广东省湛江市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题（解析版）

湛江市2022~2023学年度第一学期期末调研考试

高一化学（必修1）试卷

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23Fe-56Cu-64

第I卷选择题供45分）

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分

1.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是

A.秦兵马俑B.越王勾践剑C.曾候乙编钟D.马踏飞燕青铜器

K答案》A

K解析H

R详析UA.秦兵马俑主要是由陶土烧制而成，属于硅酸盐产品，不是由合金制作的，A符合题意；

B.越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铭层，是由合金制作的，B不符题意；

C.曾候乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C不符题意；

D.马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D不符题意。

K答案D选A。

2.侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利镂厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成

氨、硝酸、硫酸和硫酸镀等，下列说法不正确的是

A.稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H?

B.稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质

C.硫酸钱、碳酸钠都是盐

D.碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++HCO,

K答案，B

K解析』

K详析HA.稀硫酸与Fe反应，生成Fe2+和H2,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2,故A正确；

B.稀硫酸与稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.硫酸筱属于硫酸盐，铁盐，碳酸钠属于碳酸盐和钠盐，所以硫酸筱、碳酸钠都是盐，故C正确；

D.碳酸氢钠可电离出Na+和HCO电离方程式为NaHCO3=Na++HC0,,故D正确；

故K答案』选B。

3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、H+、Cl-B.H+、NO；、CO3^

CAP+、K+、OH-D.HCO；、0H^>Na+

R答案UA

K解析H

广详析TA.Na+、H+、Cr三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；

B.H+和CO；反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；

C.AF+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；

D.HCO；和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；

故选A0

4.在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是

A.铝合金是化合物

B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，是纯净物

C.根据其性质分类，Co2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物

D.H2和CUO在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应

K答案DD

K解析》

R详析2A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高，故A错误；

B.Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误；

C.Na2O2与水反应除了生成碱外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故C错误；

D.在H2+CuO=Cu+H2O过程中，对CUo而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到

氧被氧化，发生了氧化反应，该反应也是置换反应，故D正确；

故选D

5.最近止疼退烧药布洛芬需量大增，其分子式为Cl3H[8θ2,下列说法正确的是

A.布洛芬的摩尔质量为206B.布洛芬分子中含有。2

C.一个布洛芬分子中含18种H元素D.12C与14C是同位素

K答案，D

K解析H

K详析RA.布洛芬的摩尔质量为206g∕mol,A错误；

B.布洛芬分子中含有O元素，不含02,B错误；

C.一个布洛芬分子中含18个H原子，C错误；

D∙∣2c与属于质子数相同而中子数不同的核素，二者互为同位素，D正确；

故选D。

6.疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84消毒液（有效成分为NaCI0）”，基本原理如下

图所示（夹持装置略），下列说法正确的是

A.a中试剂瓶里固体为Mno2

B.b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cb中HCl

Cc中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气

D.d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气HCl

K答案DB

K解析H

K样解Xa中浓盐酸和KMno4在不加热的条件下反应生成氯化钾、氯化锌、氯气和水，生成的氯气中混有

氯化氢和水蒸气，b装置盛饱和食盐水，除去氯化氢气体，C中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，

使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，最后用d装置（盛氢氧化钠溶液）吸收尾气，防

止污染大气。

K详析》A.Mno2与浓盐酸要在加热条件下制氯气，a中试剂瓶里固体不能用Mno2,故A错误；

B.b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去CL中HCl,故B正确；

C.C中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和

水，氯气不需要干燥，故C错误；

D.d中液体可为NaoH溶液，主要目的是吸收尾气末反应的氯气，故D错误；

故选B。

7.化学实验安全不容忽视，下列说法不正确的是

A.实验剩余的钠要放回原瓶

B.钠着火时不可以用CCh干粉灭火器灭火

C.酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷

K答案》C

R解析』

K详析》A.钠性质活泼，容易与空气中的水及氧气发生反应，实验中剩余的钠要放回原瓶，以避免钠氧

化变质，A正确；

B.钠着火生成过氧化钠，能与二氧化碳反应,因此不能用CCh干粉灭火器灭火，B正确；

C.浓碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C错误；

D.双氧水或碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，先清理干净伤口，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外

