分析化学（云南大学）智慧树知到期末考试答案2024年

分析化学（云南大学）智慧树知到期末考试答案2024年分析化学（云南大学）用EDTA滴定Bi时，消除Fe干扰宜采用（已知：lg=25.1、lg=27.9、lg=14.32）

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A:加抗坏血酸；B:加三乙醇胺；

C:加NaOH；D:加氰化钾

答案:加抗坏血酸；在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将()

A:降低B:与金属离子价态有关C:升高D:不变答案:降低下列各种情况下测得的分析结果偏低的是()

A:在pH>10.5时用莫尔法测定Cl-B:用佛尔哈德法间接测定Cl-；未将沉淀过滤也未加入硝基苯C:在pH>3.0时用佛尔哈德法测定Ag+D:在pH时用莫尔法测定Cl-答案:D用KMnO4法测定Fe时，滴定的速度在滴定开始时不宜太快。（

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A:对B:错答案:对以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（

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A:错误B:正确答案:正确碘量法中使用的指示剂属于自身指示剂。（

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A:错误B:正确答案:错误莫尔法是以铁铵矾为指示剂的银量法。（

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A:错B:对答案:错用吸附指示剂指示滴定终点的银量法称为法扬司法。（

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A:对B:错答案:对溶度积的大小决定于物质本身的性质和温度，与浓度无关。（

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A:对B:错答案:对纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

A:正确B:错误答案:正确在络合滴定中，各种副反应均使配合物的稳定性降低。（

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A:正确B:错误答案:错误使用莫尔法时，滴定体系的酸度不能太高，原因是酸度太高时，CrO会转化为CrO，而影响AgCrO沉淀的形成，从而影响终点的到达。（

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A:错误B:正确答案:正确当指示剂与待测离子生成的配合物的稳定性高于滴定剂与待测离子生成的配合物的稳定性时，会出现指示剂的僵化现象，从而无法指示终点。（

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A:正确B:错误答案:错误分析化学是测定物质组成的一门学科。（

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A:正确B:错误答案:错误分析化学中，数据的修约规则是“四舍五入”。（

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A:对B:错答案:错ZnS易于在HgS沉淀表面而不在BaSO沉淀表面继沉淀。（

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A:错误B:正确答案:正确在pH>10.5时用莫尔法测定Cl将导致分析结果偏高。（

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A:对B:错答案:对无定形沉淀的沉淀条件是：稀、热、慢、搅、陈。（

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A:对B:错答案:对高锰酸钾法中使用的指示剂属于自身指示剂。（

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A:正确B:错误答案:正确对于某一给定的缓冲体系,

缓冲容量的大小与缓冲物质总浓度和酸与共轭碱浓度比有关。（

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A:正确B:错误答案:正确数据0.06078和0.6078均有四位有效数字。（

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A:错误B:正确答案:正确佛尔哈德法应在酸性介质中进行，目的是为了防止Fe的水解。（

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A:正确B:错误答案:正确下列说法不正确的是

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A:HBO的K=5.8´10，不能用标准碱溶液直接测定；B:用NaOH溶液滴定等浓度的HPO，滴定曲线上只出现两个突跃。C:在1.00mol/L

HSO溶液中，[H]=2.00mol/L；D:用NaOH溶液滴定等体积的HAc及HCl时消耗同样多的NaOH溶液，说明此HAc与HCl的浓度是相同的。答案:AI参考:正确答案是【C:在1.00mol/L

HSO溶液中，[H]=2.00mol/L；】。\n\n在HSO溶液中，由题可知c(H+)＞c(OH-)，A项正确；根据选项中未给的数据信息无法确定NaOH滴定曲线上是否存在第二个突跃，B项错误；在1.00mol/LHSO溶液中，由于电离平衡常数Ka=c(H+)/c(HSO)，所以c(H+)＜2.00mol/L，C项错误；用NaOH溶液滴定等体积的HAc及HCl时消耗同样多的NaOH溶液，说明酸碱中和反应的化学计量数相同，即酸浓度相同，D项正确。因此，本题答案为C。'用BaSO沉淀法测定某可溶性钡盐样品中钡的质量分数为58.64%。若洗涤过程中是用100mL纯水洗涤沉淀，沉淀洗涤损失的钡的量为（已知BaSO的=1.07×10，=137.35）

