3.3.1《金属键与金属晶体》课件高二化学人教版选择性必修2

金属键与金属晶体结构性质用途决定决定金属有哪些共同的物理性质？如何从结构角度进行理解结构性质用途决定决定构成微粒相互作用晶体类型金属阳离子、自由电子金属键金属晶体金属晶体1.金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用一、金属键与金属晶体2.金属晶体：金属阳离子和自由电子之间通过金属键形成的晶体从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。一、金属键与金属晶体①在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。②金属晶体是一个“巨分子”。方法与技巧二、解释金属的性质如何应用电子气理论，解释金属的导电性？+++++++++++++++外加电场金属晶体中的自由电子在电场中定向移动而形成电流，呈现良好的导电性二、解释金属的性质用电子气理论解释金属的导热性？自由电子在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量，使得金属具有导热性二、解释金属的性质用电子气理论解释金属的延展性？当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生回相对滑动，但排列方式不变，金属离子与自由电子形成的电子气没有破坏，所以金属有良好的延展性。二、解释金属的性质用电子气理论解释金属光泽因为自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽，某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。思考与讨论1.对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔点的数据，晶体的熔点与哪些因素有关？晶体离子半径/pm电荷数熔点/℃Li761180Na102197.5Mg722650Al53.53660K138163.4金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。思考与讨论2.有阳离子一定有阴离子？若有阴离子，一定存在阳离子？在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子晶体中有阳离子不一定有阴离子有阴离子，则一定有阳离子。晶体类型电解质金属晶体导电时的状态导电粒子导电时发生的变化导电能力随温度的变化水溶液或熔融状态下晶体状态自由移动的离子自由电子化学变化物理变化增强减弱小结三种晶体类型与性质的比较晶体类型共价晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性

实例

金刚石、二氧化硅Ar、S等Au、Fe、Cu相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体共价键范德华力金属键原子分子金属阳离子和自由电子很高很低差别较大很大很小差别较大无（硅为半导体）无导体小结1.下列叙述正确的是（

）A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多，金属元素的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子D2.下列关于金属键的叙述中不正确的是（

）A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D.构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动B3.金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（

）A.金属镁的熔点大于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙C4.已知金属键是金属离子与自由电子之间的静电作用力，金属键强弱与金属离子半径和离子所带电荷有关，则金属钠、镁、铝的熔点高低