2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）水溶液中的离子反应与平衡（课件）

专题08水溶液中的离子

反应与平衡2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析

考点要求

弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定考题统计2023湖北卷12题，3分；2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021山东卷15题，4分；2021浙江1月选考17题，2分；2021浙江6月选考19题，2分2022浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江省1月选考1题，2分；2022·浙江省1月选考17题，2分2023湖南卷12题，4分；2021辽宁卷15题，3分；2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分盐类水解和粒子浓度大小比较2022·浙江省1月选考23题，3分；2021•浙江1月选考23题，3分；2021•广东选择性考试8题，3分；2021•天津卷10题，3分；2021•北京卷题，3分；难溶电解质的溶解平衡2022·浙江省6月选考23题，2分；2022·浙江省6月选考17题，2分；2022•海南省选择性考试13题，3分；2022•江苏卷12题，3分；2022•福建卷10题，3分；2021•浙江1月选考17题，3分；2021•山东卷15题，3分；2021•湖北选择性考试14题，3分2023•浙江省1月选考，15；2023•浙江省6月选考15题，3分考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析

【命题规律】【命题预测】考情分析1.高考对水溶液中的离子平衡重点考查方向有：(1)中和滴定图像分析及有关计算；(2)微粒浓度关系判断；(3)沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用；(4)溶液中的离子反应(离子共存和离子推断)；(5)结合图像考查弱电解质的电离和盐类的水解；2.考查方式：选择题某一选项中以图像或文字的形式考查，填空题中结合化学反应原理综合考查。1.预计2024年会延续以曲线图的形式进行综合考查，利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的影响，以及溶度积的相关计算；2.高考考查主流内容：溶液中离子浓度的大小比较、沉淀的溶解平衡和转化、多元弱酸弱碱分步电离平衡、多元弱酸弱碱离子的水解、化学反应速率。

弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定盐类水解和粒子浓度大小比较难溶电解质的溶解平衡选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界条件电离平衡：电离产生离子的速率=离子结合成弱电解质的速率时，溶液中各粒子的浓度不再变化，电离过程达到平衡弱电解质的电离平衡概念：电解质在水溶液里部分电离叫做弱电解质，包括：弱酸、弱碱、水，主要是某些共价化合物。v-t图像：特征逆：可逆过程动：动态平衡一元强酸与一元弱酸的比较c同盐酸(a)与醋酸(b)pH同盐酸(a)与醋酸(b)等：v（电离）=v（结合）>0定：条件一定，平衡体系中分子离子浓度一定变：外界条件改变，电离平衡被打破，平衡移动温度：升温，平衡右移，电离程度增大浓度：稀释，平衡右移，电离程度增大同离子：同离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小与弱电解质离子反应：平衡右移，电离程度增大同体积、同浓度HCl与CH3COOH同体积、同pH值HCl与CH3COOHpH或物质的量浓度：a<ba＜b溶液的导电性：a＞ba＝b水的电离程度：

a<ba=b加水稀释等倍数pH的变化量：a＞ba＞b等体积溶液中和NaOH反应的量：

a=ba<b分别加该酸的钠盐固体后pH：a：不变；b：变大a：不变；b：变大开始与金属反应的速率：

a＞b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量：相同a<bHCl与CH3COOH稀释图像比较电离平衡常数加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多电离方程:H2CO3⇌H＋＋HCO3-，HCO3-⇌H＋＋CO32-电离平衡常数表达式：Ka1=Ka2=c(H2CO3)c(H+)·c(HCO3-)c(HCO3-)c(H+)·c(CO32-)比较大小：Ka1>Ka2选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定的概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法溶液中H+或OH-的来源分析水的电离：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)①室温下：Kw＝1×10－14。②影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。③适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变酸溶液：溶液中OH－全来自水电离，水电离：c(H＋)＝c(OH－)碱溶液：溶液中H＋全来自水电离，水电离：c(H＋)＝c(OH－)水解呈酸性或碱性的盐溶液：pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全来自水电离，水电离：c(H＋)＝10－5mol·L－1

pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全来自水电离，水电离：c(OH－)＝10－2mol·L－1酸碱中和滴定酸碱中和滴定的原理：c待＝酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定酸、碱体积；(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。酸碱中和滴定的实验用品酸碱中和滴定的实验操作氧化还原滴定沉淀滴定V待c标·V标仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水滴定前准备滴定终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算查：查漏洗：蒸馏水洗涤滴定管2-3次润：待盛液润洗滴定管2-3次装：滴定管装液至“0”刻度以上2-3mL处排：调活塞使液面于“0”刻度或以下某刻度处记：记录初始液面刻度试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。指示剂：①氧化还原指示剂；

