2022年湖北高考化学模拟及答案

2022湖北高考化学模拟试题

1.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。下列有关说法错误的是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。

B.现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分

子化合物。

C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。

D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为FezCh

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒

C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

3.下列实验装置能达实验目的的是

上

曰

两

百

慚

CuSO,

平

粉末

甲乙丙T

A.甲装置用K2Cr2O滴定FeSO4溶液B.用乙装置干燥氢气

C.用丙装置在铁器上镀锌D.丁装置检查装置气密性，此装置不漏气

4.下列气体的制备和收集方法有错误的是

气体名称反应原理收集方法

A氨气(Nth)2NH4Cl+Ca(OH)2_^-CaCh+2NH3f+2H2O向下排空气法

向上排空气法、排饱

B二氧化硫(SO?)NazSCh+H2so4浓)=Na2SO4+SO2T+H2O

和Na2s溶液

八八浓-

C乙烯(CH.-CH)C2H50H-------►CHLCH?T+HO排水法

170匕2

D一氧化氮(NO)3Cu+8HNOM稀)=3Cu(NCh)2+2NOf+4H2。排水法

5.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确

认了四种新元素，其中一种为Me,中文名为“馍”。元素Me可由反应：

2^Am+：'Ca=备Mc+3；n得到。下列有关说法正确的是

A.Mc元素的质子数为115B.287MC与288Mc互为同素异形体

C.；：Ca原子的中子数为20D.Mc元素位于元素周期表中第VIA族

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，45gCH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA

B.标准状况下，5.6LCH3cl中含有的分子数目为0.25NA

C.标准状况下，78g苯中含有o键数目12NA

D.常温下，密闭容器中2moiNO与Imol02充分反应，所得产物的分子数为2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中

经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是

A.EDTA中氮原子杂化方式sp3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

C.M元素的配位数是6

D.EDTANa-Fe(IH)的化学键有：G键、配位键、兀键和离子键

8.用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2c(s)UN2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNCh和足量C发

生反应，测得平衡时CCh和NO?的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是

A.A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)>Kc(C)

B.C点NCh转化率最低

C.B点时，该反应的压强平衡常数KpB=3.2MPa

D.焦炭的用量越多，NCh的转化率越高

9.某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

0HCN

,0.

A.该有机物的分子式是：CI3H14NO3B.该有机物没有手性碳原子

C.该有机物最多有8个碳原子共面D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反应

10.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.澳化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br~+5cl2=4Fe3++3Bn+10C「

B.向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：

2MnOJ+6H++3H2C>2=2Mn2++4O2t+6H2O

++

C.0.1moll/iAgNC)3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH3+NH4

D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：CIO+SO2+H2O=HSO3^+HC1O

ll.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元

素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的

次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是

A.原子半径依次增大A〈B<CB.A、B形成的二元化合物只含有极性共价键

C.元素周期表中113号元素与C同主族D.元素D的单质在高温时化学性质很活泼

12.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属锦(Ce)是地壳中含量最高

的稀土元素。关于铀的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是

B.过程①的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O

C.该反应历程的总反应为：2H2O2=02+2H2O

D.氧化性CeO2>H2O2

13.下列叙述不正确的是

A.Li2s晶胞结构如图1,S2-的配位数是8

B.某银白铜合金的立方晶胞结构如图2,晶胞中铜原子与银原子的数量比为3：1

C.氯化钠晶胞如图3,离钠离子最近的钠离子有6个

D.铜与氧元素形成的晶胞如图4,晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、

(1-1-1上)，则d的坐标参数为(3‘，31-)

222444

14.HC00H催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成C02和H2可能的反应机理如图所示。下列说法

不正确的是

A.(CH3)2NH可以和盐酸反应

B.HCOOD催化释氢反应除生成C02外，还生成了HD

C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳

D.该过程破坏了极性键和非极性键

15.常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分数3随溶液pH变化的关系如图，曲线①代表

8(HA),曲线②代表MA?)。已知①NH3•出0的Kb=1.74X10一5；②比如A?「的分布系数：8(A2-)=

)--------o关于该过程的说法正确的是

-——、"A2-

c(H2A)+c(HA-)+c(A)

