高考化学易错知识点大全

2019年高考化学易错知识点大全

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同〃定”一

同〃。

2.推论

⑴同温同压下,Vl/V2=nl/n2

〔2〕同温同体积时,pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=P1/P2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压

下，1.01X105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质

来迷惑考生，如H20、S03、已烷、辛烷、CHC13等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒

〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常涉及希有气体He、Ne等为单

原子组成和胶体粒子，C12、N2、02、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、

金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

〔1〕有气体产生。

如C032-、S032-、S2-、HC03-、HS03二HS-等易挥发的弱酸的酸根

与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与S042二C032-等大量共存;Mg2+、

Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+

与S2-、Ca2+与P043-、Ag+与「不能大量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-.P043-、HP042二H2P04二F-、C10二A102-、Si032-、

CN二Cl7H35co0二等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC03-,HP042-.

HS二H2P04-、HS03-不能与0H-大量共存；NH4+与0H-不能大量共存。

〔4〕一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如A102-、S2-、C032-、C6H50-等必须在碱性条件下才能在溶液中存

在；如Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不

能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〃反响。如

3A1O2-+3A13++6H2O=4A1〔0H)3I等。

2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

〔1〕具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、S032-、「和Fe3+不能大量共存。

〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。

如Mn04-、Cr207-、N03—、CIO-与S2-、HS-、S032二HS03-,「、Fe2+等

不能大量共存；S032-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么

由于发生2S2-+S032-+6H+=3SI+3H20反响不能共在。H+与S2032-不能大

量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水

解）。

例：A13+和HC03-、C032-、HS二S2二A102二CIO-等；Fe3+与C032-、

HCO3二A102-.C10-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液出+〕、碱性溶液fOH-h能在参加铝粉后放出可燃气体

的溶液、由水电离出的H+或0H-=1X10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③Mn04-,N03-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2032-在酸性条件下发生氧化复原反响：

S2032-+2H+=SI+S02t+H20

⑤注意题目要求“大量共存〃还是“不能大量共存〃。

6.审题时还应特别注意以下几点：

〔1〕注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+

与N03-能共存，但在强酸性条件下〔即Fe2+、N03-、H+相遇〕不能共存;

Mn04-与C1-在强酸性条件下也不能共存;S2-与S032-在钠、钾盐时可共

存，但在酸性条件下那么不能共存。

〔2〕酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-k强酸田+〕共存。

如HC03-+0H-=C032-+H20〔HC03-遇碱时进一步电离〕；

HC03-+H+=C02t+H20

三、离子方程式书写的根本规律要求

〔1〕合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。

〔2〕式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

〔3〕号实际：”二〃”〃”一〃”|〃等符号符合实际。

〔4〕两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒〔氧化复原反响离子方

程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等〕。

〔5〕明类型：分清类型，注意少量、过量等。

〔6〕检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、复原性强弱的判断

〔1〕根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低

价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有

复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复

原性就越强。

〔2〕根据氧化复原反响方程式

在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物

复原性：复原剂复原产物

氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原

剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

〔3〕根据反响的难易程度

注意：

①氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得

失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力

越强，其复原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如C12、Br2、02等；

②元素〔如Mn等〕处于高化合价的氧化物，如Mn02、KMnO4等；

③元