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；

③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。原理：以氧化或还原剂为滴定剂，滴定具有还原或氧化性物质，或滴定本身并无还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。概念：利用沉淀反应进行滴定、测量分析；应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。原理：滴定剂与被滴定物反应的生成物溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物溶解度小，用AgNO3溶液测Cl－时常以CrO42-为指示剂，因为AgCl比AgCrO4更难溶。选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构水溶液中的离子平衡盐类水解和粒子浓度大小比较电解质溶液中的守恒关系1）判断溶液的酸碱性：FeCl3显酸性，原因是Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+2）配制或贮存易水解的盐溶液：配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解3）判断盐溶液蒸干产物：蒸干AlCl3[Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3类似]溶液，挥发出HCl气体，平衡右移，得AI(OH)3，灼烧得Al2O34）胶体的制取：制Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H+5）物质的提纯：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO36）离子共存的判断：Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-等因相互促进水解而不共存7）泡沫灭火器原理：成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑8）作净水剂：明矾可作净水剂，原理为A3+＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H+9）化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用：2NH4+＋CO32-＝2NH3↑＋CO2↑＋H2O盐类水解程度大小比较盐类水解的应用1)判断弱酸(弱碱)的相对强弱：越弱越水解；2)相同条件下：正盐>相应酸式盐，如CO32->HCO3-；3)相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。1)电荷守恒：阳离子带正电荷数=阴离子带负电荷数

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH－)2)物料守恒：离子发生变化变成其它离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数不会改变。

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3)质子守恒：分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。

如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO32-为失去质子后的产物

：则

c(H3O＋)＋c(H2CO3)===c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO32-)微粒浓度大小的比较1)多元弱酸，如H3PO4溶液：c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。2)多元弱酸的正盐溶液，如Na2CO3溶液：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)。3)不同溶液同离子浓度比较：如同物质的量浓度溶液中a．NH4Clb．CH3COONH4c．NH4HSO4

c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。4)混合溶液中各离子浓度的比较：如同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合，氨水电离程度大于NH4＋水解程度，溶液中离子浓度顺序为：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

。Δ选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用KSP的影响因素溶度积和离子积判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞KSP：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝KSP：溶液饱和，处于平衡状态③Qc＜KSP：溶液未饱和，无沉淀析出溶度积的相关计算溶度积离子积以AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例概念：沉淀溶解的平衡常数符号：KSP表达式：KSP(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度应用概念：溶液中有关离子浓度幂的乘积符号：Qc表达式：Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但KSP不变。

②温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，KSP增大。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但KSP不变。内因：难溶物质本身的性质，这是主要因素(1)沉淀的生成①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑②盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式：Mg(OH)2＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3·H2O③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。

01弱电解质的电离平衡PARTONE1．(2022•湖北省选择性考试，12)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+

B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-

D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+真题研析·规律探寻DN2H5+＞NH4+CH3COOH＞N2H5+2．(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a＞b，则HR是弱酸真题研析·规律探寻BHR为强酸假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，HR未完全电离设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小3．(2022·浙江省1月选考，17)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是()A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1真题研析·规律探寻B水的电离程度前者大于后者c(A2-)<c(HA-)pH<a+14．(2021•浙江1月选考，17)25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol真题研析·规律探寻D可能是HA－的电离程度大于其水解程度α1＞α2也可能是弱酸弱碱盐0.1L×1×10－4mol/L真题研析·规律探寻5．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(

