化学反应速率与平衡专题-课件-第二课时

化学反应速率与平衡专题（二）高中化学学习目标1.

通过对典型例题的研究，

进

一

步加深外界条件（浓度

、

温度

、

压强等）

对化学平衡的影响的理解，

认识并能用相关理论解释其

一般规律

。2.

学会调控化学反应速率和化学平衡，

体会速率

、

平衡的调控在

生产

、

生活和科学研究领域中的重要作用。3.提升解决综合复杂问题的能力，

发展

“

变化观念与平衡思想

”、

“证据推理与模型认知

”

的化学学科核心素养。可逆反应：

在同一条件下既可以向正反应方向进行

，

同时又可以

向逆反应方向进行的化学反应。（4）NH3

·H2O

NH4++

OH－

NH4++

OH－

＝

NH3

·H2OKb=

1.8×10-5一、对可逆反应的理解2H2

↑+O2

↑（3）

Cl2+2OH－

＝

Cl－+ClO－+H2O

K＝1.5×1016任何化学反应都有一定的可逆性。（2）

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)（1）2H2O通电点燃2PbSO4(s)＋2H2O(l)高中化学放电充电一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下

，

同一可逆反应体系

，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始

，

或是正、

逆反应同时投料

，

若最终达到相同的化学平衡状态（各组分的百分含量均相同)。

我们称之为等效平衡。二、化学平衡的建立高中化学高中化学例1.恒温时

，

某固定容积的容器中按以下4种方式投料

，

发生如下反应：O2(g)

、1

mol00.25molb(a+c)

＝2

(b+

)

＝1

02SO3(g)02mol1.5molc恒温、

恒容条件下反应前后气体体积改变的反应——极值等量即等效。极限法，“一边倒”策略2SO2(g)

+①2

mol固定容积00.5mola②③

④高中化学例2.恒温、

恒压时

，

某容器中按以下几种方式投料

，

发生如下反应：2SO2(g)＋

O2(g)2SO3(g)极限法①

2

mol

3

mol

0

“一边倒”，策略

恒压②

1mol

3.5mol

2mol②平衡①平衡③1

mol1.5

mol③平衡

n(SO2)

n(O2)①2

mol3

mol移走隔板AB③平衡①平衡4.5mol叠加3mol023=高中化学例2.恒温、

恒压时

，

某容器中按以下几种方式投料

，

发生如下反应：2SO2(g)＋

O2(g)

、

2SO3(g)极限法①

2

mol

3

mol

0

“一边倒”，策略

恒压②

1mol

3.5mol

2mol③abc(a+c)

(b+

)

0

＝

恒温、

恒压条件下反应前后气体体积改变的反应——极值等比即等效。例3

．对于反应2SO2(g)＋O2(g)

、

、2SO3(g)ΔH<0已达平衡

，

如果其他条件不变时

，分别改变下列条件

，

对化学反应速率和化学平衡产生影响

，

下列条件与

图象不相符的是(O～t1：v正＝v逆

；

t1时改变条件

，

t2时重新建立平衡)(C)分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆

的变化。三、化学平衡的移动高中化学c(氨水)/(mol

·L-1)0.10.01pH11.110.6例4．

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()t

/

℃2550100Kw

/

10-141.015.4755.0三、化学平衡的移动高中化学A.D.C.B.高中化学例5．

乙醇是重要的有机化工原料

，

H2O(g)

+C2H4

C2H5OH(g)法生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、

压强的关系(2)气相直接水合法常用的工艺条件为

：磷酸/硅藻土为催化剂

，反应温度290℃、压强6.9MPa

，

n(H2O)﹕n(C2H4)＝0.6﹕1

，

乙烯的转化率为5%

，

若要进一步提高

乙烯转化率

，

除了可以适当改变反应温度和压强外

，还可以采取的措施有

。[其中n(H2O)﹕n(C2H4)＝

1﹕1](1)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为：

p1<p2<p3<p4

，理由是：

。反应分子数减少

，

相同温度下，

压强升高

，

乙烯转化率提高增加n(H2O)

∶n(C2

H4)的比将产物乙醇液化移去高中化学四、正确区分平衡问题和速率问题例6.以丙烯、

氨、

氧气为原料

，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)

＝

C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=－515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)

＝

C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=－353kJ/mol（

1

）

两

个

反

应

在

热

力

学

上

趋

势

均

很

大，

其

原

因

是

；有

利

于

提

高

丙

烯

腈

平

衡

产

率

的

反

应

条

件

是

；

提高

丙烯

腈

反

应

选

择

性

的

关

键

因

素

是

。两个反应均为放热量大的反应；

降低温度、

降低压强；

催化剂高中化学例6.以丙烯、

氨、

氧气为原料

，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)

＝

C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=－515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)

＝

C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=－353kJ/mol（2）

右图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线

，

最高产率对应温度为460℃。低于460℃时

，

丙烯腈的产率

（填“是”或者

“不是”

）对应温度下的平衡产率

，

判断理由是

；高于460℃时

，

丙烯腈产率降低的可能原因是

。A

．催化剂活性降低B．

平衡常数变大C．

副反应增多

D

．反应活化能增大平衡状