高中化学 2023年重庆市高考化学冲刺试卷（5月份）

2023年重庆市中学高考化学冲刺试卷（5月份）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（3分）2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”.下列说法不正确的是（）

A.奥运火炬“飞扬”的点火段材料为铝合金：铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高

B.冬奥会场馆中的礴化镉（CdTe）发电玻璃：48号Cd元素位于周期表第五周期第IIB族

C.“冰墩墩”内充材料使用了芳香羟：煤的干储和石油的催化重整都可以获得芳香烧

D.冬奥会颁奖礼服内胆添加了石墨烯发热材料：石墨烯与金刚石互为同素异形体

2.（3分）下列化学用语表达正确的是（）

A.基态C原子的价层电子轨道表示式:

B.CO2的分子结构模型:

C.NH4cl的电子式：H：N：HCl-

♦♦

H

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

3.（3分）次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，是一种精细磷化工产品，其制备过程的第一步反应为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3

Ba（H2PO2）2+2PH3T。则下列叙述不正确的是（）

A.若反应消耗白磷3.1g,反应断开了0.15moiP—P键

B.当生成标况下4.48LPH3,转移了0.6NA电子

C.0.1mol/L的Ba（H2PO2）2溶液中：c（H3PO2）+c（H2PO~）+c（）+c（po'^~）=0.2mol/L

D.标况下，lmolHz。中含有的中子数为8N4

B.比较Na2co3、NaHC03^c.证明乙焕能使浸水D.探究浓度对化学反应速率的影

A.制备Fe2s3固体

热稳定性褪色响

A.AB.Bc.cD.D

5.（3分）25匕时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+

A.pH=l的溶液中：Na+、NH\lAg（NH3）21.N0~

B.麦芽糖溶液中：MnO~.Na+、S0~~.H+

44

C.澄清透明的溶液中：Cu2+、4/+、SO2-,N0~

43

D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、CL、N0~

3

6.（3分）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行

B.第①步反应只断裂非极性键

C.增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率

D.中间体i比中间体"更稳定

7.（3分）血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图。下列说法不正确的是（）

A.血清素既能与酸反应，也能与碱反应

B.N一乙酰色胺分子式为C[2H]4N2O2

C.褪黑素苯环上的一氯代物有2种

D.图中R基含有9个电子

8.（3分）某离子液体X的结构如图，其阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法正确的是（

A.X对有机物和无机物都有良好的溶解性，且不易挥发，可作诸多反应的溶剂

B.X中含有离子键、共价键、配位键、氢犍等化学键

C.阳离子中的N原子有两种不同的杂化方式

D.X中的C原子和B原子的孤电子对数不同

9.（3分）下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项实验操作及现象结论

用pH试纸分别测定等浓度的NaF和NaCI溶液的pH,NaF^pH

A非金属性：F>Cl

较大

B将铁锈溶于浓盐酸，加入酸性高镒酸钾溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁

C向苯中加入浸水，振荡，溪水层无明显现象苯中不含碳碳双键

将FeC%溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(0

D

为红褐色H)2]

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）生物大分子具有比有机小分子更为丰富的性质，能完成多种复杂的生物功能.下列有关说法正确的是（）

A.具有一级结构的蛋白质分子主要通过共价键使肽链形成特定的二级结构

B.利用淀粉酶可以在温和的条件下高效催化大豆蛋白的水解

C.断裂4TP分子中磷酸与磷酸之间形成的磷酸酊键需要吸收较多能量

D.某DN4分子中胸腺嘴嘘（T）数量约占碱基总数的32%,则鸟噂吟（G）数量约占碱基总数的18%

11.（3分）2022年诺贝尔化学奖与点击化学有关.我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，发现了一种安全、高效合成化

合物，其结构如图所示。W、X、工Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W和X为相邻元素.下列X、/X

说法正确的是（）

/W\+

丫/、w=w=w

A.形成简单氢化物的沸点：ZVWVYVX

B.由X元素构成的单质所含的化学键都是非极性键

C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z

D.同周期元素中第一电离能大于X的元素有2种

12.(3分)一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)+H20(g)WCO2(g)+帆(g)4H<0。起始投入3molc0,

改变进气比舒,测得相应的c。的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是

n(H,O)

A.Kc=l

ll

B.若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H20)=0.12mol-L-min-

c.TC<TE

D.平衡从图中B点移动到A点，需降低温度

13.(3分)利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是()

A.该光伏电池可将化学能转化为电能

B.该离子交换膜为阴离子交换膜，一由左池向右池迁移

4

C.电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为Ce3+-e-=Ce4+

D.电路中有0.2mo/电子通过时，阴极室溶液质量变化为16g

14.(3分)向20.0()mL0」()00molI-l的某一元酸HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液(初始温度为室温)，混合溶液的温

度、碱度随加入NaOH体积的变化如图所示.下列说法正确的是(

C(H+)

V（NaOH溶液）/mL

A.NaOH溶液的浓度为0.1000moI(T

B.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小养系是c>b>d

C.室温下，HA的电离常数的数量级约为1()-6

D.b点溶液中：2c(OH-)+c(HA)=2c(H+)+c(A-)

二、非选择题：4个题，共58分。

15.(15分)氟化镁有诸多优良性质，在光学、冶金、国防、医疗等领域有着广泛的应用，如图给出了镁碳化法制备高纯氟化镁

的一般流程.