)A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度

为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4Bc(H+)＜c(OH-)＋c(A-)c总(HA)=c(HA)+c(A-)未电离的HA可自由穿过隔膜，相等104核心提炼·考向探究1．弱电解质特征概念电解质在水溶液里部分电离叫做弱电解质，包括：弱酸、弱碱、水，主要是某些共价化合物。影响电离平衡的外界条件弱电解质的电离平衡电离产生离子的速率=离子结合成弱电解质的速率时，溶液中各粒子的浓度不再变化，电离过程达到平衡。三个不一定0504030201逆：可逆过程动：动态平衡等：v（电离）=v（结合）>0定：条件一定，平衡体系中分子离子浓度一定温度：升温，平衡右移，电离程度增大浓度：稀释，平衡右移，电离程度增大同离子：同离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小与弱电解质离子反应：平衡右移，电离程度增大(1)稀醋酸加水稀释，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。(3)加H2O稀释弱电解质的电离程度增大，离子浓度不一定减小，可能先增大后减小。核心提炼·考向探究2．一元强酸与一元弱酸的比较c同盐酸(a)与醋酸(b)pH同盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度：

溶液的导电性：

水的电离程度：

加水稀释等倍数pH的变化量：

等体积溶液中和NaOH反应的量：

分别加该酸的钠盐固体后pH：

开始与金属反应的速率：

等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量：

a<ba＜ba＝ba＞ba=ba<ba＞ba＞ba<ba=ba：不变；b：变大a：不变；b：变大相同a＞ba<b相同核心提炼·考向探究3．HCl与CH3COOH稀释图像比较123同体积、同浓度HCl与CH3COOH加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多同体积、同pH值HCl与CH3COOH加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多核心提炼·考向探究3．电离平衡常数电离平衡常数表达式电离平衡常数的意义反映酸碱性的相对强弱，电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。25℃030102NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH4+＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOH：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClO：HClO⇌H＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8电离方程:H2CO3⇌H＋＋HCO3-，HCO3-⇌H＋＋CO32-电离平衡常数表达式：Ka1=Ka2=c(H2CO3)c(H+)·c(HCO3-)c(HCO3-)c(H+)·c(CO32-)比较大小：Ka1>Ka2电离平衡常数：电离时吸热过程，只与温度有关，升高温度，K值增大。核心提炼·考向探究易错提醒01同c、同V的HCl

与

CH3COOH比较02

c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率HCl

与

CH3COOH同pH、同V的HCl

与

CH3COOH比较

c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率HCl:大小相同相同大CH3COOH:小大相同相同小HCl:相同小小少相同CH3COOH:相同大大多相同1．能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是()A．HNO2的酸性比CH3COOH强

B．0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH大于7C．HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．HNO2不稳定可分解成NO和NO2题型特训·命题预测B题型特训·命题预测2．(2024·湖北腾云联盟高三联考)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1.0×10-30)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是()A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比C3．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L0.1molֺ·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是()A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022个B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/LD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小题型特训·命题预测BC5．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是()A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸6．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(

)A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)题型特训·命题预测DB7.(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pH＜7B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：0.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2题型特训·命题预测C题型特训·命题预测8．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)D题型特训·命题预测9．(2024·天津河西高三期中)下列有关25℃时1mol/LNaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-8)的说法正确的是()A．NaHSO3=Na++H++SO32-B．c(HSO3-)＞c(SO32-)C．c(OH―)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3-)D．n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)=1molB10．(2024·河北石家庄高三第二次调研)已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是()A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCNB．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为CO32-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D．结合质子的能力：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-题型特训·命题预测D题型特训·命题预测11．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是()A．B酸比A酸的电离度大B．A为弱酸，B为强酸C．B酸的物质的量浓度比A的小D．A酸比B酸易电离D题型特训·命题预测12．(2024·河南郑州·高三河南省实验中学校考期中)常温下，pH均为2、体积V0均为HA、HB、HC的溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当时，升高温度，减小D．恰好中和pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多D题型特训·命题预测13.(2023·河北省部分学校高三联考)在25℃下，稀释CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是()A．m<4，两种酸溶液pH相同时，c(HA)＜c(CH3COOH)B．a、b两点中，水的电离程度a小于bC．25℃时，等浓度的CH3COONa与NaA溶液中，c(A-)＜c(CH3COO-)D．曲线上a、b两点中，的比值一定相等 A02水的电离和溶液的酸碱性1．(2022·浙江省1月选考，1)水溶液呈酸性的盐是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022·浙江省1月选考，17)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是()A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1真题研析·规律探寻A水的电离程度前者大于后者c(A2-)<c(HA-)BNH4++H2O⇌NH3·H2O+H+强酸强碱盐，溶液显中性H2SO4属于酸Ca(OH)2是碱类物质pH<a+1真题研析·规律探寻初步判断最终溶液的酸碱性酸性溶液碱性溶液酸的稀释酸与酸的混合酸与碱的混合酸与碱的混合碱与碱的混合碱的稀释先求最终溶液的n(H+)，再求c(H+)先求最终溶液的c(OH-)，再根据Kw,求c(H+)pH=-lgc(H+)核心提炼·考向探究1．水的电离溶液中H+或OH-的来源分析：水的电离：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)①室温下：Kw＝1×10－14。②影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。③适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变酸溶液：溶液中OH－全来自水电离，水电离：c(H＋)＝c(OH－)碱溶液：溶液中H＋全来自水电离，水电离：c(H＋)＝c(OH－)水解呈酸性或碱性的盐溶液：pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全来自水电离，水电离：c(H＋)＝10－5mol·L－1

pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全来自水电离，水电离：c(OH－)＝10－2mol·L－1真题研析·规律探寻溶液酸碱性判断中的常见误区如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。先润湿，若待测液为碱性溶液：偏小；若待测液为酸性溶液：偏大；则所测液为中性溶液：没有误差。误认为溶液的酸碱性取决于pH1误认为恰好中和溶一定显中性2pH试纸润湿，结果不一定偏小3易错提醒1．(2024·宁夏固原高三期中)在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-题型特训·命题预测C题型一水的电离平衡概念理解2．25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是(

)A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7题型特训·命题预测D3．(2023·上海市宜川中学高三期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是()A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7题型特训·命题预测A4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小题型特训·命题预测D5．(2024·湖北恩施教育联盟统考)一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：2SO2⇌SO2++SO32-，2NH3⇌NH4++NH2-，N2O4⇌NO++NO3-；据此推测下列反应方程式书写错误的是()A．NOCl+AgNO3=N2O3+AgClO(液态N2O4中)B．SOCl2+Cs2SO3=2CsCl2+2SO2(液态SO2中)C．NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3(液氨中)D．4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl题型特训·命题预测A6．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化题型特训·命题预测C7．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7题型特训·命题预测D题型二水的电离平衡曲线8．(2022·四川省凉山州高三第一次诊断测试)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A．图中温度T1＞T2B．T2温度时，将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1:10C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CH3COONaD．图中五个点的Kw的关系为b>c>a>d=e题型特训·命题预测B9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化题型特训·命题预测C10．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．常温下，Ka(HA)约为10－5

B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)题型特训·命题预测B03酸碱中和滴定1．(2023•湖南卷，12)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D．水的电离程度：a＜b＜c＜d真题研析·规律探寻D物料守恒水的电离程度c>d溶液显酸性,电离大于水解2．(2021•辽宁选择性考试，15)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数

随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数：

)()A．H2A的Ka1为10-10.25

B．c点：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂

D．c(Na2A)=0.2000mol·L-1真题研析·规律探寻Ka1=10-6.38第一次滴定突跃溶液呈碱性Cc(HA-)＞c(H2A)＞c(A2－)c(Na2A)=0.1000mol·L-13．(2021•湖北选择性考试，14)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH＝－lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是()A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH＝4的溶液中：c(H2PO2-)＜0.1mol·L-1－2c(HPO32-)D．H3PO3＋HPO32-⇌2H2PO3-的平衡常数K＞1.0×105真题研析·规律探寻D①：pc(HPO32-)，②：pc(H2PO3-)，③：pc(H3PO3)c(H2PO3-)＝0.1mol·L-1－2c(HPO32-)4．(2021•海南选择性考试，14)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是(

)A．a点，溶液pH>7是由于HCO3-水解程度大于电离程度B．b点，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO3-的电离D．d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1真题研析·规律探寻ABpH＞7电荷守恒H+主要来自H2CO3的电离c(Na＋)=c(Cl-)=0.0500mol·L-15．(2020•浙江1月选考)室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(

