辽宁省凌源二中2024年下学期高三化学试题月考考试试卷含解析

辽宁省凌源二中2024年下学期高三化学试题月考考试试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=L8X10-U,

-34-38

KaP[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉]NH,HCO,溶液

软柱矿粉----浸出]--------\过渡----除杂------沉淀L--------高纯MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

2、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

Pb(负极

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2。+SO4*=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4”减少或增加1mol

3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

4、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CUaClb(OH)/xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

Cn2^、,'Oj+H4

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCh,理论上消耗标况下11.2LO2

5、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在塔烟中加热

C.把钠保存在煤油中D,将钠放入盛水的烧杯

6、下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLlmol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCI固体

C.将FeCL饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2c03溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

8、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△!!变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

9、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被

英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误

的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

10、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—CH—CH,

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物AQ一分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

11、存在AlCh^Al（OH）3TAi2O3tA1转化，下列说法正确的是（）

A.AI(OH)3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以AICL属于离子化合物

12、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

②③实验结论

项

非金属性：

A稀盐酸Na2cChNazSiO3溶液

Cl>C>Si

饱和食

B电石高镒酸钾溶液生成乙快

盐水012J

C浓盐酸MnOzNaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D浓硫酸Na2sO3漠水SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

13、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X10-5。向20mL2.0mol/LCH3coOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的

.1i.

0102040V(NaOH(aq))/mL

+

A.a点溶液中：c(H)=6.0xio-3mol.L-i

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

14、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是

D.Q

15、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，丫（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

16、下列有关有机物的说法不正确的是（）

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B.氯乙烯、澳苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C.甲醛、乙焕、丙烯、裂化汽油都能使浸水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样

17、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于MUus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与黑Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

18、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

19、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

ABcD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

陶,㈣外即（g）

验rOL

小

方辰

案电解水

测得为八旦、

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡AHII2与。2的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和

AH2约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AB.BC.CD.D

20、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成

XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g1T；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

之和的_L。下列说法正确的是（）

2

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

21、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该

浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有CI-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4方

D.用洁净的柏丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

22、已知H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2（V-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的&1=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C（K）<3C（C2O4-）

1+

D.浓度均为0.01mol-L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—o

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是

(3)检验反应③是否发生的方法是—o

(4)写出两种满足下列条件的C;洞分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一漠代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9x10-4,坂2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)—______►有香味的产物

(iii)lmolA.慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A-B、B-E的反应类型：A—B一—、B-E__。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为O

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是»

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离Sth计算）的方案如下：

葡萄酒样品“*潞微定举把.流粉溶液》溶液中现蓝色目30s内不褪色

|100.00mL树12^22口用（）.01000mol•!?用故'巩而匕曰川s内1便巴

标准12溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为S（h+l2+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g-L-1»

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果—(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

26、(10分)化合物M{[(CH3coO)2Cr]2•2上0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铝不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

27、(12分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

CUCXXJH

OH

基甲展M向桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入O.lmol(约10.1mL)苯甲醛、0.2mol(约16mL)氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

⑴图中仪器C的名称是

(2)装置B的作用是_

(3)步骤一中合适的加热方式是

(4)步骤二中用乙醛的目的是

(5)步骤三中用乙醛的目的是一；加入适量无水硫酸钠的目的是——。

(6)该实验的产率为一(保留三位有效数字)。

28、(14分)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

(1)请写出ZM+的核外电子排布式_____________________。

(2)ZnCL熔点为275℃,而CaCb的熔点为782℃,请分析熔点不同的原因：。

(3)Zi?+能与多种微粒形成配合物，如Zi?+与CNCT可形成[Zn(CNO)4]2-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子为,

[Zn(CNO)4p-的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；Zi?+与CPT可形成[Zn(CN)4p-,[Zn(CN)F-中。

键、兀键和配位键的个数比为;配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为，N原子的杂化方

式为

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示,图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图:

①晶胞中S原子的配位数为。

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g・cm-3(列出计算表达式)。

［化学__选修5：有机化学基础］(15分)

哌替陡盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

GFE

(1)写出A的结构简式：;B中含有碳碳双键，则B的名称为o

(2)G中含氧官能团名称为:B-C的反应类型为o

(3)E的结构简式为»

