2023届浙江教育绿色评价联盟高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

2、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

追0・.一•

|土

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质J.i

c.制备C12,并将r氧化为L・■

3、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

4、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO-)+c(HCOOH尸O.lOOmol-LT,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

PH

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0xl0T，5

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中"(H+)・"(OH-)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmoFLTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Brz+HzOWHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去CL中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

6、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

KSp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

AgzS银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AC.CD.D

7、某金属有机多孔材料FJMU4在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。

CO*,XBN,

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

8、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

O

u0

H+Aa-C-OH+-M

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为Ci7H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有N%生成

D.能发生酯化反应

9、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.1L0.Imol•U'NH4CI溶液中，NH：的数量为0.1/VA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1"八

C.标准状况下，2.241岫和02的混合气体中分子数为0.2"八

D.O.lmol也和O.hnolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N,、

10、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量。〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

g

/400

E

350

fc

安300

出

母290

r

隹200

我150

叵

100

生

*50

将

0

饱和硫酸铜溶液的用量/C

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2s=1.0xlO-3mol-L1-s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

11>下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+O2（g）K2N2C）5（g）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的C（H+"（OH）保持不变

D.标况下，ImolNo.分别与足量Na和NaHC。?反应，生成气体的体积比为2:1

12、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯燃

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

13、下列说法不氐倒的是（）

A.FezCh可用作红色颜料B.浓H2sCh可用作干燥剂

C.可用SiCh作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

14、N,\代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.（Mmol的白磷（PQ或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCL充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NA

D.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

15、KzFeCh在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

__NaOH

溶液

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4a溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NHj产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCfh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①RCH=CH,.+CH尸CHR，催化和LCH,=CH,+RCH=CHR，

②G的结构简式为:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为

(3)A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为一。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式__、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。_

(合成路线常用的表示方式为：A，-,・…-.------►•)

18、烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

cO

oII+RCOOH

—3►Rj-C-R23

根据产物的结构可以推测原烯炫的结构.

(1)现有一化学式为CioHi8的煌A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷炫的命名是.

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)”的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、

感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KoH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为.装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是.

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸铁，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸锁外，还含有硫酸

领和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KKh流程如下：

Ij.KCiOj.H^OKO［、H：O

反麻——»操作a|~*彳滤—晶体一»|反/n|_"过渡、蒸发结晶―►KIO,晶体

ChKCI溶液，

KCIO,溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(I()3)2KClOi

25(时的溶解度(g)20.80.87.5

801时的溶斛度(g)37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KKh,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・I/Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KIOj的质量分数为(已知反

应:L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s式)6)。

20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

1度"》,困嬴~1"j黑:常演

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是。

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2Ha=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫富化钾d.酸性高锈酸钾溶液

(5)操作乙的名称是一,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

21、能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1-丁烯:CHio(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健c-cC—HH-HC=C

键能/(kJ-rnoJ-')3484'4436615

则AH=_______

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2H2(g).CH30H(g)AH<0;为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓度/(m“•L-')

纸别初始速率/(mol-L1•min1)

COH2

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为v正=1<正3(CO).c"(以)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、(取正整数)。

(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4(g)+H2O(g),CO(g)

+3H2(g)AH>0.向100L刚性密闭容器中充人1molCH4和3moi水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4

的平衡转化率情况如图1所示：

②已知压强为P1,温度为100℃时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用出表示的平均反应速率为；

该温度下的平衡常数K=moBL】。

(4)近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,贝!|Pt

电极上产生。2的物质的量为moL

(2)HCOOH为一元弱酸，常温下将0.1mol・L"HCOOH溶液与O.lmolL'NaOH溶液按体积比a:b混合(忽略溶液体积的

变化)，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为(用含a、b的代数式表示)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电

解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

2、B

【解析】

A.灼烧海带在生埸中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备CL,并将氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2sCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在用烟中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

3、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

4、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL,,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCOO)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-',则HCOOH的电离常数

+

c(HCOO)c(H)3…

Ka=-------------------------=C(H+)=1.0xl0'75,B正确；

c(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中〃(H+)・“(OH-)增大，C错误；

D.(Mmokl/HCOONa溶液和0.1mol・L"HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmokL1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

5、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成澳化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H++a-+HCK)逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故c不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

6、D

【解析】

A.ZnSCh无现象，CuSCh生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

7、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO?的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

8、A

【解析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是G7H20NQ6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确;

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选A。

9、D

【解析】A、NH「是弱碱阳离子，发生水解：NHJ+HQU^NHJ•H2O+H+,因此阳+数量小于0.风，故A错误；B、2.4gMg

为0.lmol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误；

C、标准状况下，弗和a都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1义，故C错误；D、H2+I2^^2HL

