高中化学高三期中0809学年江苏省武进区高三第一学期四校联考高中化学

高中化学高三期中0809学年江苏省武进区高三第一学期四校联考高中化学期中考试化学试卷命题单位：湟里高级中学出卷人：李建军审核人：谈东平本卷可能用到的相对原子质量：Ca：40C：12O：16Mg：24N：14S：32Na：23H：1考生注意：第Ⅰ、II卷所有试题答案均写在答卷纸上，否那么无效。第一卷〔选择题〕一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个答案符合题意〕1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情形时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型〝连续纤维增韧〞航空材料做成，其要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，以下相关表达A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2、分析推理是化学学习方法之一。以下实验推理中，正确的选项是A．金属的冶炼方法与金属的爽朗性有专门大的关系,因此银和汞能够用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，讲明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，因此糖尿病人能够放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产动气泡，讲明镁比铝爽朗3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6、«青花瓷»中所描画的〝屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆〞、〝色白花青的景已跃然于碗底〞等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡〔BaCuSi2Ox,铜为+2价〕，以下关于硅酸铜钡的讲法不正确的选项是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳固，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于67、中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是A．用原子〔或离子〕半径数据推断某些原子〔或离子〕氧化性或还原性的强弱B．用沸点数据估量将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判定不同反应的反应速率的快慢D．用反应物、产物中键能数据可判定对应反应的热效应8、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐步褪去；③将镁粉放入液溴中，未观看到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去。那么以下关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的选项是 A．镁粉只直截了当与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子C.一种单质分子和一种化合物分子D.一种分子和一种离子10、右表为元素周期表短周期的一部分。以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，不正确的选项是ABCDEA．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的要紧产物为DB3D．这5种元素能形成多种只含极性键的非极性分子11、以下离子方程式正确的选项是A．过氧化钠和水反应：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl-D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O向日面时背日面时光电转换器水电解系统向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统示意图，其中燃料电池采纳KOH为电解液，以下有关讲法中不正确的选项是A．该能量转化系统中的水也是能够循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O13、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种，依次进行以下实验，观看到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。那么关于原溶液的判定中不正确的选项是A．确信不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．确信存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．假设步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，那么对溶液中离子的判定无阻碍。14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔标准状况〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色显现。假设用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol第II卷〔非选择题〕三、此题共2题〔18分〕15、〔6分〕5月12日〔1〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：。〔2〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可储存一年，亚氯酸不稳固可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是。〔设阿伏加德罗常数为NA〕〔3〕过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。A．MnO2B．KMnO4溶液 C．稀盐酸D．Na2SO3溶液16、(12分)甲、乙两个实验小组分不进行〝测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量〞的实验。〔1〕甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是______________________________________________，洗涤沉淀并判定沉淀是否洗净的操作是___________________________________________________。〔2〕乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果依旧不准确，缘故是______________________________。〔3〕请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的要紧试剂：_____________________________〔至少2种〕。用到的玻璃仪器：___________________________〔至少2件〕。四、此题共2题〔24分〕17、〔12分〕以下图表示各物质之间的转化关系。：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。〔1〕写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式。〔2〕基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。〔3〕写出K和E反应的离子方程式。写出F溶液和H反应的离子方程式。〔4〕由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，那么G的化学式为。18、(12分)(1)水是生命之源，它与我们的生活紧密相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子〔H3O＋〕。(填写序号)A．氧子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发觉，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水能够结成冰，称为〝热冰〞。〝热冰〞有许多有用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来(填写序号A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场(3)写出与H2O分子互为等电子体的微粒；将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。那么气体A的结构式是。(5)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它能够用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的那个反应是(写一个化学方程式)。五、此题共2题〔20分〕19、〔10分〕A、B、C、D、E差不多上短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液。A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分不为2：1和l：1。依照以上信息回答以下咨询题：〔1〕甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，〔2〕C和D的离子中，半径较小的是〔填离子符号〕。〔3〕实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发觉实际测定值比理论值大出许多，其缘故是。〔4〕C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞〔晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元〕结构如下图，阳离子D＋〔用O表示〕位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC〔用●表示〕位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是。20、〔10分〕在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>0)当反应达到平稳后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平稳后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，那么(1)温度升高，平稳常数K的值是(填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞)。(2)化学计量数a的值为。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是。(4)坚持温度不变，假设起始时向容器中加入的物质的量如以下各项，那么反应达到平稳后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的转化率α＝(用含Q、Q1的代数式表示)。六、运算题〔10分〕21、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积〔标准状况〕关系如以下图所示：COCO2体积〔mL〕盐酸体积〔mL〕5152535450AB〔1〕写出O