敷，D正确；

故选C。

8.某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2÷^SO：、Cl',下列说法正

确的是

A.Na+的焰色为紫色

B.往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3ʌ盐酸，能得到NaCl溶液

C.用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体

D.取原废水少许，滴入BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入儿滴硝酸银，有白色沉淀生成，则证明原废水有

Cl-

K答案HB

K解析H

R详析RA.Na+的焰色为黄色，A错误；

B.Ba(OH)2除Mg2+和SO：,Na2CO3除Ca?+和过量的Ba?+,再加入适量盐酸，除OH-和C0；,最后能得

到NaCI溶液，B正确；

C.用蒸发皿对NaCI溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体，C错误；

D.由于滴入的BaCL试液中含有氯离子，因此有白色沉淀生成，不能说明原废水有ChD错误：

故选B。

9.下列有关离子方程式正确的是

A.铁片投入硫酸铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.用石灰乳制漂白粉：C∣2+2OH-=C1-+C1O+H2O

C.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+0H-=HCOl

D.少量金属钠投入稀CUSO4溶液中：2Na+Cp+=Cu+2Na+

K答案UC

K解析D

R详析∑A∙题目中方程式左右电荷不守恒，硫酸铁溶液中放入铁片，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,

故A错误；

B.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2CL+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cr+2ClO+2H2θ,故B错误；

C.向NaoH溶液中通入足量的CCh生成HCo八离子方程式为：Co2+0H=HCO，故C正确；

D.钠先和水反应生成NaOH,NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为

2++

2Na+Cu+2H2O≈2Na+Cu(OH)2l+H2↑,故D错误；

故选Co

10.铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用，下面是冶铁的部分原理：

高温

.C+O2=2CO

高温

JI.Fe2O3+3C02Fe+3CO2

下列说法正确的是

A.常温下，Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3

点燃

i

B.Fe与Cb反应：Fe+Cl2^^FeCl2

C.Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料

D.以上二个反应都是氧化还原反应，反应∏也是置换反应

K答案UC

K解析D

K详析》A.虽然Fe2O3是碱性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不与水反应生成Fe(OH)3,故A错误；

占燃

B∙Fe与CL反应生成3价铁，方程式为2Fe+3C12^^2Feel3,故B错误；

C.Fe2O3俗是红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，故C正确；

D.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以反应H不是置换反应，故D

错误；

故K答案力选c。

11.下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是

Na*

与电源正极与电源负极

相连的电极相连的电极

A.Na+半径大于Cl-半径

通电+

B.NaCl电离方程式为：NaCINa++Cl

C.电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质

D.NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电

K答案，C

K解析2

K详析DA.Na+核外有2个电子层，Cr半径核外有3个电子层，故Na+半径小于Cr半径，A错误；

B.Nael电离方程式为:NaCl=Na++CLB错误;

C.电解NaCl的水溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，不能得金属钠单质，C正确；

D.熔融NaCl和NaCl水溶液都可以导电，熔融氯化钠属于纯净物，D错误；

故K答案』为：Co

12.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O0下列说法正确的是

A,反应中双氧水是还原剂

B.KMnO4的还原性强于Ch

C.每生成22.4L氧气，转移2mol电子

失IOe-

D.单线桥法：ψI

2KMnO4+5H2O2+3H2Sθ4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

K答案】A

K解析H

K详析DA.反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5C>2个+8凡。中，FhCh中0元素化

合价由价上升到0价，H2O2是还原剂，故A正确；

B.反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5C>2个+8凡。中，H2O2中0元素化合价由-1价

上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMno4是氧化剂，Ch是氧化产物，则KMnO4的氧化性

强于02,故B错误：

C.未说明是否为标准状况，不能计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；

D.单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，故D错误；

故选A0

13.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.标准状况下下，ImolCh所含质子数为32NA个

B.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

C.标准状况下，ImolCh和Hz混合气体所占的体积约为22.4L

D.标准状况下，相同物质的量的氢气与氯气所含分子数相同，均为NA个

R答案HC

K解析，

K详析RA.1个氧原子有8个质子，标准状况下，ImolCh所含质子数为16NA个，A错误；

84

B.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,ImolFe转移§mol电子,5.6gFe为0.1mol,完全反应时转移电子数为百NA,

