的速率相等

D.当温度和压强一定时，生成AB的速率和AB分解的速率相等D谢谢大家再见！一、化学反应速率1、表示方法：ひ(A)=△

C(A)△t————ひ（C）=△

C(C)△t————

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）2、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3、特点：⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的。⑶不同