2-

A.未滴加氨水前，溶液中存在C(H2A)>C(HA3>C(A)

B.HA-的电离常数Ka=1.0X104

C.水的电离程度先增大，直到pH>4后不变

2-

D.pH=7时，c(HA)+2C(A)>C(NH3•H2O)

二、非选择题：(本题共4个小题，共55分。)

16.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素，流程如下:

充分灼烧溶解过滤检验

茶叶茶叶灰浸泡液滤液"S'含Fe”

各步骤所需选用的实验仪器如下：

上金曾后□T1爪v11

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪

请完成下列问题：

(1)仪器③的名称,仪器⑨的名称；

(2)操作①所需仪器(填编号)；

(3)实验所需的药品除茶叶、蒸储水、稀硫酸外，还需要(填名称)；

(4)写出操作④的离子方程式：。

(5)如果第④步检验，没有Fe3+,是否还需检验Fe2+?(填“是或否”)

理由：___________________________________________________________________________

COOH

17.(14分)芬必得的主要成分是非倂体消炎镇痛药布洛芬其消炎、镇痛和解热作用好且

副作用小。一种名为Boots的传统合成路线为:

另一种名为BHC工艺的新型合成路线为:

(1)A的化学名称为,B-C的反应类型为,E中含氧官能团名称为

(2)写出F发生反应①的化学反应方程式______________________________________________

(3)BHC工艺比Boots合成路线的优点是(填字母)。

a.合成路线简单，步骤少b.使用溶剂少，原子利用率高

c.三废少，符合绿色化学思想d.副产物为乙酸可回收使用

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相对分子质量比G少56,则H的同分异构体有

种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为

(写出一种即可)。

(5)根据Boots的合成信息，完成以甲苯为原料制备〜的合成路线(其它试剂任选)。

18.(14分)中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的

重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g)TtCH4(g)+2H20(g)。已知Hz的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至

400℃,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

y正y逆平衡常数K转化率a

(2)在常压、Ru/TiCh催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4,总物质的量amol)进行反应，反应相同时间

时测得CO?转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成

CH4或CO的百分比)。

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

①下列说法不正确的是o

A.Z\Hi小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3,可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I在ti时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为(用

a、V表示)。

(3)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2cCh

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中C(CG>32)C(HCO3)=o

(已知:常温下Ki(H2co3)=4.4X10-7、K2(H2co3)=5.4X10U)

②欲用2LNa2cCh溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2cCh溶液的物质的量浓度至

少为o

10

(己知：常温下Ksp(BaSC>4)=lX10Ksp(BaCOj)=lX10»)(忽略溶液体积的变化)

(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如右图所示；上述

电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CCh，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式

为2co32--4e「=2CO2t+O2t,则阴极的电极反应式为.

19.(14分)实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成

分LiNixCoyMn「x.yO2)。从材料中回收镒、钻、银的工艺流程如下:

正极材料

活性物质

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li+、Mn2\Co2\Ni2+

②“沉镭”滤液中钻、银分别以［CO(NH3)6］3+、［Ni(NH3)6『+形式存在

回答下列问题:

(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能

量的主要转化方式为：。

⑵①已知LiNixCoyMni.yO2中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为。

②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是。

(3)“沉镒”所得镒沉淀主要成分为MnCh、Mn0(0H)2、MnOOHo反应温度对锅的沉淀率影响下图所示。

14K)

204060

1TC

①“沉镭”生成MnCh的离子方程式：.

