届中考化学一轮微专题复习学案科学探究

2021届中考化学一轮微专题复习学案科学探2021届中考化学一轮微专题复习学案科学探究一个完整的科学探究实验的内容一般包括以下8提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实:能比较清楚地表述所发现的问题。【猜想与假设】,,能在实验中做到观察与思,能运,,,提出具体的改进建议。【表达与交流】能用书面方式明确表述探究的过程和结类型有关物质成分的探究探究物质成分的实质就是物质的鉴别,可以根据物质的颜色、溶解性等物理性质进行区分。若不能通物理性质区分,则从物质的反应现象进行判断,用化学方法判断物质的成分时要先排除其他物质扰典例某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如图1:。(1),该反应的化学方程式是探究Ⅱ:固体混合物的成分查阅资料:单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,并产生H2(2)取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体有。(3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2),反(3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2),反应停止后瓶底有黑色固剩余,溶液呈浅绿色①反应停止后,瓶底的黑色固,判断依。现象,证明固体中含有CaCO3②当观察③证明固体中含有铁粉的现。(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉(可供选择的试剂:CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)实验操作:实验现象:实验结论;;。【解析】(1)发热包中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,该反应的化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2。(2)溶液变为红色,说明溶液显碱性,证明固体中含有氢氧化钙。(3)①发热包中的活性,,,,(4,固体部分溶解,产生气泡样品中含有铝。【答案】(1)CaO+H2O①活性炭活性炭是黑色固体,且不与稀盐酸反应取适量固体混合物于试管中,加入足量氢氧化钠溶液固体部分溶解,产生气泡②澄清石灰水变浑③溶液由无色变为浅固体混合物中此类题目主要考查反应前后混合物的组成分析,解答时可根据质量守恒定律、题干信所学知识对物质成分作出猜想,并利用各种物质的性质设计合适的实验方案,选取适当的试剂逐一验证从而得出正确的结论。探究混合物的成分时应注意以下几点1.考虑物质的颜色、状态、溶解性等物理性2.物质成分间是否发生反应(即能否共存),以及反应后生成的物3.鉴别物质中某成分时选择的试剂对其他物质的鉴别是否产生干针对【查阅资①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热难分③碳酸氢钠与氯化钙不发生反【作出猜猜想一:固体成分为碳酸钠猜想二:固体成分为碳酸氢钠猜想三:固体成分为碳酸钠与碳酸氢钠猜想二:固体成分为碳酸氢钠猜想三:固体成分为碳酸钠与碳酸氢钠【实验验【提出质小红认为小明得出的结论不准确,她知道碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,推测碳酸钠的水溶液可能显碱性,并通过实验得到了验证【实验探究】小明和小红继续实验【拓展延(1)丙试管中的m的数值。(20.5g碳酸钠与5%的稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为0.2g(结果精确到0.1)(3)关闭注射器活塞,关闭弹簧夹,待反应结束后(固体完全消失),打开弹簧夹,U形管两侧液面变化是左侧液面降低,右侧液面升高,U形管右侧液面变化大小比较:乙>丙>甲(或甲<丙<乙),进一步证明猜2.(eO3),是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。【查阅资①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化 是一种黑色粉末,在空气中加热,能迅速被氧化成四氧化三③Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和④FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪⑤向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色;向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红【猜想与假设】猜想1:固体成分是 小明同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,猜想2:固体成分是猜想3:固体成分是FeO【活动与探利用如图装置进行实验(猜想2:固体成分是猜想3:固体成分是FeO【活动与探利用如图装置进行实验(加热和固定装置已略去,装置气密性良好)。打开弹簧夹K,通入氧气,加热【解释与结(1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的质量分数48.3%(结果精确到0.1%)(2)在实验前就可以判断猜3不成立,因FeO在加热时,能迅速被氧化成四氧化三铁。(3)由实验a、b的现象可知,猜1成立,则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程 (4实验b的目的[附加题检验溶液中是否含有氯化亚。(5)该同学反思后发现,不做实验也能得出相同的结论,理由是氧化铁和四氧化三铁与盐酸反后都能生成氯化铁,加入KSCN溶液后溶液都变红色,因此不做该实验也能得出相同结【拓展与应(6)碳酸亚铁可作为补血剂,可由FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液反应制取,反应时需要控制温。35℃以下,其原因可能温度高于35℃时NH4HCO3容易分。(1),,在乙、丙两集气瓶中分别收集到两种气,丙瓶的气体经验纯可以在空气中安静地燃烧。