反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2N”故D正确。

10、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015moL贝！jb点

对应的反应速率为V(H2so4)=0.015mol-rl50s=1.0xl0-3mobL1-s1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

11、B

【解析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4NO2(g)+C>2(g)2NzOs(g)可以自发进行，则♦H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，♦S<0,则AHvO,

故B正确；

C.CH3COO-水解促进水的电离，CIhCOONa溶液加水则CH3coO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)*c(OH-)减小，故C错误;

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成H2,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO2,所以Imol二分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。

答案选B。

12、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯克中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烧，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

13>C

【解析】

A.Fezth的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2sCh具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCQ,加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

14、B

【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1个

甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCL与足量Fe粉反应生

成FeCb,转移电子的物质的量为2mol,数目为2NA,故B正确；C.NaHSCh晶体中含有Na+和HSOr,1.2gNaHSO4

的物质的量为1.2g+120g/mol=0.01mol,则含有离子的物质的量为0.020101,总数为0.021^,故C错误；D.25C时，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OtT的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OH-的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(PQ分子中含有6个P-P共价

键。

15、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去CL中混有的HC1的装置，C为CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeO」的装置,

D为未反应CL的吸收装置。

【详解】

A.因为CL中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为KzFeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3CL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<Cl2,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OHh胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

16、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误;

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

催化剂醇溶液

CH—CH—CH—CH3NaOH

2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3II-LCH2=CH-CH=CH2

ArL加热

【解析】

C1

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成,则B的结构简式为

•CHj

,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯煌复分解反应生成A；B(C&-

可知A的结构简式为:

0

OH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为结合D的分子式G0H12O3,可知C催化氧化生成的

0强

OH

I

D为苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,说明E中-OH连接的C原

子上有2个H原子，故E为〈C^CHBrCHzOH,C8H7(hBr为《》CHBrCOOH,U^CHBrCOOH和氢氧化

CHs

I『0

OH

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为位A[_COOH，口与F发生酯化反应生成G,

00

\./

CH

据此推断解题;

CH__CH__CH__CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制”一］一-1'一'即由CH3-CH=CH-CH3与Br2

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烧的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【详解】

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和.d=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面

OH

位CH-C-COOH-OH

(2)D为6।2,分子中含有的含氧官能团名称是羟基、较基；F的结构简式为G—L—COOH

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

QCHs+CL』+HC1,反应类型为取代反应;

CIOH

(4)B(:在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的c为,士-发生反应的化学方程式为

0cH363

Cl

CHOH

2+2NaCl;

3佻6

OH

(5)D的结构简式为?H2-I；C00H,其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

6网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-OH,可能还有一个甲基,

CH;OH00H0CH,0

-J—H'CYH—HH—CH—0—U—H或。YQ-'-H；

如:

—CH;—0

JCH:OH

CH__CHCH__CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制7—1一一4'，即有CH3-CH=CH-CH3与Br2

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

Br

催化剂2CH3—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH-CH=CH-CH3IIl.CH2=CH-CH=CH

23也Ar加热2

o

【点睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

18、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH=C——C-CH=CH-CH,

CH,CH,

HC—CH——

2|In

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHm的煌A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成,

„尸

2个CH3-再结合反应原理解答该题；

CH3CH3

(2)根据(1)的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

(3)点A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

OCH3

III

(4)B为ClbC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则臻基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCH3

^CHJCHC-COOH.第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH,CH3

CHC»3

3——H2C-CH-j—

键即结构式为CH2=CH-C-COOH;第三步CI12=CH-f—COOH发生加聚反应生成,据此分析解

H3C-C-CH3

CHjCH3COOH

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高镒酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CI()HI8的垃A,则A烯烧应该是下列三个片断结合而成，2个

C

——

C

故的结构简式是

AH3C—CH=C——

&3cH3

|3

(2)根据(1)的分析，人为％＜：—01=(：—2-5(=口(-(：％,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷煌的命名是3,

CH,8H3

4,4-三甲基庚烷；

(3)克A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是“c一—：=：一(%

CH3CH3CH3CH3

oCH3

III

(4)B为CH3C-f-COOH,分子式为：C6H10O3＞第一步发生反应生成C6Hl2O3,则臻基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCH3OHCHJ

式为COOH；第二步CH3&«-COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3CH3

CH3CH

3—UH,C—CHJ—

双键即结构式为C“2=CHC-COOH；第三步CH2=CH-f-COOH发生加聚反应生成IIJn.第一

HJC-C-CHJ*田一

8H3CH3

COOH

OHCH3OHCH3

IIII..,.

步CHjCH-f-COOH反应时，2分子CMCH-f-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

CH3CH3

o

HQ。CH,

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为％c]