2021年高考化学模拟练习题2含解析

高考化学模拟试题02

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列我国科技成果不涉及化学变化的是（）

A-n

A.厨余污油裂化B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”D.用“天眼”接收宇

为航空燃油水艇用锂电池供能生产低碳烯垃宙中的射电信号

答案D

解析航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，

故不选A；电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；煤制烯烧，属于化学变化，故不选

C；用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列

关于陶瓷的说法正确的是（）

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

答案D

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新

型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜

色的低价态化合物，D项正确。

3.（2019•洛阳模拟）下列实验操作及其先后顺序均正确的是（）

A.先装好药品，再检查装置的气密性

B.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

c.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，排尽装置内的空气后再加热

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

答案C

解析制备气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，A项错误；检查气密性时，要先把导管浸入水中再

用手去捂容器外壁，若先用手捂热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到

导管口处冒气泡，B项错误；氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排尽空气，防止加热时发生爆炸，C

项正确；浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水

中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。

4.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A

A.3g3He含有的中子数为1N

A

B.1L0.Imol•LT磷酸钠溶液含有的PO数目为0.IN

4A

C.ImolKCr0被还原为Cr*3+转移的电子数为6N

227A

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N

A

答案B

解析3gsHe的物质的量为ImoL每个3He含1个中子，则ImohHe含Imol中子，A项正确；该溶液中含

0.ImolNaP0,由于部分PO水解，故溶液中P03-的数目小于0.IN,B项错误；KCr0中Cr元素为+6价，

3444A227

ImolKCrO被还原成Cr3+时，得到6moi电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均

227

含10个c—H键和3个c—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含

13moi共价键,D项正确。

5.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()

A.为了防止FeCl溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

2

B.将饱和FeC§溶液滴入沸水中，能形成胶体

C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D.除去FeCl溶液中的FeCl杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

32

答案D

解析Fe?+在空气中易被氧化为Fe3+,加铁钉可以防止FeCl/容液的变质，故A项正确；制备Fe(OH,胶体

的方法是将饱和FeCl溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确;新制的Fe(0H)

32

沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH),故C项正确；除去FeCl溶液中的FeCl

332

杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl氧化为FeCl,故D项错误。

23

6.(2019•北京高三高考模拟)下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是()

A.FeCl溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu===2Fa++Cu2+

3

B.NaO用作供氧齐！J：NaO+H0===2Na0H+0t

222222

C.氯气制漂白液：Cl+2Na0H===NaCl+NaC10+H0

22

D.NaCO溶液处理水垢：CaSO(s)+CO2-=^CaCO(s)+SO2-

234334

答案B

解析FeC」溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu===2Fe++Cu2+,故A项正确；NaR用作供氧

剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2NaO+2Ho===4Na0H+0t,故B项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应制漂

2222

白液：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+H0,故C项正确；NaCO与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO(s)+C0=-

222343

CaCO(s)+SO,故D项正确。

34

7.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该

工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()

A.该过程中可得到化工产品HS0

24

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO

2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D,图中涉及的反应之一为Fe(SO)+S0+2H0===2FeS0+2HSO

24322424

答案c

解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe(SO)溶液吸收S0生成FeSO和HSO,该反应的化学方程式为

2432424

Fe(SO)+S0+2Ho===2FeS0+2HS0,该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正

24322424

确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S()2,B项正确；该过程中化合价发生变化的元素

有氧、铁、硫，C项错误。

8.BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种:

OH而施放

OH

JTC(CH^

/7JCH.JVOH/浓瓶限J(BHT)

方法二CH,

下列说法正确的是()

CH.3—〈)0H

A.'/能与Na.CO,溶液反应生成CO

CH3-<-011

B.、-7与BHT互为同系物

C.BHT久置于空气中不会被氧化

D.两种方法的反应类型都是加成反应

答案B

解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生所以不正确；和对甲基苯酚的结构相似，属于同一类有机

CO2,ABHT

物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化，C不正确；方法二是取代反应，D不正确。

9.下列实验不能达到实验目的的是()

选项实验操作实验目的

A、分别与反应比较氯、澳的非金属性强弱

Cl22Br2H

B向MgCl,、A1C1,溶液中分别通入N4比较镁、铝的金属性强弱

C测定相同物质的量浓度的Na2cO3、Na,SO,溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱

DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

答案B

解析越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl?AIC4溶液中分别通入NH3,都生成白色沉

淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；

铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。

10.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()

能

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g>+0.5malO»(g)

393.5kJmo)-11转化口

转化1282.9kJmol-'

11molCOz(g)

反应过程

A.ImolC(g)与lmol02(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+0jg)===2Cq(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C-CO的热化学方程式为：2c(s)+0,(g)===2C0(g)AH=-221.2kJ«mol-i