①写出产生乙瓶所得气体的化学方程式 有碳酸 ,由此证明混合物②写出产生丙瓶所得气体的化学方程式 ,由此证明混合物中含有aKSCNb(2)将甲处反应后的剩余物过滤、干燥并与氧化铜粉末高温加热,观察到黑色粉末逐渐变红。实验证该(2)将甲处反应后的剩余物过滤、干燥并与氧化铜粉末高温加热,观察到黑色粉末逐渐变红。实验证该混合物确实存在 (填化学式)类型有关物质变质的探究初中化学对于物质变质的探究主要涉及氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钙三种物质,其变质后均生成相应碳酸盐。此类问题主要针对氧化物、碱和碳酸盐的性质进行探究,用酸碱指示剂鉴 OH-前要排除些呈碱性的盐溶液的干典例化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的小组的同学进行了如下实验探究【提出问固体是否变质。猜想Ⅰ:没变质,全部;猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3【查阅资①已知信息 ②部分盐溶液在常温下的pH如下【设计方案并进行实请你与他们一起完成,并回答所给问题滴加过量BaCl2溶液的目【实验结论】通过实验,说明上述猜。(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称其质量为9.85g,则原NaOH的质量分【反思】久置氢氧化钠变质的原【提升】能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断(填“能”或“不能”),理是。成。②测定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对比读出数值。pH=11,说明溶液显碱性,因此固体中还含有氢氧化钠。测定溶pH时,若存在碳酸钠溶液,会对氢氧化10.00g50mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应,说明久置固体中一定含有 一小块pH试纸上,与 比较,读出pH 固体中含有氢氧化固体中含有氢氧化钠和碳酸钠,即猜想Ⅱ成立。【拓展】设含有碳酸钠的质量为m,由化学方程式可m知,Na2CO3~BaCO3,106 ,m=5.3g,则固体中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g,原试剂中氢氧化 9.85的质量分数为4.7g×100%=47%。【反思】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程10Na2CO3+H2O。【提升】碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红,无法断物质组【答案】【提出问题】【设计方案并进行实验】①有白色沉淀生成②玻璃棒标准比色卡防对氢氧化钠的检验产生干【实验结论】猜想【拓展】使碳酸钠完全反应,【反思】【提升】不碳酸钠和氢氧化钠的溶液都能使无色酚酞溶液变红,无法确定物质A变质通常是因为露置在空气中发生化学反应生成B,作出猜想时一般考虑没有变质、变质和全部变质三种情况。对于物质是否变质以及变质后物质成分的探究可分为以下几个步骤第一步:确定物质变质所发生反应的化学方程式第二步:进行猜想,从物质没有变质、部分变质和全部变质三个角度考虑,因此一般猜想有三种:①有A(没有变质);②A和B(部分变质);③只有B(全部变质第三步:选取合适的试剂分别验证A和B是否存在,若需要用酸碱指示剂鉴别酸或碱时需注意某些呈酸性或碱性的盐溶液的干针对1.(aO),于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么【作出猜想】猜想一:全部是CaO;猜想二:CaOCa(OH)2的混合物;猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:Ca(OH)2和CaCO3的混合【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中,加水,无放热现象,说明干燥剂中不 CaO(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含CaCO33),小组同学设计了以下两种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,,静置后取上层清液于2,:写出方案二发生反应的化学方程式 【实验结论】通过以上实验探究,得出猜四,写出方案二发生反应的化学方程式 【实验结论】通过以上实验探究,得出猜四,认识到实验室保存氧化钙应注意存。密封2.,,【作出猜想】A.没有变B.部分变C.完全(1)氢氧化钾在空气中变质的原因 【査阅资料】氯化钾溶液和氯化钙溶液呈中 (用化学方程式表示)(2)设计甲、乙两组实验方案并完成实验。取瓶中固体少许,加水溶解配成溶液,分装于两支洁净试(3)【相互交流】大家认为甲的方案不可信,请你说出理由 碳酸钾溶液也显碱性,能使无色酚酞试液红。写出滴入硫酸铵后发生的化学方程式: (4)如果猜想B是正确的,大家想继续探究该瓶氢氧化钾固体中KOH的质量分数。设计了下列实验,装【操作步骤】①首先称量出饱和烧碱溶液(含仪器)的质量m1,再与前面装置连②按正确方法检查装置气密性,气密性良③关闭K2、打开K1和K3,挤压N2储气囊给装置充分充④关闭K1、打开K2,滴入足量稀HCl,充分反⑤关闭K2、打开K1,再次挤压N2储气囊,给装置充分充⑥关闭K3,取下盛装烧碱的装置,称量质量为m2回答问题(Ⅰ)步骤③充入N2的目排出装置中的空。(Ⅱ)浓硫酸的作用干燥二氧化。甲取一支试管,滴入无色酚酞试液,乙先有白色沉淀产生;味的气体产生(Ⅲ)若不进行步骤⑤,KOH质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”)有关影响(Ⅲ)若不进行步骤⑤,KOH质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”)有关影响化学反应速率因素的探究类型本类型试题主要探究某些因素对反应快慢的影响。①影响过氧化氢分解制氧气快慢的主要因素:氧化氢溶液的浓度、温度、有无催化剂、催化剂的种类以及催化剂颗粒大小等。②影响金属与酸快慢的主要因素:金属的种类、金属的纯度、金属颗粒的大小、酸的种类、酸的浓度、温度、有无剂等。一般会设置多组对照实验,解答时注意控制变量法的应用,然后通过反应过程的现象进行分比较、判断,最终得出实验结论典例化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。