广东省茂名市2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

广东省茂名市2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、漂粉精的有效成分是

A.Ca(CIO)2B.CaCl2C.NaClOD.KC1O

2、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HC1B.5mol/L的HNO3

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

3、下列实验过程中，不会产生气体的是（）

HL

光X

I

乳

水D.

4、下列离子方程式书写正确的是（）

+22+

A.硫酸与氢氧化钢溶液混合：H+SO4+Ba+OH-=BaSOJ+H2O

B.氯气和水反应：CI2+H2O2H++cr+cio-

2+3+

C.向FeBn溶液中通入过量CL：2Fe+4Br^+3Ch=2Fe+2Br2+6C1

+2+

D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

5、下列实验方案中，不能测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

6、“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是

（）

A.检验自来水中是否含有氯离子B.用闻气味的方法鉴别酒精和水

C.检验食盐和纯碱D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈

7、反应KIO3+6KI=3L+KI+3H2。，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A.1：1B.1：6C.1：5D.5：1

8、下列说法正确的是

A.FeCb溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B.食盐水中Ca2+、S（V一等杂质的去除，应先加Na2c03溶液，后加BaCL溶液

C.用四氯化碳来萃取碘水中的L,有机层应从分液漏斗的下端放出

D.用BaCb溶液来检验暴露在空气中的Na2s03样品是否变质

9、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化

膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）

①铁②钠③铝④镁

A.①②B.②③C.③④D.①④

10、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A.碳酸钙和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

11、下列有关物质的储存及处理方法错误的是

A.常温时液氯用钢瓶储存B.未用完的钠、钾放回原试剂瓶

C.尾气中氯气用烧碱溶液吸收D.氧化性和还原性废弃物混合后直接排放

12、实验室利用反应TiO2（s）+CC14（g）&TiC14（g）+CO2（g）,在无水无氧条件下，制取TiCL装置如图所示：

有关物质的性质如下表

物质熔点/C沸点其他

CC14-2376与TiCL互溶

遇潮湿空气产生白雾

TiCl4一25136

下列说法正确的是（）

A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

C.A装置的名称是冷凝管

D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分储

13、向MgSO4和A12（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积，纵坐

标表示沉淀质量），能正确表示上述反应的是（）

14、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（）

A.托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B.量筒（或滴定管、移液管）、容量瓶

C.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

15、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（）

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCh稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

16、除去物质中含少量杂质的方法错误是（）

选项物质（括号内为杂质）实验方法

加入稍过量溶液，过滤

ANaCl(MgCl2)NaOH

升华

BKI(I2)

CCO2(HCI)饱和NaHCCh溶液，洗气

DCu粉（Fe粉）加入足量稀H2so4,充分振荡，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出）。

可

已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

⑴甲元素在周期表中的位置为o

（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为。

（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液共热时反应的化学方程式是。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是(填元素符号),

写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________________(①原子个数比为1：2；②分子中价电子

总数为偶数)。

18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。

由I——曲啊叫

口：A

X

(1)写出F、G的化学式：F.；G.«

(2)检验D中阳离子的方法为_______________________________________________________

⑶保存C溶液时要加固体A的原因是_______________________________________________

(4)写出下列转化的离子方程式：

①B_C：_________________________________________________________________________

②JD：_________________________________________________________________________

19、某课外活动小组设计如图实验装置，验证"二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是

(1)装置I是制备纯净的—(填化学式).则装置I中最适宜的试剂组合是—(填字母).

a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹Ki,关闭K”观察到预期现象后，打开Ki,再关闭Ki.

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃.

①为观察到最终木条复燃，甲建议在小后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO】参与了反应，原因是

20、某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下

装置验证所产生的气体成分。

ASIKH你**

Kg港点

（1）填写装置的作用:B,C,G=

（2）证明有SO2生成的实验现象是o

（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:,F中：o如果去掉装置D,还能否根

据F中的现象判断气体中有H2?（填能"或“不能”）,原因是0

（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe?+的方法是。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体。原因是

;要确认有CuSO4生成，待试管冷却后,o写出铜与浓硫酸反应的离子方程

式_________________________

21、A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。

（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与COz反应的化学方程式为

;其中还原剂是,氧化产物是,7.8gC参加反应时转移的电子数是

（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸

实现。据此写出A元素的原子结构示意图是。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式

o请写出②的离子方程式o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(CIO)2,答案

选Ao

2、A

【解析】

+2+

Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H2f,Al与H+反应2A1+6H+=2AF++3H2t,Al与碱的反应2A1+2OHT+