已知：碳酸氢镁受热易分解为MgCO3-nH2。。

(1)原料镁中含有铁元素，铁原子的价电子排布式为____，镁原子的第三电离能陡增的原因是_____.

(2)“溶镁”的主要目的是得到碳酸氢镁，写出发生的离子方程式____.

(3)“溶镁”过程中，在搅拌条件下持续通入30mL/min高纯二氧化碳气体，其他条件相同，研究不同温度下反应体系中镁离子浓

度和反应时间的关系，实验结果如图所示.由图可以看出，反应温度越高，相同时间内生成的碳酸氢镁浓度__(填“越低”或

“越高”),可能的原因有.

2叱

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612sF一-7

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0.00>t—'----1-----'----'----'1----1----'----1----1----1-----

050100150200250300

反应时间(min)

(4)碳酸氢镁热分解转化的单一固体产物可能含有一定的结晶水，用热重分析法可测定结晶水含量。称取100g上述分解转化产

物进行热重分析，热重曲线如图所示，产物化学式为.

质量分数/%

(5)氟化反应以氢氟酸为氟化试剂，写出其离子方程式____,整个流程中可以循环利用的物质为_____。

(6)氟化镁的晶胞结构为四方晶胞，若晶胞边长<1=6=().46门^1，=0.3()；101,则氟化镁密度0=____g/cm:i(列出计算式即可)。

16.(15分)铢(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NHqReOd是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2。?制备NJ^ReOq的

有关物质的溶解度S见下表:

温度/2S[(NH4)2CO4]/gS(NH4ReO4)/g

2075.46.1

3078.032.3

一定汨麻

H.2NH4ReO^=293什%。+口62。7；NH3+H3BO3=NHxH3BO3；NH^H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____,a中发生反应的离子方程式为_____.

(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2。?和水。关闭长2、K3,打开Ki、K4,三颈烧瓶内生成Re2s7。关闭K1，打

开K2通入N2一段时间，通入囚2的目的是；打开反3,滴入足量口2。2的氨水溶液，生成NH4Re(>4；反应结束后从溶液中分离

NGReCU的操作方法是。

(3)下列装置可用作装置单元X的是____(填标号)。

Na2so，溶液：：zNaOH溶液NaHS溶液

胆

ABC

(4)取mgNHdReO,］样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为所0卜厂1的盐酸滴定，

消耗盐酸VmL.NH,|ReO4的纯度为(NJ^ReOi的相对分子质量为268)；下列情况会导致NH^ReC^纯度测量值偏小的

是____(填标号)。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管

b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过局I,NH4ReC)4分解产生N2

d.滴定结束时发现滴定管尖瞳内有气泡

17.(14分)二氧化碳转化甲醇技术是当前的研究热点，假设该过程仅发生如下3个反应：

反应I.CC>2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)KI4Hl

反应n.2cH30H(g)WCH3OCH3(g)+H2O(g)K24H2

反应IH.2CO2(g)+6H2(8)0CH30cH3(g)+3H2O(g)K34H3

(1)上述反应的平衡常数K与温度T的关系都符合：JnK=A+苧(A、B都为常数，且都大于零)，则14H2|____|4H3|(填

或"=).

n(W)

(2)在体积为1L的刚性容器中，仅发生反应I,投料比—2—=3,反应一段时间后，在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛

n(CO2)

膜(能选择性分离出“2。)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

△常分子1M

•无分干得《1

45P(21O.a)

25

J(210.25)

：................

20022D240温度/t

①下列说法能作为反应I达到平衡状态的判据是____(填字母).

A.气体密度不再变化

B.CO2的体积分数不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

D.CO2、夕2的物质的量之比为1:3

②有分子筛时，P点之前甲醇的产率随温度升高而升高的原因是_

③2102下，反应达到平衡时，该容器中未通过膜的口2。分子占反应生成的口2。分子的百分比为____(用a表示).

(3)CH30H(g)在y-Al2O3固体表面发生反应口要经历：吸附7表面反应♦脱附三个阶段，其机理如图所示。

②已知历程5的化学方程式为：口2。*(用*标注吸附的原子),写出