高中化学讲座PPT：构建解题模型优化学科思维

郑州市教研室：岳XX

构建解题模型，优化学科思维D11.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4C.溴水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD.胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O考查用化学用语表示化学实验现象的能力。命题角度独特，令人耳目一新。A43.28%考查电化学原理在生活中的运用。电化学题常考常新，建立解题的思维模型12.室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应；下列叙述错误的是A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：2Na+++2e-→Na2SxD.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能正极负极

阳离子

阴离子

e-元素化合价升高，发生氧化反应元素化合价降低，发生还原反应充电时“正”接正，“负”接负11．我国科学家通过氢氧化镍负载催化剂Pt，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是3月适应性测试A.放电时，OH-移向Zn电极B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极C.充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-==Zn+4OH-

D.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极会产生1molNiOOHD2023全国甲卷2024.3适应性测试C13.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol∙L-1的混合溶液中滴加

AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀考查沉淀溶解平衡曲线图像的识图及相关计算。较难。Ksp(Ag2CrO4)=10-1.7×(10-5)2=10-11.7，Ksp(AgCl)=10-4.8×10-5=10-9.8①温度一定，Ksp为定值；②同类物质，Ksp与溶解度成正比；③Q>Ksp,平衡正向移动，生成沉淀；Q<Ksp,平衡逆向移动，沉淀溶解；Q=Ksp,沉淀溶解平衡沉淀Cl-需要的Ag+为10-8.8，沉淀

需要的Ag+为10-5,Cl-先沉淀满分平均分标准差难度区分度选A(%)选B(%)选C(%)选D(%)63.1630.530.45.3412.7652.6429.08

2023年甲卷由图可知，当Fe3+完全沉淀时，Al3+尚未沉淀，可以分步沉淀由图可知，当Al3+完全沉淀时，pH=4.7,此时c(Cu2+)=0.1刚要沉淀，若c(Cu2+)=0.2，则同时沉淀CCc(NH3)=0时，c(Cl-)=c(Ag+)Ⅲ表示Ag+,Ⅳ表示Cl-，Ⅱ表示[Ag(NH3)]+,Ⅰ表示[Ag(NH3)2]+A变换试题呈现方式，考查信息提取、信息加工、数理推导能力抓住关键，找准突破口，解题力求稳，准、快。2023年新课标老高考卷NaCl+CH3COOHNaCl+CH3COOH+CH3COONa全国新课标卷核心考点选择题：1.化学与生活2.有机基础知识3.原子结构（核外电子排布、周期律与周期表、原子半径、电离能、电负性）4.化学键与分子间作用力[共价键（极性键与非极性键、σ键π键、大π键、键长、键

角）与配位键，杂化与空间构型、离子键、金属键、分子的极性、氢键、范德华力]5.晶体结构（晶体类型与熔沸点比较、晶胞微粒数、配位数及密度计算）6.电化学7.基础化学实验8.电解质图像9.沉淀溶解平衡图像NA、氧化还原反应、平衡图像、元素转化、离子方程式、离子共存、化学计算全国新课标卷主观性试题：27.化学工艺流程题28.综合化学实验题29.化学反应原理题30.有机化学综合题26.(14分)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。回答下列问题：（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先

，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查

。依次点燃煤气灯

，进行实验。（2）O₂的作用有

。CuO的作用是

(举1例，用化学方程式表示)。（3）c和d中的试剂分别是

、

(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是

。A.CaCl2B.NaClC.碱石灰(CaO+NaOH)D.Na2SO3（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作:

。取下c和d管称重。（5）)若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为

。C4H6O4建构思考问题的一般思路以溴苯的除杂（

，杂质：Fe、FeBr3、Br2、苯）为例：粗溴苯溴苯过滤H2O洗分液NaOH洗分液H2O洗分液加干燥剂过滤蒸馏抠掉泥巴清水洗涤洗涤液洗涤漂洗干净洗衣机脱水晒干除铁FeBr3、HBr、Br2、除Br2除NaOH、NaBr、NaBrO除H2O除苯内化于心的学科知识与能力27.(15分)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，

Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为

。为提高溶矿速率，可采取的措施是

(举1例)。（2）加入少量MnO2的作用是

。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是

。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=

mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是

。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有

。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为

。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断

。电解废液可在反应器中循环利用。（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是

。28.(14分)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：（1）在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x=_____，y=_______。（2）已知下列热化学方程式：FeSO₄·7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)△H1=akJ∙mol-1FeSO₄·xH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g)△H2=bkJ·mol-1FeSO₄·yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)△H3=

ckJ·mol-1则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)=2(FeSO4·xH2O)(s)的△H=

kJ·mol-1（3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)

Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)平衡时PSO3～T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P总=

kPa、平衡常数Kp(I)=______(kPa)2。Kp(I)随反应温度升高而

(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)(II)，平衡时PO2=

(用PSO3、PSO2表示)。在929K时，P总=84.6kPa，PSO3=35.7kPa，则PSO2=

kPa，Kp(II)=_______kPa(列出计算式)。Mr(FeSO4)=152，Mr(FeSO4∙7H2O)=27841a+c-2b乙卷理论题29.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应

的∆H=_______kJ∙mol-1。（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。（3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原，生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为7.8g·cm-3，则α-Fe晶胞中含有Fe的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如右图所示。其中一种进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25，另一种为xH2=0.675、xN2=0.225、xAr=0.10。(物质i的摩尔分数：

)①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。②进料组成中含有惰性气体的图是_______。③图3中，当P2=20MPa、xNH3=0.20时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应的

平衡常数Kp=_______(MPa)-1(化为最简式)。新课标卷理论题全国甲卷理论题