2024年广东省广州华南师范大第二附属中学中考押题化学预测卷含解析

2024年广东省广州华南师范大第二附属中学中考押题化学预测卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素2．下列实验装置或操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．实验室制取二氧化碳C．读取液体体积 D．称取一定质量的氯化钠3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．洁净的空气 C．鲜橙汁 D．澄清石灰水4．下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分5．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（）A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升6．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g7．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（）A．水分蒸发B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色C．汽油燃烧D．浓硫酸使小木条变黑8．下列叙述正确的是A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热9．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是()A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO10．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%11．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（）A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水 B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳C．金属单质都能与酸反应生成氢气 D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐12．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）A． B．C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。14．化学与生活息息相关。“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称_____。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。①隔绝氧气②降低温度③隔离可燃物氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。15．同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），一定没有_____。②滤渣中一定含有_____。（2）若反应后所的滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。16．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：B操作中应称量氯化钠的质量是_____g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。D操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。E操作的作用是_____。18．实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。实验前先通入CO的目的是_____，试管中出现的现象是_____。装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0102030405060溶液温度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。2、C【解析】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选C。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3、A【解析】

根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。【详解】纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。选A。4、A【解析】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，错误；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，正确；C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，正确；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选A。点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。5、C【解析】

A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；

B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；

C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；

D．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。

故选C．6、B【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将化学式CaCO3变形转换为CaO⋅CO故选B。7、A【解析】

A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。8、C【解析】

A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确；D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。9、C【解析】

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；故选：C。10、C【解析】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，故溶质的总质量都是12g，故正确；D、生成氢气的质量为0.2g，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。11、B【解析】

A.二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物能与可溶性碱反应，但一氧化碳、水等非金属氧化物与碱不反应，故错误。B.所有碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳，故正确。C.在金属活动性顺序表中排在后的金属不能与酸反应生成氢气，故错误。D.碱和盐反应需要一定条件，碱和盐都要可溶且符合复分解反应发生的条件，故错误。故选：B。12、A【解析】

“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、饱和×100%不变增加溶剂【解析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。14、小苏打CO2③【解析】

（1）碳酸氢钠俗称小苏打；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的类和数目不变，反应前有3Na，11H，9C，16O，反应后有6C、3Na、11H，10O，则3X中含有3C、6O，故X的化学式为CO2；（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关，这属于隔离可燃物灭火，故选③；（3）在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。15、ZnSO4CuSO4Cu、Ag、ZnCu、Ag大于【解析】

（1）锌的活动性比铜的强，能与硫酸铜反应生成铜和锌，银不能与硫酸铜反应。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明锌有剩余，金属是铜、银、锌；①滤液里一定含有硫酸锌：ZnSO4，一定没有硫酸铜：CuSO4；②滤渣中一定含有铜、银、锌（Cu、Ag、Zn）；（2）若反应后所的滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和银：Cu、Ag；（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶剂的量不变，反应前后溶质的质量比为160:161，反应后所得滤液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。16、是氯化钾50A【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g××100％＝﹙50g＋x﹚×10%,x＝50g.(4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌.A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）2.5，减少适量药品至天平衡；（2）100，最低；（3）加速氯化钠溶解【解析】（1）B操作为称取固体氯化钠的质量，根据公式可计算需要氯化