课时规范练测试题 生产、生活中的含氮化合物

课时规范练13生产、生活中的含氮化合物一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可如图表示.下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A、海洋中的氮循环起始于氮的氧化B、海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C、海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D、向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中N2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果.下列文献对KNO3的叙述不合理的是()选项目的古代文献说明A使用“……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解、蒸发、结晶D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用KNO3的氧化性3、(2019湖北武汉华科附中周测)下列叙述不正确的是()A、NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B、NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C、硝酸应放在棕色的细口瓶中保存D、NO和NH3均可用排空气法收集4、下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A、所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B、浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C、一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D、把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧5、(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2OA、反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B、还原性:NH4+C、反应中每生成1molN2，转移6mol电子D、经此法处理过的废水可以直接排放6、(2019河南平顶山质检)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点.观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A、加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B、加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C、加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D、水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深7、(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不一致的是()选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞溶液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化8、(2019山东青岛模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系，其中正确的是 ()二、非选择题(本题共4小题，共52分)9、(12分)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质.实验前a、b、c活塞均关闭.(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是.

(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是.

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是.若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是.

10、(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下:(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式).

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1.若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致.

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为.

11、(2019黑龙江哈尔滨模拟)(14分)近几年来关于氮污染的治理备受关注.(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，该催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅立叶红外光谱图(如图2所示)确定.①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为.

②钡元素在周期表中的位置是.

(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化.当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式:.

(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下:NONO2N2.反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是.

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中的NH4+完全转化为N2，①写出次氯酸钠的电子式.

②检验废水中是否存在NH4+的方法是③若处理废水产生了0、448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠溶液的体积为mL.

12、(2019陕西汉中质检)(14分)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题:(1)NaNO2中氮元素的化合价为.

(2)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体.该反应的化学方程式.(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克.

(4)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为(填化学式).

(5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.该反应的化学方程式为

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(6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，称取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0、100mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20、7020、0220、0019、98该样品中亚硝酸钠的质量分数为.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3

课时规范练13生产生活中的含氮化合物1、D海洋中的氮循环起始于N2→NH4+，即起始于氮的还原，A错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误;反硝化作用中氮元素化合价降低，被还原，而O2是常见氧化剂，不需要有O2参与，C错误;转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH2、AKNO3具有强氧化性，是助燃剂，但不能自燃，A项错误;钾元素的焰色反应为紫色，而钠元素的焰色反应为黄色，B项正确;KNO3易溶于水，经溶解、蒸发、结晶后可提纯，C项正确;KNO3具有强氧化性，故可用在火药中，D项正确.3、DNO的密度和空气接近，且NO和O2易反应生成NO2，所以NO应采用排水集气法收集，D项错误.4、B铵盐与烧碱共热发生反应:NH4++OH-NH3↑+H2O，生成氨气，A项正确;浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，浓硝酸只表现强氧化性，B项错误;一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，C项正确;带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，5、D反应中氮元素由-3价升高为0价，NH4+为还原剂，氯元素由+1价降低为-1价，被还原生成Cl-，Cl-为还原产物，还原性:NH4+>Cl-，A、B两项正确;氮元素由-3价升高为0价，被氧化，所以反应中每生成1molN2，转移6mol电子，C项正确;由反应的离子方程式可知经题中所给方法处理过的废水呈酸性，6、BA选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部又化合生成固体NH4Cl，A选项错误;B选项，I2易升华，正确;C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误;2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅，D选项错误.7、DA项，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3进入②中溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确;B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气进入②中溶于水得稀硝酸溶液，具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确;C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确;D项，亚硫酸不稳定，分解产生SO2，SO2具有还原性，SO2进入②中能使溴水褪色，错误.8、B硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应:4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O[或6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O]，2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，故图像B正确.9、答案(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞解析(1)打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中，形成喷泉.(2)先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中的气压迅速减小，烧瓶Ⅰ中的HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中，HCl与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟.(3)在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中，形成喷泉;若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉.10、答案(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放气体中NO含量升高产品中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO2-+2H+NO3解析(1)工艺中采用气—液逆流接触吸收，其目的是增大NO、NO2气体与石灰乳的接触面积，增强吸收效果.硝酸工业的尾气用石灰乳吸收，吸收过滤后的滤渣可循环使用，则滤渣中主要含有未反应的Ca(OH)2.(2)控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1，与石灰乳发生反应:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O.若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，混合气体发生上述反应后，NO有剩余，且不能被石灰乳吸收，导致排放的气体中NO含量升高.若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，混合气体发生上述反应后，NO2有剩余，NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2，导致产品中Ca(NO3)2含量升高.(3)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据得失电子守恒，可写出离子方程式:3NO2-+2H+NO3-11、答案(1)①N、OBa(NO3)2②第六周期第ⅡA族(2)16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O(3)2NO2+4SO32-N2+4SO42-(4)①Na+[··O······Cl······]解析(1)根据图1，最终化合价降低的元素是N和O，根据元素守恒，X中应含有钡元素，根据图2，X中含有NO3-，因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2;②钡元素位于元素周期表第六周期ⅡA族;(2)NO与NH3反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，NO2与NH3发生反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，总反应方程式为:16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O;(3)根据反应Ⅱ转化关系:NO2→N2，N的化合价降低，NO2作氧化剂，SO32-作还原剂，SO32-被氧化成SO42-，离子反应方程式为2NO2+4SO32-N2+4SO42-;(4)①NaClO属于离子化合物，其电子式为Na+[··O······Cl······]-;②检验NH412、答案(1)+3价(2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)200(4)NO(5)NaNO2+2Al+NaOH+H2O