安徽界首地区市级名校2023-2024学年中考冲刺卷化学试题含解析

安徽界首地区市级名校2023-2024学年中考冲刺卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验不能达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量B．验证Fe、Cu、Ag的活动性C．探究MnO2能否加快H2O2分解D．验证硝酸铵溶于水吸热2．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是A．分别测定气体的密度 B．分别伸入燃着的木条C．分别滴入澄清石灰水，振荡 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡3．下列有关实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色4．由一种元素组成的物质，该物质（）A．可能是单质也可能是混合物 B．一定是单质 C．一定是纯净物 D．一定是化合物5．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子6．下列物质的用途主要由物理性质决定的是A．镁粉用于制作照明弹 B．氢氧化钠用作炉具清洁剂C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于冶金7．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（）A．浓硫酸干燥氢气和氧气 B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱8．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()A． B． C． D．9．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是()A．氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B．同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C．有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D．盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐10．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与我们的生活息息相关。（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。下列做法符合“低碳经济”的是________。（填序号）①提倡发送电子贺卡②大力发展火力发电③研制和开发新能源④提倡使用一次性木筷⑤增强室内自然采光（2）为实现“低碳经济”，家用燃料也在逐步发生变化。下图是家用燃料的发展历程（括号内是燃料的主要成分）。若将原有的液化石油气燃气灶改通天然气应将进风口调____________（填“大”或“小”）。（3）如图所示是太阳能燃料电池的组成与工作示意图。①太阳能燃料电池中可循环使用的原料是________________；②电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：_________________；③夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能→电能→热能④与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：样品中金属铜的质量是____g。所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出1种即可）。使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出1点即可）。鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。14．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_____（填“元素”或“单质”）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为_____。使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_____（填化学式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_____说明久置固体中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH＝10说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。16．在拓展性课程活动中,小鑫利用以下常见物品验证酸的一些性质。[实验物品]白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱。[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。[实验探究]实验序号实验操作实验现象实验结论或解释一将牵牛花汁液滴人白醋中溶液显红色白醋显____(填“酸”“中”或“碱”)性。二将足量的白醋加入放有铁钉的试管中没有看到明显的气泡产生/三在鸡蛋壳上滴加白醋,将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式:____四向白醋中加入纯碱有气泡冒出白醋能与碱反应[交流与评价]（1）小鑫对实验二中的现象很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的_____________(填字母)。A3%的盐酸B5%的醋酸C5%的盐酸（2）小鑫想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,具体操作方法是____________________。（3）小露认为实验四不能得到“白醋能与碱反应”的结论,理由是_________________。[实验验证]小露利用已有物品验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,再逐滴滴加白醋至过量___________[反思总结]科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，右边试管铁表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快，能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，U型管中红墨水液面出现左高右低，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。故选：B。2、B【解析】O2能使燃着的木条燃烧更旺，CO2能使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条保持不变的状态。因为O2能助燃CO2不支持燃烧3、D【解析】

A.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；C.电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误；D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。【点睛】电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”4、A【解析】

由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A正确；由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。故选A。5、C【解析】A核电荷数=质子数=12，此项正确。B该原子的核外有3个电子层，此项正确。C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。此项错误。D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。考点：结构示意图点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。6、C【解析】

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。【详解】A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。【点睛】判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。7、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故选C。【点睛】浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。8、B【解析】

汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。9、D【解析】

A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。10、C【解析】

根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、①③⑤小水（或H2O）晚上也能使用【解析】

（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。①提倡发送电子贺卡，可以节约纸张，减少林木的砍伐，符合题意；②大力发展火力发电，燃烧化石燃料，产生大量二氧化硫、二氧化氮等污染性气体，污染环境，不符合题意；③研制和开发新能源，减少化石燃料的燃烧，也就减少有害气体的排放，符合题意；④提倡使用一次性木筷，加大林木和竹子的砍伐，破坏环境，不符合题意；⑤增强室内自然采光，节约用电，符合题意。故选①③⑤。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，燃烧方程式为，丙烷完全燃烧时丙烷与氧气的体积比等于分子个数比：。天然气的主要成分是甲烷，燃烧方程式为，完全燃烧时甲烷与氧气的体积比等于分子个数比。1体积的液化石油气完全燃烧要消耗5体积的氧气，而1体积的甲烷完全燃烧要消耗2体积的氧气，若将原有的液化石油气燃气灶改通天然气应将进风口调小。（3）①太阳能燃料电池中水在电解槽分解产生氢气和氧气，氢气和氧气在燃料电池中生成水，所以可循环使用的原料是水。②电解槽的作用是电解水，该反应的化学方程式：④夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能→电能→热能，所以，与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是晚上也能使用。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2x

y

0.4gx=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、塑料（或涤纶）不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可）灼烧，闻气味强，4Al＋3O2===2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化【解析】本题考查了常见物品材质的识别，合金，涤纶和棉布的鉴别，金属的化学性质。内容较多，难度不大。（1）图中标示的物质中，不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，棉布隔热套是用天然材料制成，属于有机合成材料的是塑料（或涤纶）；（2）使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀，经久耐用等；（3）涤纶燃烧产生刺激性气味，棉布燃烧会产生烧纸的气味。鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；（4）在金属活动顺序表中，铝排在铁之前，铝的金属活动性比铁的强；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝和氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。14、元素Cl2乳化洗净干燥Fe2+、AgFe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2【解析】

（1）物质是由元素组成的，所以这里的“钙”是指钙元素；（2）由反应的化学方程式2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，物质X的化学式为Cl2；（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净干燥；（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁继续与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，无论铁粉加入的多少，溶液中一定有硝酸亚铁，滤渣一定有银粉生成。滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe2+、Ag；当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中一定不存在硝酸银，溶液中一定有硝酸亚铁，可能硝酸铜完全被置换也可能部分置换。当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是。Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生白色沉淀NaOH使样品中的Na2CO3完全反应3Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【解析】

［设计方案并进行实验］（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；（2）在（1）中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；步骤（1）中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2CO3完全反应；［实验结论］由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；［拓展］碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液