某兴趣小组的同学查阅资料发能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低,该同学在28℃环境下进行了如下和化学性质不变,设计实验证明化学性。。(2)请你写出用FeCl3溶液催化过氧化氢溶液分解的化学方程式【提出问题】过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高(3)【猜想与假。【实验材料】适宜浓度的FeCl3溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),适宜浓度的过氧化【实验步骤】①取2支洁净的试管,编号为1、2,分别注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液,2号试③观察并记录两支试管产生气泡的情【预测实验结果】请写出一种可能的实验结果;。(4)该组同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验,实验结果1所示中代表猪肝研磨液催化效率的曲(填“甲”或“乙”),判断的是。【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压强的变化曲线,如图2、图3所示。请你思考:(5)为保证实验的准确性,请你设计向两支试管中加入FeCl3溶液的具法(63中前。s压强变化不大的原。(7)请你从曲线中总结出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律论、。1),在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质均不变。反应后将二氧化锰,,,()e3化学方程式为2H2O+O2↑。(3)【实验步骤】在对比实验中,要注意控制变量,2支试管中(),因为酶的活性受温度影响较大,在,,,酶的活性会随温度的升高而减弱。(5)eC3,e3溶液同时注入两支试管中。(6),,故前100s压强变化不大。(7)eC32O2e3溶液对浓度较大的H2O2溶液分解促进效果更好。【答案】(1)质量将反应后的二氧化锰过滤分离出来,洗涤、干燥后再放入盛有过氧化氢溶液的试管过氧化氢酶的催化效率【实验步骤】滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研【预测实验结果】2号试管内产生气泡的速度比1号试乙酶的活性受温度影响较大,在一定温度范围内,随着温度的升高,酶的活性增强;超过适宜的温度范分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试氯化铁溶液没有和过氧化氢溶液充分混合,过氧化氢分解速率(7)FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分FeCl3溶液对浓度较大的H2O2溶液分解促进效果影响化学反应速率的因素可分为内因和外因两种,内因包括反应物的种类、浓度与反应物间的接积,外因包括温度、催化剂(是否使用催化剂、催化剂的种类、质量、颗粒大小等),对于有气体参加应还得考虑气体压强。设计实验时,注意对照实验或控制变量法的使用,实验流程包括明确实验目选择实验药品和仪器、实验预测、设计实验方案、观察实验现象、得出实验结论这几个步针对【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响【查阅资料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响【查阅资料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、 等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物Ⅱ.铜能与氧气加热发生反应,生成黑色的CuOⅢ.CuO能与稀硫酸发生反应实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的CuSO4+H2O(1)对比实验①②③可以得到的结论氯化物能加快铁钉生锈的速。(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理 (用化学方程式解释)实验2:探究试管④中红色沉淀的物质步骤Ⅱ中所加入的试剂X步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的稀盐酸(或稀硫酸)检验红色沉淀中是否含有铜。(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成CuFe2O3(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:当氯化物能与铁钉反应时,可能铁钉生锈速度更快。2.,下表是他们分别用相同质量的铜粉和:硫酸的质量分数温度铜粉消失的时间①②③Ⅰ取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,Ⅱ向试管中加入步骤Ⅰ所得红色固体,再加入足量试剂ⅢⅣ向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,黑色固体全部溶解,①②③④2天后铁体1天后铁钉1天后铁钉7分钟后铁钉表面出现红色固体,20分钟后试管底部出(1)实验①、②表明:该反应快慢与温度有关,其关系是温度越(1)实验①、②表明:该反应快慢与温度有关,其关系是温度越高,化学反应速率越快;能表明硫浓度对反应快慢有影响的实验组合是①③(或(填编号,写一组即可)如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%,请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围:400s<t<500s 从上表来看,能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是70%<a%≤80%(取整数)。(4)影响金属和酸反应快慢的因素除了上述因素以外还可能有金属活动性强弱(或金属颗粒的大小,合 [附加题测定浓硫酸与铜粉加热产生的气体与NaOH溶液发生喷泉实验的过程及压强变化曲线图。