全国高中化学优质课大赛《氧化还原反应》课件

氧化还原反应

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思考与交流1：什么氧化还原反应？2思考与交流2：氧化还原反应与元素化合价升降的关系？Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22H2+O22H2O

19世纪初人们沿用了氧化还原反应的名称，扩展了它的内涵，称凡是有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。资料卡片氧化反应还原反应(这种物质被氧化了)(这种物质被还原了)氧化还原反应：非氧化还原反应：化学反应概念解读凡是有元素化合价升降的化学反应3思考与交流3：认识氧化还原反应的本质。

请同学阅读教材p36图2-10—p37第一段

探究结论电子的得失电子对的偏移化合价升降的原因：电子转移的过程氧化还原反应的本质：电子转移4稀硫酸

石墨Zn5Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如图装置，可将电子转移

转换为外电路的电子定向移动。思考与交流4：氧化还原反应表示方法挑战自我：用线桥法表示下列化学反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.标变价：标出有化合价变化元素的化合价。2.连线桥：箭头从反应物指向生成物的同种元素。3.注得失：写出得失电子总数，注明得失。6

2Mg+CO22MgO+C【练习】将下列反应进行分类标准一：反应物和生成物的种类和性质（四种类型）（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化剂（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温化合反应置换反应（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl复分解反应（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反应（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反应分解反应置换反应------标准二：是否有化合价的变化氧化还原反应非氧化还原反应（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化剂（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温化合反应置换反应（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl复分解反应（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反应（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反应分解反应置换反应------【练习】将下列反应进行分类置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应拓展应用：氧化还原反应、非氧化还原反应与四种反应类型的关系。7学习回顾学完本节课我知道：

1.氧化还原反应的特征是：元素化合价的升降。2.氧化还原反应的本质是：元素原子电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应发生化合价变化的实质是：元素的原子得失（或偏移）电子的过程。

8课后巩固教材p38第4、5、6题及学案上的“能力提升”。见证神奇的化学反应长风破浪会有时，直挂云帆济沧海!老师祝愿同学们在化学世界翱翔成功！同学们，大家知道我们生存的世界是什么样的吗？这是一个物质的世界。这是一个变化的世界。在这个变化的世界里，变是永恒的，不变是相对的。变为人类的发展提供了可能，不变为人类提供了相对稳定的生活环境。人类可以依据自己的设想，去研制出新物质来满足人类提高生活质量、提高健康水平的需要。这