广东省深圳市育才中学2024年高考模拟试卷一化学试题含解析

广东省深圳市育才中学2024年高考模拟试卷（1）化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1gL和一lgc（HC2下2一）［或一1g和

2c24））

c（H。c（HC2O4

一lgC（C2O42-）］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

q

o

u

m

—

胃

二

O，

U

H

S

I

B.曲线N表示一1g—「和一lgc（HC2O「）的关系

C（H2c2O4）

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c（HC2O「）和C（C2O42-）相等，此时溶液pH约为5

+-2

D.在NaHC2C>4溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

2、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚家胺

的反应：NH3+CO2T+H2O,下列有关三聚家胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

3、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3i+H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2AF++3so42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO41

4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

5、一定量的CC>2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)..^2CO(g),平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

44s5S0630rMX)92JiH度/t

A.550c时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650°。时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K(925℃)<K(600℃)

6、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2望Fe+2Li2S,LiPFs是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法

充电

正确的是()

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6响b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

7、向含Fe2+、「、B/的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

yirnol

A.线段II表示B『的变化情况

B.原溶液中n(FeL)：n(FeBr2)=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HIO3的变化情况

8、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

9、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

•---

3b?茶

馆和碳被蝌溶液

三:官y熔和NaHCOjr

尾气吸收CL吸收CO?中的HC1杂质蒸储时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A.AB.BC.CD.D

10、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C3H2。3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

11、已知CuSO4溶液分别与Na2c。3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1

A.1L0.1mol•LNaC10溶液中含有的C1(T为NA

B.1molFe在1molCL中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

13、室温下，将O.lOOOmokL-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化

曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

-

d

£

*

曜

加入盐酸体枳/・1.

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L-1

B.a点：c(M+)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl（F5

14、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:

Ferrozine

告Fb有色配合物测定溶液吸光度

A八HCHO

A8l°—

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCH0为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8Lt%时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

15、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

\常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和澳水、澳化铁混合制备溟苯

将含少量COj的co气体通过过氧化钠提纯co气体

D向FfSO,溶液中滴加NH4SCN溶液检验FeS04是否变质

A.AC.CD.D

16、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,

其原理如图所示，下列说法不正确的是

A极质子交换膜B极

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

-+

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CHsCO。——8e-+4H20—2HC03+9H

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为H*+2e-—Cl-+）＞-OH

二、非选择题（本题包括5小题）

17、普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性0受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性,

延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3coeEh+CH3cHO------1色型---->CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(DH的分子式为；化合物E中含有的官能团名称是o

(2)G生成H的反应类型是0

(3)F的结构简式为o

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为。

⑸芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImoIM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有——种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：。

⑹参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备(D-CH2cH2coe国的合成路线:—

18、一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OH.RCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料结构简式为：―JCH,

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有0

(2)D的系统命名为o

(3)反应II的反应类型为,反应m的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为0

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH„

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

19、朋(N2HQ是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成月井，脚有极强的还原性。可用下图

装置制取朋：

NH.CI和

Ca(OH);

NaClO溶液

ABC

(1)写出脱的电子式，写出肺与硫酸反应可能生成的盐的化学式；

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaCK)溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因__________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为______mol/L(用含Vo的代数式

表达，并化简)。

20、硫酸四氨合铜晶体([CMNHJ/SCVHQ)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在

工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组

以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH

溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为。

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因——

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH、・HQ过量NH；H,O乙醉

III

CuSO4溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________

Cu2(OH)2S04,

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCimol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是O

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚献作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

21、环氧乙烷(")、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题:

(1)已知:

AH,=-1322.5kJ-mor'

①CH2=(骂(g)+3C)2(g).2CO2(g)+2H2O(g)

②2"\(g)+5O2(g).-4CO2(g)+4H2O(g)△H2=-2433.0kJ-mol"

L.__X

③2cH2=CH2(g)+C)2(g).-2\(g)△也=kJ-mol-1

（2）某温度下，物质的量均为Imol的CH2=CH2和02在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡,

气体总压减少了20%o

①平衡时CH2=CH2（g）的转化率为—,达到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡转化率，可采取的措施是__（填

一条措施即可）。

②0〜5min内，环氧乙烷的生成速率为-0

③该反应的平衡常数K（精确到0.01）„

④当进料气CH2=CH2和02的物质的量不变时，T/C时达到反应平衡，请在图1中画出温度由TiC变化到T2℃的过

程中乙烯的转化率与温度的关系—o

慎

加

食

款

求

（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3cH（OH）CH2C1][已知：CH3CH=CH2+H2O+

C12-*CH3CH（OH）CH2CI+HCI],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为o

②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

++2

c(H)c(HC2(94)C(H)C(C2O4)

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即则

c(HCO~)

C(H2c2。4)24

(+((+2++

cH)cHC2O/)>lgeH)c(C2194-)则逃就c（H左））一/（"0204）＜鹏1cH

1g-lgc(CO2-),

(24

C(H2C2O4)C(HC2O-HC2O4)

。(?)