2H2O=2A1O2"+3H2t,据此分析；

【详解】

+2+

A、Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H2f,Al与反应2A1+6H+=2AF++3H2t；

B、与硝酸反应不产生H2;

C、只有铝与NaOH反应生成H2；

D、与浓硫酸反应不生成H2；

因此生成省的量最多的是A；

答案选A。

3、C

【解析】

A.氯水中的HC1O见光分解生成氧气，故A不符合题意；

B.氯水中的H+与发酵粉中的NaHCOs反应生成COz气体，故B不符合题意；

C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Be和NaCL没有气体产生，故C符合题意；

D.ILO与NaM反应生成NaOH和Ch,故D不符合题意，

故答案选Co

【点睛】

氯水中含有：CL、H2O>HC1O、H+、Cl\CKT以及水电离出的极少量的OH：掌握氯水中各组分的化学性质是解决

本题的关键。

4、C

【解析】

A.该反应不符合实际的比例，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OIF=BaSC>41+H2O,故A错误；

B.HC1O是弱电解质，不能拆开，正确的离子方式为：CI2+H2O,-H++Cr+HClO.故B错误；

C.向FeBn溶液中通入过量CL,亚铁离子、滨离子均被氯气氧化，离子方程式书写正确，故C正确；

D.醋酸是弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T，故D错误;

故选C。

【点睛】

本题的易错点是A、C；A选项的考察形式比较常见，考生需要总结经验，避开误区；C选项的考察形式较难，因为

FeBn中Fe2+、Be都是还原剂，都可以被CL氧化，且Fe?+的还原性较强，故反应中Fe?+先和过量的CL反应，直到

Fe2+完全反应后，Br-才开始反应，在分析过程中，还要注意反应的量的问题，分析好各步的离子反应，再加起来，即

可得不同物质的量比例的离子方程式。

5、A

【解析】

A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；

B、最后得到的是氯化钠，可以测定；

C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；

D、最后得到的是碳酸领，可以测定；

答案选A。

6、A

【解析】

A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A

选；

B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；

C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C

不选；

D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；

故选Ao

7、C

【解析】

在反应KK>3+6KI=3I2+KI+3H2O中，KKh中的I由+5价全部转化为0价的L,6个KI中的I有1个转化为KLI

的价态不变，另外的5个转化为0价的L,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5=故选C。

8、C

【解析】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+,产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；

B、为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2c03的作用是除去Ca2+

和过量的Ba2+,因此应先加BaCL溶液，后加Na2c。3溶液，故错误；

C、四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正

确；

D、BaCL与Na2sO3反应：BaCL+Na2sCh=BaSO3j+2NaCl,也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐

酸酸化，再加氯化领溶液，故错误；

答案选C。

9、C

【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳

反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形

成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。

点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，

例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。

10、C

【解析】

A.碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；

B.乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸储方法分离，B不符合题意；

C.植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；

D.碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸储方法，D不符合题意；

故合理选项是Co

11、D

【解析】

A.氯气和铁在点燃或加热条件下反应，常温下不反应，所以常温时液氯可以用钢瓶储存，故A正确；

B.取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶，钠钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生

危险，故B正确；

C.氯气能与氢氧化钠溶液反应，尾气中氯气用烧碱溶液吸收，故C正确；

D.氧化性和还原性废弃物混合会发生氧化还原反应，所以氧化性和还原性废弃物不能混合后直接排放，故D错误。

故选：D。

12>D

【解析】

仪器A为干燥管，因为TiCL遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置B可提

供稳定的四氯化碳气流，在C中发生TiO2（s）+CC14（g）^=TiC14（g）+CO2（g）,加热时先排出装置中的空气且C处需要

稳定四氯化碳气流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2,D中得到CC14、

TiCL,的混合物，可用蒸储的方法分离，以此解答该题。

【详解】

A.由上述分析可知，A中为碱石灰，E中为浓硫酸，A错误；

B.加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，则先往A中通入N2,再点燃C处酒精灯，B错

误；

C.根据装置图可知A装置的名称是干燥管，C错误；

D.由表格中信息可知D中液态混合物有CCk、TiCl4,二者互溶，沸点相差很大，可用蒸储或分储的方法分离，D正

确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的制备，明确反应原理及操作目的是解题的关键，题目涉及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，

注意把握反应的原理以及实验的操作方法，侧重考查学生的分析能力、实验能力。

13、D

【解析】

因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和AL(SO4)3的混合溶液中，逐

滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH=Mg(OH)2]、A13++3OH=A1(OH)3],则沉淀的质量一直在增大，直到最大