请写出铜粉与浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式: 实验过程:三颈烧瓶内装有收集满的气体,采集数据,用吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c,挤尽胶头滴管内的液体,然后打开阀门b,烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉,瓶内压强变化如图2所示。曲线CD段上升的原因是液体喷到三颈烧瓶中填补了气体被反应后的压强差(合理即可 3.某兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳制取的探究,请根据题意回答下列问【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关【作出猜想】猜想1:与稀盐酸的浓度有关;猜想2:与碳酸钙颗粒大小有。【实验和结论】(1)甲同学实验时用普通漏斗(如图1装置A),发现该装置不能用作制取二氧化碳的发装置,于是他把装置A改装成装置B,B中小试管的作用是液。④⑤⑥为了准确比较二氧化碳气体的产生速度,请列举一种判断反应快慢的方法:测定收集相同体积二氧化碳气体需要的时间。为了验证猜想2,乙同学按如图为了准确比较二氧化碳气体的产生速度,请列举一种判断反应快慢的方法:测定收集相同体积二氧化碳气体需要的时间。为了验证猜想2,乙同学按如图2所示装置进行实验,倾斜锥形瓶,10mL稀盐酸与固体充分接触,内气压随时间的变化如图2曲线所示。则图中m数值为1;图中d点对应的溶液中溶质CaCl2、HCl(填化学式);形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是装置内原来就含有空气;同学实验的结论是其他条件相同时,碳酸钙的颗粒越小,化学反应速率越。【提出问题】硫酸铜溶液是不是该反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对该实验有影响吗(1上述表格中V=。(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 (3)定量收集氢气可选用下C(填字母序号)装置,,且铝片表面附着的红色物质逐渐增多。【结论与解释】(4)随着硫酸铜溶液体积的增加,反应速率明显变慢的可能原因是部分铝和硫酸铜液发生了置换反应。(5)根据实验现象,小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂,其原因硫酸铜和铝发生了反。 升高温度(或增大盐酸浓度,合理即可)【实验拓展】根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率。为了研究不金属离子对反应速率的影响,小明同学继续实验,取过量、表面积相同的铝片和30mL10%的稀盐酸混(6)上表中,用水进行实验的目的进行对。(7)上述实验设计存在缺陷,该缺陷是铝片表面未经打磨且所用盐溶液中的阴离子不同;改进实验后仍符合上表中的实验现象,可得到的结论是①Na+、Mg2+对铝和稀盐酸的反应速率无影响Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率,且Cu2+加快反应速率的效果更明。类型有关“条件类”问题的探究12345水+++123456饱和硫酸铜溶液05水V0大多数化学反应都需要在一定条件下才能发生,如:①燃烧的条件:可大多数化学反应都需要在一定条件下才能发生,如:①燃烧的条件:可燃物、达到着火点、与氧触。②铁锈蚀的条件:与氧气和水同时接触。此类试题通常设置对照实验,根据不同的反应现象判生反应的条件。对于有多因素的问题可以通过控制变量设计实典例某研究性学习小组将镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中,没有明显的现象,然后将试管放在酒精【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗【进行实【讨论交。。。【实验拓展】向稀盐酸中加入足量的镁条,利用pH和温度传感仪测定pH、温度随时间变化的关系曲资料:Mg(OH)2在常温下难溶于水,温度升高溶解度增甲图中A点与乙图P点对应的物质中,主要成,,,)空气中的某些气体能溶于水,,(2根据实验可知镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气,化学方程式为Mg(OH)2+H2↑。(3)镁可都可以用水扑灭。【实验拓展】(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着盐酸被消耗,溶液pH增大,当盐酸被全部消耗完毕后,溶液pH为7;该反应属于放热反应,随着反应进行,温度会一直升高,当反应完毕时,温度达到最高,故图甲中的A点与图乙中的N点的反应时刻相对应。(5)N点以后,温度较高,①往盛有镁与水的试管中滴加1~2滴无色酚酞溶液,②收集一小试管生成的气体,镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁显碱性镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁显碱性,所以溶液pH>7,故P点对应的物质要为镁与盐酸生成的氯化镁和镁与水反应生成的氢氧化镁【答案】【进行实验】①氢氧化【讨论交流】(1)排出溶于水的体燃烧,产生淡蓝色(3)有些物质着火不能用水【实验拓展】(5)MgCl2、针对管,经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究,回答下列问题(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水葡萄。小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中溶入 小红利用图2装置,A端吹入呼出的气体,混合液由无色变蓝色,由此不能(填“能”或“不能”)出猜想①正确,原因是人体呼出的气体中也含有氮气和氧气。(4)为探究猜想②,利用图2装置设计实验方案 从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液变蓝,则猜想②不正。2.