B错误；

C.标准状况下，ImOI任何气体或混合气体所占的体积约为22.4L,C正确；

D.氨气发生由原子直接构成的，没有分子，D错误；

故K答案X为：Co

14.下列有关仪器和用品说法中，正确的是

①②③④

A由图①所示装置可保存金属锂

B.由图②所示操作可制取Fe(C)H)2

C.由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气

D.由图④所示操作可溶解固体物质

K答案，B

K解析日

K详析DA.锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中，故A错误;

B.煤油能够防止试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化,则能减少与氧气接触，图②所示操作可制取Fe(OH)2,

故B正确；

C.氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，长管进，短管出；氢气的密度比空气小，可以用向下

排空气法收集，短管进，长管出，由图③所示装置可收集氯气，也可以收集氢气，故C错误；

D.容量瓶不能用来溶解固体物质，故D错误；

故选Bo

15.一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时

放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确得是

①②③④

A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深

B.加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无

C.在图③和图④中，加热过程中都产生CCh气体

D.在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定

R答案HD

K解析》

K详析DA.碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酥在碱性溶液中显红色，

则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，故A错误；

B.碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，

有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②

气球开始有变化，故B错误；

C.碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③不产生CCh气体，故C错误；

D.图③、图④装置同时放入90。C的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更

快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确；

故选D。

第II卷非选择题(共55分)

二、非选择题：本题共4小题。

16.现有下列物质：①钠②稀硫酸③SCh④氯水⑤Ba(OH)2⑥CUSo4⑦乙噌

(1)上述物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是(填序号)。

(2)②与⑤发生的离子方程式为。

K答案II(I)①.⑤⑥②.③⑦

+2+

(2)2H+S0:+Ba+20H-2H20+BaS04j.

K解析H

K小问1详析』

钠属于单质，稀硫酸和氯水属于混合物，所以①②④既不是电解质也不是非电解质；Ba(C)H)2和CUSO4溶于

水能导电，属于电解质；SCh溶于水能导电，但电离导电的不是SCh本身，属于非电解质；乙醇在水溶液里

或熔融状态下都不导电，所以是非电解质；故K答案》为⑤⑥；③⑦。

K小问2详析？

②与⑤发生反应为稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H++S0：

2+

+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4i,故K答案》为2H++S0：+Ba2++20H=2H20+BaS04〉

17.回答下列问题：

(1)O.2L1.OmolLlNaCl溶液与0.1LLomolLiMgeb溶液中的C「的物质的量浓度之比为。

(2)酉己制90mLlmol∕LCUSO4溶液，需要胆机go

(3)某元素R的简单阳离子R"核外有a个电子，中子数为b,则其质量数为。

(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NE合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目。

K答案D(1)1：2(2)25.0

得到2×3e-

r----

(3)a+n+b(4)N2+3H2=2XH3

I__1

失去6xe-

K解析H

K小问1详析?

0.2LLomolLrNaCI溶液中Cr的物质的量浓度为LOmolLl0.ILLOmolL∣MgCL溶液中Cr的物质的量浓度

⅜2×1.0molL1=0.2molL-1,故K答案D为：1:1。

R小问2详析)

验室配制90mUmol/LCUSo4溶液，用IOomL的容量瓶配制，则配制出IOOmLlmo1/L的溶液，若用胆矶

(CUSO4∙5H2<D)固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=lmol/LXo.1L=O.Imol,所需的质量

m=nM=O.1mol×250g∕mol=25.0go

K小问3详析』

Rn+离子有a个电子，电荷数为+n,阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数

=a+n,质量数=质子数+中子数=b+a+n°

R小问4详析』

反应Nz+3H2=2NH3中，N元素由。价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电

得到2X3e-

1-----1

子转移的方向和数目为O

N2+3H2=2XH3

I___1

失去6χe-

18.元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如图:

族

IA

周期

IaIIAIIIAIVAVAVIAVnA

2f

3bcdegh

4iCaj

(1)a、b、d、f、h五种元素原子的最外层电子数之和为。

(2)能比较得出h、j非金属性强弱的离子反应方程式为(用化学符号表示，下同)。

(3)b、c、f、g四种元素简单离子中，半径最大的是,半径最小的是。

(4)写出d的最高价氧化物和b的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生的离子反应方程式

(5)比较e、g、h最高价含氧酸酸性强弱：>>(写出具体物质化学式)。

R答案II(I)18(2)C12+2BΓ=2C1+BΓ2

(3)Φ.S12-345②.Mg2+

(4)A12O3+2OH=A1O；+H2O

(5)φ.HClO4②.H2SO4③.HFCU

K解析H

K祥解2由元素周期表可知，aj分别H、Na、Mg、Al、P、0、S、CkK、Br,据此分析解答。

K小问1详析』

HNa、Ak0、Cl五种元素原子的最外层电子数之和为1+1+3+6+7=18；

K小问2详析》

将氯气通入到溪化钠溶液中，发生反应C12+2Br=2Cl-+Br2,氯气置换出澳单质，则氧化性：C12>Br2,由此

可得非金属性：Cl>Br;

K小问3详析R

电子层数越多，微粒半径越大，由于Na+、Mg2+和02-只有2个电子层，s'有3个电子层，则半径最大的是

S2-Na+、Mg2+和02-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径反而小，则离子半径：02>Na+>Mg2+,因

此离子半径最小的是Mg2+;

R小问4详析』

d的最高价氧化物ALo3和b的最高价氧化物的水化物NaOH,反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应方程式

为A12O3+2OH-A10^+H2O;

K小问5详析』

同周期元素从左到右，随核电荷数递增，非金属性逐渐增强，在非金属性：P>S>CI,非金属性越强，其对

应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HC104>H2SO4>H3PO4O

19.工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些

物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：

(1)FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为o

(2)检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是o

(3)操作1和2都含有操作名称是。

(4)加盐酸的目的是。

(5)滤液1、2的含有相同的溶质是。

(6)加H2O2时，发生的离子反应方程式为。

(7)滤渣2的主要成分是o

K答案D(1)CU+2FeCb=2FeCL+CuCb

(2)取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+

(3)过滤(或搅拌过滤)

(4)除去铜单质(5)FeCl2

2++3+

(6)2Fe+H2θ2+2H=2Fe+2H2O

(7)Cu

K解析H

K祥解』根据废液成分FeCI3、FeCl2和CUcI2最终提取FeCl3,故需除去杂质是Ci?+和Fe?+,先用试剂铁

粉将铜置换出来，剩余的铁粉和铜一起过滤到滤渣1,在其中加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤

渣2中，滤液1和滤液2都是氯化亚铁，加入H2O2后会被氧化为氯化铁，从而提纯了氯化铁。

R小问1详析)

FeCI3溶液腐蚀覆铜板，CU与Fe3+发生氧化还原反应，生成C#+和Fe?+,化学方程式为，

Cu+2FeCb=2FeCL+CuCL,故K答案》为CU+2FeCl3=2FeCl2+CuCb。

K小问2详析』

检验Fe?+的方法是取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe?+,故K答

案』为取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+。

K小问3详析?

据分析可知，操作1和2都含有操作名称是过滤，故K答案U为过滤(或搅拌过滤)。

R小问4详析］

据分析可知，加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2中，故(答案D为除去铜单质。

K小问5详析』

据分析可知，滤液1和滤液2都是氯化亚铁，故K答案》为FeCl2。

K小问6详析》

加H2O2,氯化亚铁被氧化为氯化铁，发生的离子反应方程式为2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2θ,故K答案1

2++3+

为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H3θo

K小问7详析』

据分析可知，滤渣2的主要成分是铜，故K答案》为Cu。

20.乳酸亚铁固体常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体实验如下，回答下列

问题：

L制备碳酸亚铁

第1步：组装仪器，,加入试剂；

第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；

第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCo3：

第4步：抽滤，洗涤干燥。

∏∙制备乳酸亚铁

第5步：向制得的FeCo3固体中加入足量乳酸溶液，在75。C下搅拌使之充分反应;

第6步：反应结束