;然后发生Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，

显然只有D符合，故选D。

点睛：本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注

意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，氢氧化镁不能溶于碱。

14、C

【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液，所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，即一定用到的

仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项C正确；

答案选C。

15、C

【解析】

A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错

误；

B.二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；

C.碳酸氢钠与氯化钢不反应，而碳酸钠与氯化钢反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成,

可判断存在碳酸钠，故C正确；

D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D

错误。

答案选C。

16、A

【解析】

A.除去NaCl中的氯化镁，可加入稍过量的NaOH,过滤后再加入适量的盐酸，A错误；

B.碘单质加热易升华，而KI加热不分解，则除去KI中的碘单质可用升华的方法，B正确；

C.二氧化碳与饱和的碳酸氢钠不反应，而HC1可用碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳

中的HCLC正确；

D.Cu与稀硫酸不反应，而铁与硫酸反应生成可溶性的盐，则可用稀硫酸除去铜中的铁杂质，D正确；

答案为Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、第二周期第VA族CO2碳C+4HNO3(浓)q』CO2T+4NO2T+2H2。OCO2、N2O、N2O4

【解析】

设甲的原子序数为n,则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-l)+n+(n+l)+(n+8)=36,解得n=7,即甲为N,由于

乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P,丁为O,则丙为C,据此分析解答。

【详解】

根据以上分析可知甲为N,乙为P,丙为C,丁为O,贝！］

(1)甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即

浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNCH浓)4CO2T+4NCM+2H20；

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O,氧与碳、氮、磷

形成的原子个数比为1：2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4,其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。

18、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe?+

2+2+

被O2氧化Fe3O4+8H』Fe2++2Fe3++4H2。2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为FesCh,

四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCL,可推知E为Fe(OH)2、

D为FeCb,G为FezCh。

【详解】

⑴由上述分析可知，F为Fe(OH)3,G为Fe2C)3；

⑵检验FeCb中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；

⑶保存FeCL溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe?+被Ch氧化；

+2+3+

(4)①B-C的离子方程式：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O；

②C—D的离子方程式：2Fe2++C12=2Fe2++2CF；

【点睛】

物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质

19、lNaiOi+lHiO=4NaOH+Oi个COjbe除去未充分反应的COi水与NaQi反应生成氧气

【解析】

(1)根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

(1)根据题意可知I装置是二氧化碳的制备装置，根据二氧化碳的制备原理以及盐酸具有挥发性来确定反应物；

(4)①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，

再进行检验；

②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气。

【详解】

(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是lNaiOi+lHiO=4NaOH+Cht；

(1)盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，答案

选be；

(4)①带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应,

所以应该除去二氧化碳(用碱石灰吸收)，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低而导致带火星

的木条不复燃；

②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应。

20、防止倒吸检验并吸收SO2防止空气中的H2O进入FC中酸性高镒酸钾溶液颜色变浅黑色CuO变

成红色Cu白色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验取A的溶

液，滴加酸性高镒酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性将浓硫酸倒出，在固体

2+2

中加水CU+2H2SO4CU+SO2T+2H2O+SO4

【解析】

(1)装置B为安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高镒酸钾溶液，检验并除去反应产生的二氧化硫气体；G中放置碱石

灰，能够防止空气中的H2O进入F装置内，影响实验；正确答案：防止倒吸；检验并吸收Sth;防止空气中的H2O

进入F。

(2)SO2能够与酸性高镒酸钾溶液反应，当C中酸性高镒酸钾溶液颜色变浅时，证明有S02生成；正确答案：C中酸

性高铳酸钾溶液颜色变浅。

(3)装置E中试剂为氧化铜粉末，装置F中为无水硫酸铜粉末，氏能够氧化铜发生置换反应生成铜和水，因此反应

现象为黑色CuO变成红色Cu,白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；装置D中有浓硫酸，能够吸收水蒸气，如果去掉装

置D,就不能根据F中的现象判断气体中有H2,因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验；正确答案：黑色CuO

变成红色Cu；白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验。

(4)Fe2+还原性较强，能够使酸性高镐酸钾溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高镒酸钾溶液褪色；反应后A的溶液中含有

Fe3+和Fe2+,若要检验Fe?+,方法为取A的溶液，滴加酸性高镒酸钾溶液,若红色褪去，证明有Fe?+；正确答案：取A

的溶液，滴加酸性高镒酸钾溶液，若红色褪去，证