因此曲线M表示-1g和-lgc（HC2O4-）的关系，曲线N表示-1g和-lgc（C2O42）的关系，选项B

C（H2c2。4）

c(HC2O4~)

错误;

。口）c(H+)c(HC8J)

R=10-2,数量级为

根据上述分析，因为-1g-lgc(HC2O4-)=2,则K(H2C204)=

C（H2c2。，C（H2c2。4）

KF2,选项A错误;

(")=10-5,2

向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4')

根据A的分析，Ka2（H2C2O4）=-

C[HC2O~

+5

相等，7Ca2（H2C2O4）=c（H）=10-,此时溶液pH约为5,选项C正确;

根据A的分析，Kai（H2c2。4）=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数=10*＜&2（&。2。4），,说明以电

K£H2c2。4)

离为主，溶液显酸性，贝!Ic（Na+）＞c（HC2Or）＞c（C2O42-）＞c（H2c2。4）,选项D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

3、B

【解题分析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOt,故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2,故总的离子方程式为OH+SO2=HSO3-,故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸领沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AKK,NH4+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

4、B

【解题分析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

5、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%，设开始及转化的CO2分别为n、x,则-------=40%,解得n=4x,

n-x+2x

-x

平衡后CC>2的转化率为一xl00%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的CO?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K(925℃)>K(600℃),选项

D错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e=Li+,LiPF6

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2s。

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正确；

放由

D.由所给原理4Li+FeS2^^Fe+2Li2S,可得关系式4IZ4e-Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

充电

D错误；

故选c。

7、D

【解题分析】

向仅含Fe2+、I、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>B”首先发生反应2r+C12=l2+2Cb1-反应完毕，再反

应反应2Fe2++Ck=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表「的变化情况，线段II

代表Fe2+的变化情况，线段III代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(1-)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕，根据电荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br')=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据分析可知，线段II为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，不是氧化

滨离子，故A错误；

B.n(Feh)：n(FeBrz)=n(I')：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B错误;

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+C12=Br2+2CT可知，漠离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

ImoL反应消耗氯气的物质的量为5moL根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：吧1=+5价，

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段IV表示HIO3的变化情况，故D正确；

故答案为Do

8、C

【解题分析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下N。；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸根沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C=A=4NO2t+CO2t+2H2O,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

9、A

【解题分析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

10、A

【解题分析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

11、A

【解题分析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2〈CU(X)3。故选A。

12、C

【解题分析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1molK即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2moi电子，B项错误；

C.32go2的物质的量为分子数为NA,而含有。3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

13、C

【解题分析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.1000moi•L-i,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OIT)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(CR)+C(OIT),贝！IC(M*)

>c(CF)oa点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C1)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•LT,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OlT)=l(r3moi.1】，则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOHk=M++OH，由于其电离程度较小，则c(MOH)^0.1mol-L-i,忽略水的电离，则

c(M+)七c(OH-)=l(T3moi1-1；则室温下，MOH的电离常数居=式乂)c(OH)=1。-x103二^^,正确，。不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

14、D

【解题分析】

A.30gHCHO的物质的量为ImoL被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe?+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

15、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)%故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

16、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cY_>-0H+2e-+H+=O-0H+Cr,B为负极，电极反应式为CH3CO(T-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO、8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为clY_>-OH+2e-+H+=<J>-OH+a-,

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

二、非选择题（本题包括5小题）

O

17、Cl8Hl8。3（酚）羟基、埃基取代反应

OH

CHCHO+2Ag(NH)2OHCHCOONH4+2Ag；+3NH+HO10HCO

33332H3

CH=CBOOCH3叱^^CfcCHjOOCMa

CHJCBOHCMJ8,JCHiOOCHi

A

【解题分析】a

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被。2氧化，则A的结构简式为CH3cH2OH,B的结构简式为CH3CHO,

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与生成F为

F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为:由G与C3115clO反应生成H可知，反应产物还有

H2O分子，故该反应为取代反应，据此分析。

【题目详解】

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被Ch氧化,则A的结构简式为CH3cH2OH,B的结构简式为CH3CHO,

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与

F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为：/丫丫、，由G与C3H5C1O反应生成H可知，反应产物还有

'0H

H2O分子，故该反应为取代反应;

⑴由流程图中H的结构简式可知，其分子式为：Cl8Hl8。3,由E的结构简式可知，E所含有的官能团有：(酚)羟基、

埃i/ULl基-fc4*；

⑵由分析可知，G生成H的反应类型是取代反应；

o

⑶由分析可知，F的结构简式为：“、人八0；

OH

(4)由分析可知，B的结构简式为CH3CHO,与银氨溶液反应的化学方程式为

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2moiNaOH反应，则

M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基，由苯环上的邻、间、对位结构的不同，一共有6中同分异构体;

M还有可能是甲酸苯酚酯，苯环上另有一个甲基的结构，这样的同分异构体有3种；M还有可能是乙酸苯酚酯，有1

种同分异构体；所以符合条件的M一共有10种同分异构体；其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M

的结构简式为HCO

(6)以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备q^-CH2cH2coeH3的合成路线为：

02/cuC^-CHO/^CH=CHCOCH3H22cH2coe期

CH3CHOHCH3冬±CH3c3H3——拄•[j­—►\\

△一定条件Pd/Rh

【题目点拨】

本题根据流程图中所给A物质的分子式及其反应条件推导出A的结构简式是解题的关键，注意比较G和H的结构简

式区别，然后根据有机化学中反应基本类型的特点进行判断。

18、澳原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

_IOyO

-H-o—

>1f-O>OH-11CH,O—c—OCHS-^^*EO—C^-OCII3+⑵_1)CH3()H

CH,CH3

【解题分析】

cc

B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应III生成,,<>，“与

\/\/

CH2-CILCH2-CH2

O

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是"‘,,催化剂CH：OHO,生成

/+2CH,OH-------*I+CH,OCOCH3

CH：-CH2CH?OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CfhCHBrCIh,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与二；-OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为CH3cHBrCH3,官能团名称是溟原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和澳化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

0

QII

应in生成,,,反应m的原子利用率为io。％。

\/

CH,—CH,

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

产OCH,0

HO—-H：

nO*°"CH,O—C—吒O—OCH,+(2«-1)CH:!()H

CH3CH3