)A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12．3真题研析·规律探寻CNaCl甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大c(OH-)=0.02mol，c(H+)=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12．3真题研析·规律探寻0204强酸与强碱间进行滴定时，用甲基橙和酚酞都可以例如：用NaOH溶液滴定醋酸滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂03例如：用盐酸滴定氨水滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂0105不能用石蕊作指示剂例如：用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点并不是所有的滴定都须使用指示剂指示剂选择的基本原则核心提炼·考向探究1．酸碱中和滴定酸碱中和滴定的概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法酸碱中和滴定酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定酸、碱体积；(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。酸碱中和滴定的实验用品酸碱中和滴定的原理：c待＝V待c标·V标仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水酸碱中和滴定的实验操作滴定终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算滴定前准备查：查漏洗：蒸馏水洗涤滴定管2-3次润：待盛液润洗滴定管2-3次装：滴定管装液至“0”刻度以上2-3mL处排：调活塞使液面于“0”刻度或以下某刻度处记：记录初始液面刻度试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。指示剂：①氧化还原指示剂；

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；

③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。原理：以氧化或还原剂为滴定剂，滴定还原或氧化性物质，或滴定本身并无还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。氧化还原滴定概念：利用沉淀反应进行滴定、测量分析；应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。原理：滴定剂与被滴定物反应的生成物溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物溶解度小，用AgNO3溶液测Cl－时常以CrO42-为指示剂，因为AgCl比AgCrO4更难溶。沉淀滴定题型特训·命题预测1．下列有关滴定的说法正确的是()A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低B．用c1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为

mol·L－1C．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21．7mLA题型一滴定反应实验操作题型特训·命题预测2．下列滴定反应中，指示剂使用正确的是(

)A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示剂B．用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙做指示剂C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN溶液做指示剂D．用强酸标准溶液滴定测量弱碱浓度，用酚酞做指示剂C题型特训·命题预测3．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()。A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失AC题型特训·命题预测5．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21．7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高D6．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是()A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏高题型特训·命题预测B7．(2024·北京朝阳高三期中)分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是()A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程B．a、b、c点水的电离程度：a>b>cC．a、b、d点均满足：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(OH―)D．ab段和de段发生的主要反应均为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O题型特训·命题预测C8．(2024·河北石家庄高三第二次调研)某活动小组为测定样品中NaBH4的纯度，设计了如下的实验步骤：步骤l：取5.0gNaBH4样品(杂质不参与反应)，将样品溶于NaOH溶液后配成500mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol/L的KIO3溶液充分反应(反应为3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后在暗处放置数分钟；步骤3：向步骤2所得溶液中加入某种缓冲溶液调pH至5.0，加入几滴指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.70mL(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。下列说法正确的是()A．NaBH4中H元素化合价为+1价B．步骤2反应的离子方程式为IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC．步骤3中加入几滴酚酞作指示剂D．样品中NaBH4的纯度为64.47%题型特训·命题预测D题型二滴定反应实际运用9．(2024·湖南高三联考)K2Cr2O7(重铬酸钾)是一种常见的氧化剂。以铬渣(主要成分为Cr2O3、Fe2O3等)为原料制备K2Cr2O7并测定其纯度。其步骤如下：步骤1：铬渣粉碎和Na2CO3均匀混合在空气中焙烧；步骤2：用水浸取焙烧渣，过滤，得到水浸液(含Na2CrO4)；步骤3：向步骤2中水浸液加入BaCO3，过滤，得到BaCrO4；步骤4：向BaCrO4中加入NaHSO4溶液，过滤，得到浸出液(Na2Cr2O7)和浸渣(BaSO4)；步骤5：向步骤4中浸出液加入KCl粉末，蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到K2Cr2O7；步骤6：准确称取mgK2Cr2O7产品溶于蒸馏水，加入适量稀硫酸，加入足量KI溶液(还原产物为Cr3+)，用水稀释为250mL溶液，量取25.00mL稀释后溶液于锥形瓶中。用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗VmL滴定液。滴定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-下列叙述错误的是()A．步骤1中制备1molNa2CrO4消耗0.75mol氧气B．步骤3目的是除去杂质，富集铬元素C．步骤6中KI作用是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OD．K2Cr2O7产品纯度为为w=

%题型特训·命题预测D10．(2024·山东潍坊五县区高三阶段监测)乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：①EDTA标定：取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL。②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法错误的是()A．若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高C．EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化D．pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力题型特训·命题预测B11．中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

图1图2(1)仪器A的名称是____________，水通入A的进口为______。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______________________________。题型特训·命题预测冷凝管(或冷凝器)bSO