在老师的指导下,某化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实【实验目的】探究可燃物燃烧的条【实验步骤】①将所需仪器按照装置图连接起②打开K1和K2,向上拉动任意一支注射器的活③将实验所需药品加入对应的仪器④将装有适量白磷的具支试管放入冷水⑤打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量的双氧水,氧气进入具支试管⑥关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水⑧打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量双氧水,氧气进入具支试管⑨关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐【问题解答】(1)实验步骤②的目的检查装置气密。(2)装置乙中发生反应的化学方程式 (2)装置乙中发生反应的化学方程式 (3)在实验步骤⑥中,表明具支试管中氧气已经排尽的实验现象烧杯中的澄清石灰水变浑浊。(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤⑧。【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。【实验活:“”,溶液中产生大量的气泡。大家都点头认同。【提出问题】甲同学:A、B、 分别是什么?为什么能出现上述现象呢【解释结论】丁同学:根据步骤2的现象可确定C为戊同学:产生步骤1现象的原因是Na2CO3+Ca(OH)2法确定A、B各是什么。稀盐酸(填物质名称)CaCO3↓+2NaOH(用化学方程式表示),但还【实验证明】己同学:另取A于试管中,C滴加至A中,观察到的现象如图2所示,因此他断定A (填化学式)溶液,同时也确定了B【深入交流】甲同学:步骤1加入B时,溶液中CO2−的数目变化趋势曲线应B(如图3,填“a”3“b”)【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有或气体或水生时,复分解反应才可以发生,可溶的化合物,且反应前后化合价的改变(答一点即可)小组活动结束,老师为同学们的探究意识和探究能力点【提出问题】空气中什么物质使镁条久置表面变灰黑丙同学认为是水蒸气丁同学认为是氧气、二氧化碳、水蒸气都需【进行实验】小组为了验证猜想,做了以下实验(每组镁条长度为3cm,试管容积为20mL)【实验现象】实验⑥中的镁条久置变灰黑,其他组实验均无明显变【解释与结【实验现象】实验⑥中的镁条久置变灰黑,其他组实验均无明显变【解释与结(1)根据现象,丁同学认为①~⑥中多余的实验设计①②③。(2)得出“镁条变灰黑一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验。)要补充一个实验,变灰黑。(4)在猜想与假设时,同学们认为镁条变灰黑与N2无关,其理由氮气常温下化学性质稳。(5)经过老师指导,同学们得知镁条在空气中变灰黑,是因为与这三种物质反应生成了碱式碳[Mg2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程式 有关金属化学性质的探究类型初中化学对于金属化学性质的探究通常考查金属与氧气、酸、可溶性盐的反应及金属活动序。该类试题的设置一般给考查考生的归纳、猜想、判断能力。此类题目要求考生熟见金属反应的化学方程式、反应现象。解决金属活动性相关试题可以采用间接比较法和直接比较典例兴趣小组同学在做金属化学性质实验时,发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触时现象不相同,如【实验现象】①②③④无明显现象;⑤铜片溶解,溶液变蓝并生成有刺激性气味的气(1)以上实验中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实【提出问题】刺激性气体是什么(填实验序号)【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气;SO2化学性CO2相似,SO2具有漂白性,能使红色的品红溶液褪色,HCl、NH3不行。。【猜想假设】甲同学:HCl;乙同学:NH3;丙同学:H2;丁同学【实验与结论】(2)大家认为甲、乙同学的猜想不合理,学的猜想【实验与结论】(2)大家认为甲、乙同学的猜想不合理,学的猜想不合理,(3)丁同学设计如图实验,将生成的气体通入A、。A中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红;B中观察到的现【拓展延伸】(5)根据结论,写出实验⑤的化学方程式。结论:丁同学猜想正。。(6)实验⑤反应停止后,所得溶(填“有”或“没有”)溶质硫酸,。【解析】(1)要想得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需要注意控制温度为唯一变量,应对比实验③,,该刺激性气体可能是O2。(2),,该气体不可能是,(3),,则该气体是O2,O2,()O2,,否,故应在B装置的后面增加盛有氢氧化钠溶液的装置或用气囊回收过量的有害气体。(5),Cu2H2O4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑【答案】【猜想假设】【实验与结论】(2)不遵循质量守恒定律(或反应前没有氮元素与氯元素(3)品红溶液氢气没有(4)在B装置后增加盛有氢氧化钠溶液的装置(或用气囊回收过量的有害气体(5)Cu+2H2SO4(浓(6)酸由实验④可知,硫酸的浓度为50%时就不能与铜继续反应,所以停止反应后溶液中仍含有溶金属的化学性质一般包括金属与氧气、酸、可溶性盐等物质的反应以及金属活动性。进行实需注意以下几点1.实验前金属必须经过打磨2.做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸,不用浓盐酸、浓硫酸或硝酸3.金属与盐溶液的反应,盐必须可溶于水4.并不是所有排在前面的金属都能把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来,如钾、钙、钠5.在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用,如酸溶液的温度、浓度、5.在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用,如酸溶液的温度、浓度、体积和金属的形状、积等需保持一针对1.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反(1)按图甲装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用提供水蒸。