7.3.1乙醇课件高一下学期化学人教版

第三节乙醇和乙酸第1课时乙醇第七章认识有机化合物1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识烃的衍生物和官能团的概念。2．认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。3．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。5.具有较强的问题意识，根据乙醇的性质，独立完成实验探究原因。学习目标4.能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征，推测其他醇类物质的性质，能从官能团的角度解释醇类的性质。无水乙醇的制备：普通的工业酒精是含乙醇95.6%，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水完全除去。(水和乙醇在95℃形成共沸物)要制无水乙醇，实验中可加入生石灰后再进行蒸馏，得到无水乙醇。医用酒精：含乙醇75%工业酒精：约含乙醇96%无水酒精：含乙醇99.5%以上(均为体积分数)可用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水一、乙醇俗称:酒精1.无色、有特殊香味的液体2.密度比水小3.易挥发4.能够溶解多种有机物和无机物，与水以任意比例互溶（一）物理性质（二）结构：1.分子式：2.电子式：3.结构式：4.结构简式：C2H6OC—C—O—HHHHHH羟基CH3CH2OHC2H5OHOH（三）烃的衍生物1.烃的衍生物2.官能团:

决定有机化合物特性的原子或原子团乙烯乙炔乙醇溴乙烷结构式名称碳碳双键碳碳三键羟基—OH碳溴键C=C—C≡C——C—Br烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。（四）乙醇的化学性质1、与金属Na反应实验操作实验现象①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体②烧杯内壁有______产生③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水____浑浊实验结论乙醇与钠反应生成的气体是____水珠不变H2实验7-42CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠置换反应1、与金属Na反应其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢置换出来。C—C—O—HHHHHH断氧氢键钠与乙醇、钠与水的反应现象比较

钠与水的反应

钠与乙醇的反应钠浮在水面上，剧烈反应，产生无色气体，熔成闪亮小球，四处游动,很快消失。钠沉在乙醇底（或上下浮动），反应较为缓慢，产生无色气体，钠慢慢消失。2.氧化反应（1）燃烧2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。（2）催化氧化向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。实验7-52C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△现象：灼烧的铜丝由红色变黑色，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的刺激性气味（2）催化氧化催化剂：Cu或Ag乙醛现象分析:2Cu+O2

＝

2CuO△△OCH3CH2OH+CuO→CH3-C-H+Cu+H2O红色变为黑色黑色变红色，有刺激性气味结论:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

催化剂（2）催化氧化C—C—HHHHHO—H（2）催化氧化两个氢脱去与O结合成水反应原理：乙醛的官能团是醛基(或写作-CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。醇变醛规律有机物结构中含有—CH2OH，在一定条件下能被氧化为—CHO。下面两种醇催化氧化成什么呢？KMnO4(H+)C2H5OHCH3COOHK2Cr2O7(H+)（3）与强氧化剂作用紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。酒精对人体有明显危害，患者经常长期或大量摄入含酒精饮品，会对消化系统、循环系统、神经系统都造成危害青少年拒接饮酒

1.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(

)

A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子答案：D练一练2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(

)①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③

D．①④答案：C3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（

）A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子