第五章第一节硫及其化合物（第二课时）课件高一化学人教版

第五章

化工生产中的重要元素非金属第一节

硫及其化合物第二课时

硫酸

硫酸根离子的检验1.查阅资料，了解工业制硫酸的原理。2.从物质类别和元素价态的角度认识硫酸的性质。在初中已学酸的通性的基础上，通过实验探究，认识浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性），发展学生“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。3.设计实验检验硫酸根离子。核心素养

硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料制备硫酸。情境导学任务一：硫酸的工业制法生产过程化学方程式（1）造气（2）催化氧化（3）吸收以硫黄为原料制备硫酸，工业生产过程主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段。S+O2

SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O==H2SO4

代替水：避免SO3与水反应形成酸雾，影响吸收（1）使指示剂变色：（2）稀酸+金属（H前）→盐+氢气(浓硫酸、硝酸除外）：（3）与碱反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与某些盐反应：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-使紫色石蕊试液变红酸的通性：H2SO4=2H++SO42－任务二：硫酸的性质1.稀硫酸（属于二元强酸）课本p6页，思考与讨论【做一做】

写出下列反应的离子方程式:(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:__________________。(2)稀硫酸与碱性氧化物反应,如CuO:___________________。(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH:_____________。(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3:_____________________。2H＋+CO32－

=H2O+CO2↑2H＋+CuO=Cu2＋+H2OH＋+OH—=H2O2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑(5)硫酸与Na2SO3:_____________________。2H＋+SO32－

=H2O+SO2↑

色态：

沸点：[思考]浓硫酸应如何稀释？无色、粘稠的油状液体高沸点酸酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。—难挥发酸任务二：硫酸的性质2.浓硫酸的物理性质——①吸水性用途：作干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI吸收物质中本来就有的水分和结晶水任务二：硫酸的性质3.浓硫酸的特性能干燥中性气体：H2、O2、N2酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl任务二：硫酸的性质3.浓硫酸的特性——②

脱水性将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去3.浓硫酸的特性任务二：硫酸的性质——②

脱水性

蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味的气体产生。黑面包实验实验现象:实验结论：体积膨胀的原因？刺激性气味的气体是什么？C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸具有强氧化性体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？变黑。脱水性

2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？pH试纸先变红后变黑。强酸性和脱水性基于浓硫酸性质，思考下列问题：任务二：硫酸的性质3.浓硫酸的特性任务二：硫酸的性质3.浓硫酸的特性—强氧化性（S元素化合价+6价）3.浓硫酸的特性——强氧化性实验现象a试管中铜丝表面___________；b试管中的溶液_____________；c试管中的_________________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△任务二：硫酸的性质1.可抽动的铜丝有什么作用？2.铜丝为何螺旋状？3.浸有碱液的棉花团有什么作用？4.浓硫酸表现了什么性质？生成SO2，表现氧化性；生成CuSO4，表现酸性增大接触面积吸收尾气，防止污染大气控制反应发生与停止任务二：硫酸的性质3.浓硫酸的特性——强氧化性1、若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？

不能，因为随着反应进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸和铜不反应。【总结】：浓度不同性质不同浓H2SO42、如果换成过量的锌呢？强氧化性、酸性【思考】：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑浓硫酸和金属反应的规律：

(1)一定条件下，浓硫酸能与大多数金属反应,生成高价金属硫酸盐和SO2，表现出+6价S的强氧化性。(2)在常温下，浓硫酸与Fe、Al等发生钝化，金属表面形成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。(3)浓硫酸与Au、Pt等不反应。实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸。任务二：硫酸的性质3.浓硫酸的特性——强氧化性S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O△H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O任务三：硫酸根离子的检验操作：将溶液先用稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42—。1.加入盐酸酸化有什么作用，能否换用硝酸酸化？加入盐酸酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰；不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。2.能否先加入BaCl2溶液再用盐酸酸化？不可以，不能排除Ag+的干扰。任务三：硫酸根离子的检验粗盐的提纯用化学沉淀法去除粗盐中可溶性杂质。杂质加入的试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2①过量的BaCl2Ba2++SO42—=BaSO4↓②过量的NaOHMg2++2OH—=Mg(OH)2↓③过量的Na2CO3Ca2++CO32—=CaCO3↓优化设计p7页粗盐溶解依次加入①②③或②①③或①③②过滤滤液中加入足量盐酸蒸发结晶注意：碳酸钠应在氯化钡的后面加入课题小结1．浓硫酸具有以下五种性质：A．强酸性B．强氧化性

C．高沸点、难挥发性

D．脱水性E．吸水性以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？(1)热的浓硫酸与铜片反应________(填字母，下同)。(2)热的浓硫酸与木炭反应________。(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体________。(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。ABBEBAD(6)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_____；

(7)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____；

BE当堂测试2.在硫酸的工业制法中，下列有关说法正确的是(

)A．黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D3.将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生D2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△Fe+2H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑4.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是A．一定有SO42- B．一定有Ag+ C．一定有SO32- D．无法确定D5、为精制食盐，需要除去粗盐水中的Ca2+、SO42-和Mg2+等杂质，下列选项中