(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡能产生爆鸣声。该气体燃烧的化学方程式 (3),玻璃管内的黑色固体中还可能含有过量的铁。,()、23()、e3O4(铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。【实验探【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式 【拓展创新】同学们利用微型仪器“V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿①与甲装置相比,乙装置有很多优点,请你写出一条 装置简单(或节约药品,合理即可 ①倒出玻璃管中的黑色固体,(填物质名称,下同,有红色黑色固体中一定含有黑色固体中一定含有四氧化三铁②用化学方程式解释氢氧化铜供水的原理 2.某探究小组为了探究镁、铝、铜的②用化学方程式解释氢氧化铜供水的原理 2.某探究小组为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱,设计了以下实验探究方【实验探究1】将大小一样且均未打磨的镁、铝、铜片分别放入等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸【实验现象】镁片表面很快产生大量气泡,铝片表面过一段时间后才产生较少气泡,铜不反【结论】镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序 Mg>Al>Cu(用化学式表示) (用化学方程(2)有同学提出疑问:镁、铝、铜片均未打磨,会影响反应现象,那么镁、铝、铜片有必要打磨吗?,打磨的目的除去金属表面的氧化。【实验探究2】取打磨过的镁片、铝片分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中。镁片、铝片表面都有红色 ,镁片表面除了有红色疏松的物质析出,,?(4)写出镁片与硫酸铜溶液反应产生气泡的化学方程式 (5)设计实验探究硫酸铜溶液的浓度与铜离子的水解作用的关系:取等质量的溶质质量分数分别为和10%的硫酸铜溶液于试管中,分别加入打磨过的质量、表面积均相同的金属镁片,观察镁片表面产气泡的速率。3.如图所示,“铝热反应”指铝和氧化铁的反应为引燃镁条,漏斗内物质熔化,大量熔融物落下焊Al2O3+2Fe,常用于焊接铁轨。过(1)氧化铁和铝粉都用粉末状的,目的增大反应物之间的接触面积,使反应更快、更充。某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探【查阅资料】①铝能和氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气②铁可以被磁铁吸引,铝不能被磁铁吸【猜想假设】同学们猜测铝热反应所得到的熔融物中的金属:假设一:铁;假设二:铁和铝的混合【进行实验】同学们设计以下实验方案验证猜请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 取少量冷却后的熔融物于石棉网上,取少量冷却后的熔融物于试管中,加入NaOH熔融物部分溶解,类型有关酸、碱、盐性质的探究安徽省中考主要考查酸、碱及碳酸盐的化学性质类型有关酸、碱、盐性质的探究安徽省中考主要考查酸、碱及碳酸盐的化学性质。解答此类问题的关键是熟悉常见物质之间应现象、常见物质的性质,并能推测同类物质的性质,以及熟知验证无明显现象的反应的方法、pH值法、温度变化、压强变化典学习了酸、碱、盐的相关知识后,某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动实验一:验证酸、碱、盐之间能发生化学反应【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应,小明做了如图1所示实验,观察到试管中的,则证明两种物质发生了化学反应,该反应的化学。【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应,小刚设计了如下实验方请你评价小刚设计的实验方案是否可行,并说明理由。化学反应的实例(只要求写出两种反应物)实验二:利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条【进行实验】如图2所示,实验过程中,观察到滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧。由此可推。写出白磷燃烧的化学。【拓展延伸】有同学想利用图2装置,并且将部分药品进行更换(如图3所示),也来探究燃烧条件,你认。【解析】实验一:【进行实验】硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能观察到有气泡产生,学方程式为Na2SO4+H2O+CO2↑。【设计实验】由于氢氧化钠溶液显碱性,加入后溶液呈红色,但是向稀硫酸中加入氢氧化钠后,再加入酚酞,溶液呈无色,说明溶液中不再含氢氧化钠,从式为2P2O5。【拓展延伸】浓硫酸溶于水会形成稀硫酸,稀硫酸可式为2P2O5。【拓展延伸】浓硫酸溶于水会形成稀硫酸,稀硫酸可与铁反应生成硫酸亚氢气,而氢气属于易燃易爆气体,遇明火易发生爆【答案】实验一:【进行实验】产生气泡【反思提高】碳酸钠溶液、氢氧化钙实验二:【进行实验】温度达到可燃物的着火【拓展延伸】不可行,因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2,可能发生酸、碱、盐这几类物质能够相互发生反应,且有的反应现象十分明显,如生成气体或沉淀,有的乎观察不到变化。解答此类问题需要掌握各类物质的性质及不同物质反应的实验现象,以此来判断反是否发生以及是何种反应针对1.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了1所示的实验(忽略空气中CO2对本实验的影【查阅资料】碳酸钡难溶于(1)步骤一:关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,mg溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,轻轻振荡锥形瓶的目的是反应物接触面积,使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应。