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A:0.023gB:1.0×10g

C:1.1×10g

D:1.4×10g

答案:AI参考:正确答案是C：1.1×10g。\n用BaSO沉淀法测定某可溶性钡盐样品中钡的质量分数为58.64%，说明该样品中含有的钡元素质量分数为58.64%。在洗涤过程中是用100mL纯水洗涤沉淀，沉淀洗涤损失的钡的量为：$m=frac{BaSO_{4}\timesBa}{BaSO_{4}}$，带入数据可得C选项为正确答案。\n\n希望以上答案对你有帮助。'常用于标定HCl的基准物是

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A:NaSO；

B:邻苯二甲酸氢甲；

C:NaOH；

D:硼砂答案:AI参考:答案：B：邻苯二甲酸氢钾。\n\n邻苯二甲酸氢甲是一种常用的基准物，具有纯度高、不易吸湿、在水中易溶解等特点，是常用的标定HCl的基准物。其他选项中，NaOH易吸收空气中的水和CO2，不稳定，不宜作为基准物；Na2SO溶解度小，不适用于标定HCl；硼砂溶解度大，但易吸收空气中的CO2而分解，也不适合作为基准物。'用失去部分结晶水的HCO.2HO基准物质标定NaOH的浓度是，所得的NaOH溶液的浓度与真实的浓度相比

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A:不影响；

B:无法确定C:偏低；

D:偏高；

答案:AI参考:正确答案是C：偏低。\n\n失去部分结晶水的HCO.2HO基准物质在标定NaOH溶液时，由于质量减少，导致称取的NaOH质量减少，测定出的NaOH浓度偏低。'如用EDTA络合滴定法测定下列离子，不能用直接法测定的是

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A:Ca；

B:MgC:Fe；

D:Al；

答案:AI参考:正确答案是C:Fe。\n不能用直接法测定的是具有滴定突变的金属离子，Fe2+离子滴定终点不明显，因此不能用EDTA络合滴定法测定。其他选项中的离子可以直接用EDTA络合滴定法测定。'可用于测定水的硬度的方法有

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A:EDTA络合滴定法；B:碘量法；C:沉淀滴定法D:KCrO法；答案:AI参考:可用于测定水的硬度的方法的正确选项是A:EDTA络合滴定法。\n\nEDTA络合滴定法是利用EDTA与水中硬度离子形成络合物的特性，通过滴定计算出硬度值。这种方法准确度高、适用范围广，是测定水的硬度常用的方法。而其他选项B、C、D虽然也涉及到了硬度测定的方法，但它们或多或少存在一些局限性，如操作复杂、精度低、适用范围有限等，因此不是最佳选择。'微溶化合物AB在溶液中的离解平衡为

AB＝2A＋3B。今已测得B的浓度为3.0×10

mol/L，则该微溶化合物的溶度积是

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A:1.0×10；B:1.1×10；

C:2.4×10；

D:2.6×10答案:AI参考:正确答案是D：2.6×10。\n已知B的浓度为3.0×10-3mol/L，根据平衡方程式可得A的浓度为：C(A)=2/3C(B)=2/3×3.0×10-3=2×10-3mol/L。已知C(AB)为C(A)×C(B)，即：C(AB)=C(A)×C(B)=2×10-3×3.0×10-3=6×10-5mol/L。因为该微溶化合物的溶度积为$K_{sp}=C(A)\timesC(B)$，所以$K_{sp}=6\times10^{-5}\times2.6\times10^{-3}=2.6\times10^{-2}$。因此答案为D。'在硫-磷混酸介质中，用0.017mol/L的KCrO滴定0.1mol/L的FeSO，化学计量点时体系的电势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为