②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锦的沉淀率降低的可能原因：。

③镒沉淀最好用(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钻银分离”使用以提高回收率。

A.蒸禰水B.NaOH溶液C.氨水D.稀硫酸

(4)由“钻银分离”过程可知与EDTA络合能力：Co3+前+(填“〉”、"v”或“=”)。添加适量NaOH

加热蒸氨得到CO(OH)3沉淀的离子方程式。

高三化学参考答案

1.【答案】C

【解析】古代的砚台的成分是硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不同：故答案C错误。

2.【答案】C

【解析】Na2cCh溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确：碘酒能使蛋白

质变性，可用于皮肤外用消毒，B项正确.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，并没有水解成

氨基酸，C项错误；硒是人体必需的微量元素，对提高免疫力和预防癌症非常重要，但摄

入过多对人体产生危害，D项正确。

3.【答案】C

【解析】KzCnCh是强氧化剂会腐蚀橡胶，需用酸式滴定管盛装，A项错误；CuSOa只能检验水的

存在，不能做干燥剂，B项错误；镀锌，锌作阳极，电镀液含有Z"+,C项正确；上下移

动左边容器，液面始终保持水平，说明装置漏气，D项错误。

4.【答案】B

【解析】NaztSCh+SOz+HzOZNaHSCh,因此不能用排饱和NafOs溶液收集S02,B项错误。

5.【答案】A

【解析】锹Me质子数为115,A正确；2B7Mc与21tliMe互为同位素，B错误；弘Ca原子的中子数为

21,C错误：Me元素核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、5位于元素周期表中第

VA族，D错误。

6.【答案】D

【解析】CH3cH(OH)C00H(乳酸)和CH3co0H(醋酸)最简式相同，都是CHzO,无论是45g

CH3cH(OH)COOH(乳酸)还是45gCH3coOH(醋酸)含有的原子数都是6NA,A项

正确：CH3cl在标准状况下是气体，5.6L气体在标准状况下对应的物质的量为0.25mol,

所以CH3cl的分子数目为0.25NA,B项正确：78g苯物质的量为1mol,含有6moic-C键和

6moic-H键,C项正确；NO与02反应，生成NO?，但常温条件下，存在

2NO2QN2O4平衡，所以产物的分子数小于2NA，D项错误。

7.【答案】B

【解析】依图可知，M的配位数为6,而Cu的配位数为4,故B项错误。

8.【答案】C

【解析】A、C两点温度相同，平衡常数Ke(A)=Kc(C),A项错误；增大压强平衡逆向移动，

NO?浓度增大，则转化率降低，故C点转化率最高；B项错误；由图可知，B点时，c(NOz)

=c(CCh),而由方程式可知c(N)=-C(C0),所以B点时，NOXN2、CO2平衡分

2222

212

压分别为一xl6MPa、-xl6MPa、一"16MPa,B点时，该反应的压强平衡常数

555

12

—X16x(­x⑹2

KPB=^~厂W------MPa=3.2MPa,C项正确；焦炭是固体，改变用量，对NO?的转

(-X16)2

5

化率无影响，D项错误。

9.【答案】D

【解析】该有机物的分子式应该是：C13HI5NO3,A项错误；

6rrVAI,填涂位置的碳原子(紧连苯环的碳原子)就是手性碳原子，B项错误;

该有机物最多可能有11个碳原子共面，

单键可以通过旋转而转到同一个平面上，故最多可能有11个碳原子共面，C项错误；

酯基可以发生取代反应，苯环可以加成，酚羟基能被氧化，D项正确。

10.【答案】A

【解析】CL先氧化Fe2+,Ch过量，多余的CL再氧化Br,CL不足，反应成立，A项正确：B项

离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO$+6H++5H2O2=2Mn"+

+

5O2t+8H2O,B项错误；向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NHQ2],正确

+

的离子方程式为Ag+2NH3H2O=[Ag(NH,)丁+2比0：C项错误；在酸性条件CIO-

与SO2发生氧化还原反应，D项错误。

11.【答案】B

【解析】宇宙中含量最多的元素是H,所以A是H：O可以和H形成HQ、H2O2、H3O+、OH-

两种分子和两种离子，所以B是O；A、B,C、D分别处于不同周期，所以C在第三周

期，D在第四周期,C的最外电子层有两个空轨道，则C的3P轨道只填充了一个电子，

即它的最外层电子排布为3s23pL所以C是Al：D的次外层电子数(M层)等于其他内

层电子数(K层和L层)之和，则D的每一层的电子数依次为2,8,10,2；所以D为22

号元素Ti：所以A、B,C,D依次是H、0、AkTi«

H2O2中含有0-0键为非极性共价键，B项错误。

补充说明：Ti在高温时化学性质很活泼，在必修一教材P53页，D项是正确的。

12.【答案】D

【解析】碱性条件下，Ce3+被H2O2氧化成CeO*说明氧化性CeO2不及H2O2,D项错误。

13.【答案】C

【解析】氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有12个。

14.【答案】D

【解析】HCOOH分子中没有非极性键，故不存在破坏了非极性键，D项错误。

15.【答案】D

【解析】由图可知，当PH=1时，8(HA-)=0.9、5(A2')=0.1,8(HA-)+5(A2-)=1,说明溶

液中无H2A分子，A项错误：HA啲电离常数Ka=^©丝2当c(A2D=c(HAD

c(HA)