步骤二:打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入106×0.1m((2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图2所示,B点对应的溶质总质(用含m的代数式表示,可以不化简)g,BC段反应的化学方程式为NaBaCO3↓+2NaOH,BC段溶质总质量下降的原因是加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生沉淀,每171份质量的氢氧化钡,生成197份质量的碳酸钡沉淀,溶质质量减少26。合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为NaOH、Ba(OH)2(填化学式)。2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们一起完成以下实究,,部分同学?【查阅资料】CaCl2溶液显中【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下猜,,部分同学?【查阅资料】CaCl2溶液显中【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有CaCl2HCl;猜想Ⅲ:CaCl2Ca(OH)2;猜想Ⅳ:CaCl2、HCl乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是方程式解释)【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探CaCl2+2H2O(【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请 碳酸钠和氯化钙反应也能产生白色沉淀。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考反应物是否过。【反思交流】(3)某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图所示,请回答下列问题①由图可知,c点处溶液中溶质HClCaCl2②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙(填物质名称),然后过滤,除杂。3.某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学,在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探【实验设计】(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中,预计紫色石蕊溶液由紫色变为红色;(2)将铜片加入,,铜片投入稀硝酸后,,产生无色气体X,无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。【提出问题】(1)紫色石蕊溶液变色后为何会褪色?(2)上述产生的无色气体X是什么?硝酸具有哪些特【查阅资料】Ⅰ.硝酸具有强氧化性,可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不会生成H2。证明小强的观点,应进行的操作是换一支干净的试管重新进行实验。(2)大家一致认为红棕色气体是NO2,但对于无色气体X及变化的原因有不同的观①小华同学认为气体X是N2,但遭到大家的一致反对,理由是氮气常温下化学性质稳定,不会与空气中的成分反应产生红棕色气体。②小明同学认为气体X是NH3,也遭到大家的一致反对,理由是氨气极易溶于水且可与酸反应,生成铵盐,不会逸出。③经讨论,最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程 【表达交流】根据探究结果,请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因:硝酸具有强氧化性。[附加题【反思拓展】(1)活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣,便取了一小块锌片投入稀硝酸中,发现锌片溶解,也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象,确定生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应Zn和HNO3的质量比为65∶168,由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式 活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物:质量分数为1%时生成NH4NO3;质量分数为15%时生成N2O;质量分数为50%时生成NO;质量分数为80%时生成NO2。由此可以得到的规律是随着硝酸浓度增大,其氧化性增强。取适量该溶液于试管内,加热,观到有红棕色气体产生,溶液变为蓝色,说明溶液呈绿色是由生成的红棕色NO2溶解在溶液中引的。4.如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后的生成物”的实验过程示意图【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为黑色的氧化Na2SO4+Cu(OH)2↓,加热后产【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分,:猜想硫酸铜溶液呈酸性。猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸【实验与结论】实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH<7(填“>”“<”或“=”),说明硫实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加入石蕊溶液,观察到溶液显紫色,说明硫酸钠溶液呈中(填【交流与反思】(1)甲组同学认真分析乙组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立【交流与反思】(1)甲组同学认真分析乙组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,由是甲组实验也生成了Na2SO4,若其溶液显酸性,则在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应也会生成蓝白色沉淀。