高考化学《加练半小时》微考点78

1．(2016·成都七中高三10月月考)下列装置合理且能达到实验目的的是()A．实验室用装置①制取氨气B．装置②将化学能转化为电能C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化2．(2017·宁夏育才中学高三第一次月考)下列实验操作能够达到实验目的的是()A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D．称取0.40gNaOH，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L－1NaOH溶液3．(2017·湖南长郡中学高三上学期月考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．(2016·唐山一中高三10月月考)下列实验装置能达到相应实验目的是()A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性5．(2017·四川三台中学高三月考)下列操作或装置能达到实验目的的是()选项ABCD操作或装置目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸6.(2017·河北辛集中学高三第一次段考)利用下列实验装置能完成对应实验的是()A．用图①量取20.00mLNa2CO3溶液B．用图②能证明非金属性Cl>C>SiC．实验室用图③制取并收集NH3D．用图④分离酒精与CCl47．(2017·吉林松原油田高中高三第一次阶段测试)用下列装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．(2017·河北武邑中学高三第二次调研)下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是()A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去9．(2017·吉安一中高三第一次段考)下列药品和装置合理，能完成相应实验的是()A碳酸氢钠受热分解B二氧化碳喷泉实验C乙二酸和乙二醇酯化反应D实验室制氨气10.(2016·江西樟树中学等六校高三第一次联考)根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色还原性：Cl－＜Br－＜I－C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊不能说明非金属性：Cl＞C＞Si

答案精析1．D[氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，A错误；半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，B错误；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，C错误；因Fe(OH)2极易与O2反应生成红褐色的Fe(OH)3，在制取过程中尽可能减少和空气接触，所以在液面上加一层苯可以隔绝空气，D正确。]2．B[二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集，而不是向下排空气法收集，A错误。高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的氧化性大于硫，B正确。溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，C错误。容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，D错误。]3．D[Cl2和HCl都与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，A错误；FeCl3在加热条件下易分解，如制备FeCl3固体，不能直接蒸干，B错误；纯碱是白色粉末，不能用制备氢气的简易装置，C错误；CCl4密度比水大，且与水互不相溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，所以该装置可以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层在下层，D正确。]4．A[铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，A正确；氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，B错误；氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在HCl氛围中，C错误；碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，D错误。]5．C6．C[应该用碱式滴定管量取碳酸钠溶液，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，B错误；氨气密度小于空气，极易溶于水，应该用向下排空气法收集，利用四氯化碳防止倒吸，C正确；蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误。]7．A8．D[实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，A错误；向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，证明酸性：HCl>H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O＋CO2＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，证明酸性H2CO3>H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，且生成的CO2中混有氯化氢，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，可用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中而不能在坩埚中进行，C错误；浓硫酸有脱水性、强氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪去，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D正确。]9．C10．D[右烧杯中形成原电池，活泼金属为负极，正极发生还原反应生成气体，则可说明活动性：Fe＞Cu，而左烧杯中形成电解池