课时规范练测试题 硫及其重要化合物

课时规范练11硫及其重要化合物一、选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019贵州贵阳模拟)化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是()A、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B、PM2、5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质D、在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放2、下列有关物质的性质类比正确的是()A、已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB、Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C、CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D、已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-3、(2019广西钦州模拟)SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A、BaSO4、BaSO3、S B、S、BaSO3、BaSO4C、BaSO3、BaSO4、S D、BaSO3、S、BaSO44、(2019吉林三校联考)浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是()A、对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B、①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C、②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD、③中浓硫酸被还原成SO25、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()A、SO2具有还原性和酸性B、两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3C、BaCl2具有两性D、升高pH使SO2水溶液中SO36、(2019浙江杭州质检)某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓硫酸后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示:序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是()A、浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B、a、b均表明SO2具有漂白性C、c中只可能发生反应:SO2+2OH-SO32-D、c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO37、某兴趣小组探究SO2气体与Fe3+的反应，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A、能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液变浅或退色B、装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去8、(2019广西桂林调研)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色退去非金属性:Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先退去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定9、(2019辽宁大连模拟)下列实验事实不能得出相应结论的是()选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色退去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NHD相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤损失少BaSO4在稀硫酸中不能溶解10、(2019河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A、上述过程中，最终被还原的是NOB、从上述反应可以得出结论，氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C、上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D、假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1二、非选择题(本题共3小题，共40分)11、(2019四川广安月考)(13分)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是。(2)装置b的作用是。(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有(填化学式)。(4)装置c中反应的化学方程式为。(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A、品红溶液;B、酸性高锰酸钾溶液;C、BaCl2溶液;D、澄清石灰水;E、稀硫酸①取c中溶液少许，滴加足量(填试剂标号)。②将①产生的气体依次通过(填试剂标号)，实验现象和结论为。12、(14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，步骤如下:Ⅰ、将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，制得NaHSO3溶液。Ⅱ、将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。Ⅲ、将盐酸加入NaHSO3溶液中，将反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl可循环利用。①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式:。②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式:。③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式:。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是(填写字母)。A、碘的淀粉溶液 B、酸性高锰酸钾溶液C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有13、(2019湖北天门一中月考)(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21∶8，则该固体产物的化学式为。(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是(填字母)。a、酸性KMnO4溶液 b、澄清石灰水c、饱和小苏打溶液 d、浓硫酸(3)取10、00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0、1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20、00mL;另取10、00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管(如图)，碱石灰增重0、614g。①用1%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为。②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是(填字母)。a、U形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2b、碱石灰吸收了空气中的CO2c、气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收

课时规范练11硫及其重要化合物1、BPM2、5是指空气中粒子直径小于等于2、5微米的可吸入颗粒物。2、BCu与S化合生成Cu2S，A错误;Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4也能发生置换反应，B正确;硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误;I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。3、CSO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀;SO2与Cl2发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，SO42-+Ba2+BaSO4↓;SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成的沉淀为BaSO34、AA项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致，即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性Br->Cl-，正确;B项，反应③是非氧化还原反应，不能比较Br2、SO2的氧化性强弱，错误;C项，②中反应说明挥发性H2SO4<HCl，错误;D项，反应③是非氧化还原反应，错误。5、ASO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO42-，然后发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓;另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应:SO2+2OH-SO32-+H2O，再发生反应:Ba2++SO326、D浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A错。SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色退去，表明SO2具有还原性，B错。SO2过量时，c中还可能发生OH-+SO2HSO3-，C错。c溶液中含有SO32-、HSO3-等，根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO7、DA项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，由于反应消耗I2，因此B中蓝色溶液变浅或退色，证明物质的还原性:SO2>I-，正确;B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确;C项，若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫红色能退去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O，溶液紫红色也能退去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应8、BNa2SO3可与浓硫酸反应生成SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。a处反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，证明SO2的还原性强于Br2，但不能证明非金属性Br>S，A错误;b处反应为SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-，H+使石蕊溶液变红，B正确;I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c处不变蓝，C错误;d处红色退去，但要加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定9、D相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤损失少，是因为稀硫酸中SO42-浓度较大，10、D溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明Fe3+被还原为Fe2+，而后Fe2+又被氧化为Fe3+，所以最终被还原的是NO3-，A正确;根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+，故硝酸的氧化性比Fe3+强，综上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正确;SO2被氧化后产生的H+和NO3-构成强氧化体系，氧化Fe2+时生成无色难溶于水的NO气体，C正确;分析题给反应，相当于SO2与NO3-之间发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可得关系式3SO2~2NO3-11、答案(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2(5)①E②BAD酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不退色，澄清石灰水变浑浊，则说明c中溶液含有Na2CO3解析(2)SO2易溶于水，而且能与Na2CO3、Na2S反应。由于可能发生倒吸，所以应该加一个安全瓶。(3)SO2可能进入d中反应生成Na2SO3。(5)加入稀硫酸后，会产生CO2、SO2的混合气体，应排除SO2的干扰，可用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否除净，最后用澄清石灰水检验生成的CO2。12、答案(1)①SO2+NaOHNaHSO3②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③HSO3-+H+SO2↑+H(2)①AB②实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量解析(2)①求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出SO2被吸收后余气的体积，即可求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收SO2且不与其他气体反应。②求解S