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A:邻二氮菲亚铁（E=1.06V）；

B:亚甲基蓝（E=0.36V）C:二苯胺（E=0.76V）；D:二苯胺磺酸钠（E=0.84V）；

答案:AI参考:正确答案是D：二苯胺磺酸钠（E=0.84V）。\n\n在硫-磷混酸介质中，滴定FeSO₄的化学计量点时，应选用一个与亚铁离子形成配合物的滴定剂，由于其电势值要高于电势值为0.86V，而且电对数值较大。在四个选项中只有D选项符合这一条件，即二苯胺磺酸钠的电对数值为0.84V，故应选D。其他选项的电对数值均小于0.86V，不能形成配合物，因此不能作为本实验的指示剂。'下列论述中错误的是

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A:随机误差大,系统误差也一定大B:随机误差小,是保证准确度的先决条件C:随机误差呈正态分布

D:系统误差一般可以通过测定加以校正

答案:AI参考:正确答案是D：系统误差一般可以通过测定加以校正。\n本题考查误差的有关知识。误差包括随机误差和系统误差，随机误差小是保证准确度的先决条件，随机误差大，系统误差也一定大，但系统误差一般不能通过测定加以校正，只能采取措施减少或消除。因此，选项D论述错误。选项A、B、C论述正确。故选D。'晶型沉淀的沉淀条件是：稀、热、慢、搅、陈。（

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A:对B:错答案:AI参考:判断题晶型沉淀的沉淀条件是：稀、热、慢、搅、陈。答案为：对。\n\n沉淀条件会影响到最终沉淀的质量和性质，其中稀指的是溶液浓度要稀，热指的是温度要适当升高，慢指的是加入沉淀剂的速度要慢，搅指的是要不断搅拌溶液以加速沉淀的进行，陈指的是陈化，即沉淀后需要将沉淀物放置一段时间。这些条件都是为了得到晶型沉淀。'1．偶然误差是由于而引起的，要消除或减轻偶然误差，最常用的方法是。

答案:AI参考:正确选项是：\n\n偶然误差是由于偶然因素（或偶然条件）的变动而引起的，要消除或减轻偶然误差，最常用的方法是多次测量求平均值。'误差是指测定结果与真实值之间的差值，它表示了分析结果的高低；偏差是指测定结果与平均值之间的差值，它表示了一组测定结果

的好坏。

答案:AI参考:误差是指测定结果与真实值之间的差值，它表示了分析结果准确性的高低；偏差是指测定结果与平均值之间的差值，它表示了一组测定结果精密性的好坏。'佛尔哈德法是以为指示剂，为滴定剂的银量法；使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，目的是。

答案:AI参考:佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂，硫氰酸盐为滴定剂的银量法；使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，目的是防止被测离子与滴定剂反应。'在1L0.1mol/LHAc溶液中加入gNaOH固体后，溶液的pH为4.74（已知HAc的pKa=4.74；NaOH的分子量为40.0g/mol）。

答案:AI参考:在1L0.1mol/LHAc溶液中加入约**80.0**gNaOH固体后，溶液的pH为4.74（已知HAc的pKa=4.74；NaOH的分子量为40.0g/mol）。\n\n由于已知HAc的pKa为4.74，而加入NaOH后会产生中和反应，使溶液中[H+]减小，而pH是氢离子浓度的负对数，所以需要求出中和后剩余的HAc的浓度。根据HAc和NaOH的反应方程式，可知反应后剩余的HAc浓度为0.01mol/L。再根据溶液体积为1L，可求出溶液中总共有0.01*1*10^3=10gHAc分子。然后需要加入多少NaOH才能使剩余的HAc完全中和呢？中和反应的化学方程式为：NaOH+HAc