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则。热值AH=—10.1kJ•mol-i

答案C

解析由图可知：ImolC(s)与ImolC^g)的能量之和大于393.5kJ,而ImolC(g)与lmolO°(g)的能量之和远

大于393.5kJ,故A错误；由图可知：ImolCO(g)和0.5mol的Q(g)生成lmolC00(g)放出282.9kJ的热量，

所以反应2C0(g)+€)2(g)===2CQ(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；由图可知：ImolC(s)

和0.5mol02(g)转化为Imol的CO(g),放出热量为：393.5kJ-282.9kj=110.6kJ,所以2c⑸+02(g)===2C0(g)

AH=-221.2kJ»mol-i,故C正确；热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产

物在该条件下是一种较为稳定的状态，则C0的热值为噬&kJ-g-i^lO.1kJ-g-i,单位不正确，故D错误。

11.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量

HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()

A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二层中,H+浓度为5X10Tmol•LT(设冰的密度为0.9g•cm—)

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HC1『=H++C1-

答案D

解析观察图示知，第一层只存在HC1分子，HC1没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假

设H。的物质的量为Imol,贝n(Cl-)=lX10-4mol,n(Cl-)=n(H+),冰的体积v=@*警二止=

20.9g,cm-3

20.00cm3,c(H+)=^7?v=5.0X10-3mol-L-i,B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4

20X10-3L

个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。

12..将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达

到分解平衡：NHCOONH(s)===2NH(g)+C0o(g)AH=akJ•mol-i(a>0)„然后在恒定温度下缩小容器体积,

重新达到平衡。下列分析正确的是()

A.若2v(NH)=v(C0.),则该反应达到平衡状态

B.两次平衡时，后一次平衡时CO的浓度大

2

C.重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

D.若开始时向容器中加入2moiN4和lmolC02，则达到平衡时放出akj热量

答案C

解析反应均按物质的量比例进行，温度不变，K=C2（NH）•c（CO）的值不变，前后两次为等效平衡，两次

32

平衡时c（COj相等,B项错误,C项正确；因反应为可逆反应,不能反应彻底，故若开始时向容器中加入2moiNH,

和ImolCO/则达到平衡时放出热量小于akj,D项错误。

13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生

物电池的说法错误的是（）

激生物I：

终4士：L

C«HQ"+HQ质子金换膜

庆氧反应;有仪反应

A.正极反应中有叱生成B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D,电池总反应为44凡+6。广==6"+6Hp

答案A

解析根据微生物电池工作原理示意图可知，明凡在负极发生氧化反应生成吗电极反应式为明凡+

6H0-24e-^6C0t+24H+;Q在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6。2+2四++24-===12叩，A项

错误；微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；H+通过质子交换膜从负极区移向正极区，C项正确；电

池总反应为CH0+60===6C0+6H0,D项正确。

6126222

14一明）四氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和

叫）2S03初始浓度对空气氧化（NH）2S03速率的影响,结果如图。下列说法不正确的是（

一

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后，氧化速率降低可能与0的溶解度下降及(NH)SO受热易分解有关

2423

C.(NH)SO初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO2一水解程度增大有关

4233

D.(NH)SO初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与。的溶解速率有关

4232

答案：C

解析：A、温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正

确；B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后0的溶解度下降及(NH)SO受热易分解，均使反应物

2423

浓度降低，故B正确；C、SOa水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；

3

D、当亚硫酸镀的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解

速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；故选C。

第二部分

本部分共5题，共58份

15、(8分)研究大气中含硫化合物(主要是SO,和4S)的转化具有重要意义。

(1)高湿条件下，写出大气中SO.转化为HSO「的方程式：。

(2)土壤中的微生物可将大气中HS经两步反应氧化成SO盯两步反应的能量变化示意图如下：

24

fet能际)+150^)+H2O(g)

*

|H2S(g)+0502(g)\

'\A£f=-585.20kJ/mol

AH=-221.19kJ/molI\•

\1\»

\»1\<

\11\»

卜…\：

S(»)+HiOfg)X.f

2

SO4(MI)A2H*(aq)

反应过程反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

ImolHS(g)全部氧化成SO-(aq)的热化学方程式为________。

242

(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SQ快速启动,其装置示意图如下：

H、O—*II

SO,—►■■O2(H2O)

1A11B

①质子的流动方向为__________(“从A至IJB”或“从B至UA”)。②负极的电极反应式

为。

(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO烟气脱除的一种工业流程如下:

2

纯碱

溶液石灰轧

co2

吸收池------►再生池^一残渣回收

①用纯碱溶液吸收SO将其转化为HSOr反应的离子方程式是。

23------------------------

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收so。的物质的化学式是。

答案(1)SO+HO=HSO；HSO="H++HSO-(每个方程式1分，共2分)