时，Ka=c(H+)=L0X10-2,B项错误；随着氨水的滴入，水的电离程度先增大，直到pH>

4后，H2A完全转化为A\水的电离程度又逐步降低，C项错误；PH=7,依据电荷守恒，

+2cOHXcNH

c(NH4)=C(HA-)+2c(A')，再由Kb=(-)(^)=i.74x10\PH=7时，c(OH)

C(NH3H2O)

=10〃得出c(NH4+)=174c(NH3H2O),所以c(HA)+2c(A2-)>c(NH3H2O),

D项正确。

16.（13分，除标注的以外，每空2分）

【答案】（1）生堪，泥三角

（2）②®⑦⑧⑨⑪

（3）硫氟化钾

3+2+3+

（4）Fe+SCN=Fe（SCN）BKFe+3SCN'=Fe（SCN）3

（5）否（1分），如果有二价铁存在，在用堪中灼烧时会被空气中氧气氧化成三价铁。

【解析】（1）仪器③是生塀，仪器⑨是泥三角。

（2）灼烧需要酒精灯、坦烟、増烟钳、三脚架、泥三角和玻璃棒，所以答案为：

⑨⑪

（3）还需要检验Fe3+存在的试剂（硫氟化钾KSCN），需要填写名称；所以答案为硫策

化钾

（4）操作④是检验e3+的存在，所以答案为Fe3++SCN=Fe（SCN）2+或

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）3

（5）如果有二价铁存在，在地烟中灼烧时会被空气中氧气氧化成三价铁。所以不需检

验Fe2+的存在。

17.（14分，除标注的以外，每空2分）

【答案】（1）甲苯（1分）取代反应（1分）酯基（1分）

（2）人丿+2Cu（（»i）,+NaOHA>+CuM+3H.O（2分）

（3）abed（2分，正确得2分，对2个或3个得1分）

COOH

(4)14(2分)（2分，任写一种得2分）

o

(5)jQ)CHz=CHzCl

Cl

AICIj

（3分，每步1分）

【部分解析】（4）依题意可知，H的分子式为CoHioCh,符合条件的同分异构体有14种。

其中一取代2种，二取代6种，三取代6种。

18.（14分，除标注的以外，每空2分）

）（

【答案】（1每空I分）y正Vig平衡常数K转化率a

增大增大减小减小

(2)①CD（2分）②625V2/a?（2分）

(3)①0.54（2分）@0.055mol/L(2分)

2-

（4）3CO2+4e-=C+2CO3（2分）

【解析】（1）氏的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反

应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减

小，反应物的转化率减小。

（2）①由图一转化率随温度变化看出，35（TC之前为未平衡之前的转化率，之后为CO?的

平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应I为放热反应A正确，C错误；从2可

以看出温度对生成产物（产物的选择性）有影响，B正确；相同条件下CO?和H?的

初始体积比从1：4改变为1：3,前者CO2的转化率高，D错误；故选择C、D

②根据图一35O℃C02的平衡转化率为0.8,三段式进行计算

CO2(g)+4H2(g)"CH4(g)+2H2O(g)

l/5a4/5a00

tnl/5ax0.8l/5ax0.8x4l/5ax0.8l/5ax0.8x2

西n0.04a0.16a0.16a0.32a

0.16a/0.32a色

--------x(---------)

625产

代入求平衡常数长=VP

0.04a0.16a

---------x(z---------)a4

（3）①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液酸碱性主要由CO32-+H2O彳士HCO3-+OH-,

c(〃CO；)c(O/r)_K,

K=2-x——，则

c(COf)K2(H2CO3)

-C(CO；)=£(也的鱼：，④=1r哙匕空=0.54,故答案为：0.54；