(4)写出C-D的化学方程式：。

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有_____种。

①属于芳香a-氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：1：1,

该同分异构体的结构简式为。

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

C6H5

的路线_______________________

COOC2HS

29、(10分)苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)=(g)+H2(g)

△H=+17.6kJ/mol

(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有

(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，P(H2O)=____kPa,平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

v正

②反应速率V=VjE-Vi$=kjEP乙笨-k逆p若乙烯p氢气，kgk逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的

(3)02气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是

a.CO2为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③P82与乙苯平衡转化率关系如图分析，P82为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化镒不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

2、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-+SO4%=PbSO4；Pb（h是正极，发生得电子的还原反

+2

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

前■中

Pb+PbO2+2H2SO4^^^2PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4z一减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

3、A

【解题分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、AkCL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制

取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态,

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、AI(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

4、A

【解题分析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

V(o,)=n©)•Vm=0.5molx22.4L.mol1=11.2L,D选项正确；

答案选A。

5、D

【解题分析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在堪堪中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

6、D

【解题分析】

A.检验某溶液中是否含有Fe2+,应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色，顺序

不能颠倒，故A错误；

B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶

体聚沉，故C错误；

D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不

同，可鉴别，故D正确；

故选D。

7、D

【解题分析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3•被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>KSP(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

8、C

【解题分析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

9、A

【解题分析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【题目点拨】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、错元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如神化铁（GaAs）、锦化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAkGaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如醐

菁、酬菁铜、聚丙烯懵等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

10、C

【解题分析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H,C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

11、B

【解题分析】

A、A1（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误;

故选：Bo

12、D

【解题分析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙族中混有硫化氢，乙快和硫化氢都能被高镒酸钾氧化，使高镒酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙快,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化镒的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

13、B

【解题分析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

+

CH3COOHCH3COO+H

2xx

c(H+\c(CH.COO-}

Ka=-^~------------------L=一=1.8x10-5,解得x=6.0xl0-3mol/L,A项正确；

c(CH3coOH)2

+

B.b点的溶液为CH3coOH和CH3coONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

醋酸会电离CH3coOH;^CH3CO(T+H+,醋酸根会水解，CH3C00+H2OCH3COOH+OH",水解平衡常

KJ0-14

数Kh=~=-------------5.6xlO-lo<1.8xlO-5,CH3COOH的电离大于CLCOO」的水解，所以c(CH3coCT)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3coONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3cOO

+

-)+c(OIT),有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3coONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选Bo

【题目点拨】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

14、B

【解题分析】

A.：是干燥管，故A不选;

B.是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选;

c.「口:是洗气装置，用于除杂，故C不选;

D."是班竭，用于灼烧固体，故D不选；

故选B。

15、B

【解题分析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正卜v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

16、A

【解题分析】

A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；

B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；漠苯

是1个滨原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故漠苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；

C、甲醛含有醛基，乙族、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使滨水和酸性KMnth溶液褪色，选项C正确；

D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二

者所含原理一样，选项D正确；

答案选A。

17、B

【解题分析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与罂Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

18、B

【解题分析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

19、B

【解题分析】

A.2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH=AHI+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为Bo

20、B

【解题分析】

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g,Li该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molx0.76g-L^lTg/mol,

该气体为NH3,M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z

最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元

素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的上，推出W的质子数为6+7+8+1=",所以w为Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A错误；

B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，ImolNaH溶于足量水中完全反应共转移Imol电子，故C错误；

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸俊、醋酸钱等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故

D错误。

故选B。

21、C

【解题分析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有ChSO4?一等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是Nth,说明溶液中可能含有

Nth,B正确;

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO3*、SO4?一等，不一定含SO4%

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

22、C

【解题分析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O4-,则曲线③代表的粒子为C2O4*。由图可

知，在pH=1.2时，C(HC2O4)=C(H2C2O4);在pH=4.2时，0(HCzOjAcgtV)；据此进行分析。

【题目详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

-c(HC,O-)-c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4.HC2O4-+H+,Kai=------=-----------，由图可知，pH=1.2时，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2c2O4),则Ka产c(H+)=10-L2,