2223233

(2)HS(g)+20,(g)=SOj-(aq)+2H+(aq)AH=-806.39kJ•mol-i

(方程式1分，包括物质化学式和状态；熔变1分，包括与系数对应的数值和单位)

(3)①从A到B(1分)②S02-2e-+2H0==SO：+4H+

(4)①HO+2S0+CO2-==2HS0-+COt②NaOH［多写Ca(OH)不扣分］

223322

解析：(1)高湿条件下SO转化为HSO-的过程即为SO与水反应生成HSO；SO+H0=HSO,然后

232232223

再发生电离(注意分步电离)；HSO=H++HSO；

233

由两步反应的能量变化示意可以看出，H2s先被氧化为S(g)释放能量，H2s(g)+0.502(g)===S(g)+H20

(g)AH=-221.19kJ•mol-i,然后再S被进一步氧化为SO^-(aq)释放能量：S(g)+1.502(g)

+H0(g)===S02-(aq)+2H+(aq)AH=—585.20kJ,mol-i,所以ImolHS(g)全部氧化成SO2-

2424

(aq)的热化学方程式就可以根据盖斯定律完成；将两个热方程式相加：H2S(g)+202(g)=S0/(aq)

+2H+(aq)AH=—806.39kJ,mol-i

(3)①由于该装置为原电池，且SO,为还原剂失去电子作负极，氧化剂得到电子作正极，而质子带正电

荷，在原电池中带正电荷的阳离子向正极移动；所以质子的流动方向为从A到B；②由于S0,作负极失去电

子,在溶液中一定会生成S02-,即电极反应式为：SO-2e-+2H0==S0z-+4H+

4224

(4)①由于HSO酸性比HCO酸性强，所以用纯碱溶液吸收SO,HSO可以将纯碱转化为CO,反应的离

23232232

子方程式为：H0+2S02+CO/==2HS0「+COJ；②若石灰乳过量，则其产物中有生成的NaOH,所

以再排回吸收池，其中可用于吸收S0的物质的物质就为NaOH。

2

16、(12分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下:

通入适量气体x

pH=9的(DiSjpH=14

Na：SO,溶液

H2O2/稀硫酸

CuSO,溶液r＞滤洁2-^'

适量NaCl5Ag

阳极泥浸金

90七浸铜段滤渣1

NaClO,①调pH=4;②HQO,还原

稀硫酸'浸金液----------------------Au

ifi&NaCl

(1)在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的极(填正、负)连接；阴极的电极反应式为

(2)在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为,

生产中实际需要也0。的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因__________________________

(3)已知：浸金时，Au转化为AuC＞。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO和HCO的物质的量之比

43224

为。

(4)已知：浸银时发生反应AgCl+2so广一Ag(S03)23-+Cl-；Ag(SO3)将HCHO氧化为叱?-。

①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到附户。3再生液，X是。

②在提取银过程中，其他条件不变，NaS0再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。

23

保

的

艮

出

率

%

980•

11I11114

012345S

再生液铺坏利用次数

试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因________________________________________

答案(1).正(2).Cw++2e-===Cu(3).Cu+H0+2H，ACII2.+2H0(4).大量H0在CuSO催

222224

化下，受热分解。(或氧化阳极泥中的银也要消耗H0.)(5).1:3(6).S0(7).在NaSO再

22223

生液含有C1-,多次使用g50再生液会积累大量。-,091-)增大，使AgCl+2s02-^=Ag(SO)3一+C1-平衡

23332

逆向移动，抑制AgCl的溶解

解析(1)精炼粗铜时，阳极材料为粗铜，失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e二Cs,此电极与电源

正极相连；阴极材料为纯铜，得电子发生还原反应，电极反应式Cu2++2e-=Cu。本小题答案为：正；Cu2++2e-===

Cu„

(2)浸铜过程中铜转化为硫酸铜，铜元素的化合价由0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，铜为还原剂,

H。为氧化剂，其中的氧元素化合价由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，生成H0,反应的离子方程

222

式为Cu+H0+2H+3Cuz++2H0；生产中实际需要HO的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是大量

22222

H0在CuSO催化下，受热分解，也可能是氧化阳极泥中的银也要消耗H0。。本小题答案为：

22422

Cu+H0+2H+2CU2++2H0；大量H0在CuSO催化下，受热分解(或氧化阳极泥中的银也要消耗H0)。

22222422

(3)浸金时，Au转化为AuCl-。Au元素化合价由0价升高到+3价，ImolAu失3moi电子，NaClO转化为

43

NaCLCl元素的化合价由+5价降低到T价，ImolNaClO得6mol电子，根据得失电子守恒金与氯酸钠的物

3

质的量比为2:1；下一步中，AuCl-转化为Au,Au元素化合价由+3价降低到。价，ImolAuCl-得3mol电子，

44

HCO转化为CO,C元素的化合价由+3价升高到+4价，ImolHC0失2mol电子，根据得失电子守恒AuCl-

22422244

转与草酸的物质的量之比为2:3,则NaClO与草酸的物质的量之比为1:3。本小题答案为：1:3。

3

(4)①浸银时发生反应AgCl+2s02-#Ag(SO)3-+C1-；Ag(SO)3-将HCHO氧化为CO2r此时向溶液中通入SO,

3323232

由于亚硫酸酸性强于碳酸酸性，则碳酸根转化为亚硫酸根，则X为SO。本小题答案为：SOo

22

②在NaSO再生液中含有C1-,多次使用岫50再生液会积累大量6-,”0)增大，使AgCl+2s02v

23233

Ag(SO，A+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。本小题答案为：在Na,S()3再生液中含有C1-,多次使用NaSOs

再生液会积累大量Cl,c(Cl-)增大，使AgCl+2s=Ag(S()3)广+C1-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。

17、(14分)3-四氢吠喃甲醇是合成农药味虫胺的中间体，其合成路线如下：

已知：①RC1亭"NCNRCOOH

②RCOOR+RisOHRCOisOR+ROH

123132

①KB%

③RCOORTRCHOH+ROH

12②H±O122

请回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型是,B中含有的官能团是

(2)D发生酯化反应生成E的化学方程式为

(3)3-四氢味喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式:

①能发生水解反应②分子中有3个甲基

(4)G的结构简式为

(5)生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式:

(6)还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢味喃甲醇，写出K和H的结构简式。

axDH.傕化削.

②H’O1__I-H)O

答案(1).取代反应⑵.氯原子(-C1)、竣基(-COOH)HOOCCHC00H+2

OCH,

稀砒熊IH

CHCHOHkCHCHOOCCHCOOCHCH+2H0(4),H-C-O-C-CH、

32A3222323

O

CH3-O-C-CH-CH(任写2种)(5).

CH3

O

CMQHs—牛CHKHQ+3产H2cH2。

n+(n-1)CHCHOH(7).HCHO

32

0HC-OC^Hs

O

解析⑴A生成B是乙酸的甲基上H原子比氯原子替代，属于取代反应；B^CICHCOOH,B中含有的官能团

是：竣基、氯原子，故答案为：取代反应；竣基、氯原子;

(2)D为HOOCCHCOOH,D与乙醇发生酯化反应生成E,反应化学方程式为HOOCCHCOOH+2

22

稀丽

CHCHOHi.~CHCHOOCCHCOOCHCH+24°，故答案为：HOOCCHCOOH2

32△32223+

稀硝

CHCHOH^CHCHOOCCHCOOCHCH+2HO；

32△322232

⑶3-四氢吠喃甲醇的两种同分异构体符合下列条件：①能发生水解反应，说明含有酯基，②分子中有3个

?产R?

甲基，可以是：，故答案为：

H-C-O-C-CH3,CH3-C-O-CH-CH3,CH3-O-C-CH-CH3H-C-O-C-CH3.

CHJCH3CH3

Oo

IIII

CH-C-O-CH-CH,CH-O-C-CH-CH(任写2种)；

3I33I3

CH3CH3

(4)根据上述分析可知，G为：CzHjO

(5)生成G的过程中常伴有副反应发生，一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式:

CJH4七黑牛此砒。+Y-C]H-CH2cH2。

+(n-l)CHCHOH,故答案为:

OH9-OC?H5

O

0

I与K发生加成反应生成,故K为HCHO,发生信息③中反应生成H为

,然后脱去1分子水生成，故答案为：HCHO；

18、(10分)草酸(HCO)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

224

(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种

能结合金属离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：o

(2)已知：0.1mol-LTKHCO溶液呈酸性。下列说法正确的是(填字母序号)。

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a.0.1mol•L-iKHC0溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2)+c(OH)

242424

b.0.1mol•LTKHCO溶液中：c(K+)>c(HCO-)〉c(C02-)>c(HCO)

242424224

c.浓度均为0.1mol•LTKHCO和KCO的混合溶液中：2c(K+)=c(HCO-)+c(C02-)

242242424

d.0.1mol/LKHCO溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)

24

(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeCO・xH0)的流程及组分测定方法如下：

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已知：i.pH>4时，Fe?+易被氧气氧化

ii.几种物质的溶解度(g/100gH/)如下

FeSO•7H0(NH)SOFeSO•(NH)SO•6H0

4242444242

20℃487537

60℃10188,38

①用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是：,o

②趁热过滤的原因是：o

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸

中，用bmol•LT的高镒酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锯酸钾VmL,则M=。

(已知：部分反应产物为Mm+、Fes+、CO)

2

答案(1)由于CaCO(