(2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一例可 (写出反应物即可)5.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探【提出问题】三种溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 如何变化碳与氧气(合理【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液,同【查阅资【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液。【实验探究2】甲同学向烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶无色变为红色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH的变化与时间的关系如图1所示。【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH的变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式,下同),将图2和图3中的阴影部【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式,下同),将图2和图3中的阴影部分进行叠加,现两者基本重合,c点的溶质为NaCl、。【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸的反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示 、 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化,可以认识反应的原理及进行的过类型有关实验异常现象的探究化学实验中可能会出现与所探究目的不一样的现象。此类题目一般考查导致异常现象的因素常现象的结果。解决此类问题要根据已有知识建立合理的猜想,假设所有符合实际的可能因素或结果并设计实验进行验典 某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入 溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;你认为可能有关(写一条即可)(2)乙同学设计如图1装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。甲同学认为乙同学的实写出CO2NaOH溶液反应的化学方程式够严谨,理由。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线2[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图2回答问题。①写出两条规律性结论;。1.NaOH ②推测5%NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间(填字母序②推测5%NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间(填字母序号)A.小于30D.140~180B.30~90E.180~280C.90~140F.大于280想不正确。(2)CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2去。(3)由题图2可以得出:氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越大,起始颜色越深。2可看出,5%的NaOH溶液2滴酚酞试液后140s内色度从85%升高至约92%,那么从92%升高至100%,所需时间要大于140s。【答案】【猜想与假设】滴入酚酞溶液的多少(或滴入酚酞溶液的浓度大小、氢氧化钠溶液中含有杂【设计实验】(1)除去氢氧化钠溶液中溶解的隔绝氧不正去Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色氢氧化钠溶液的浓度越大,起始颜色探究实验中产生异常现象的原因可从以下角度分析本身:浓度、纯度、用量、形状、溶解变{反应物之间:接触面积、质量1.反应2.生成物{本身:浓度、溶生成物之间:是否反是否需要加催化剂:质量、表面积、浓度、催3.反应条和反应物之间的质量比{4.反应伴随现象:主要是热5.环境:周围环境的差异(温度、物质等)、环境中某些物质是否参与了针对1.在一支试管中放入一小段镁条(已打磨除去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表气产生,反应的化学方程式是 ,,,试【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同结果,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同结果,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长【追问】白色沉淀是什么物质有关【查阅资料】①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8②镁能与热水反应产生一种碱和氢气③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是 (用化学方程式表示)【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如下实,,从而促使白色碱式氯化镁的生成。【提出问题1】无色气体成分是什么小组同学用pH试纸测定氯化铁溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,他们推测该气体为氢气(填物名称)。他们将气体通入肥皂液吹出气泡,气泡向上飞起,且可以引燃产生爆鸣声,从而验证了猜想【提出问题2】棕黄色固体成分是什么【查阅资料】①Al3+、Fe3+在溶液中易与水发生水解反应生成氢氧化铝(白色)、氢氧化铁(红褐色)沉淀②氢氧化铝和氢氧化铁都溶于稀盐酸,且氢氧化铝还能溶于NaOH溶液【猜想与假设】甲同学:棕黄色固体为氢氧化乙同学 棕黄色固体为氢氧化铝和氢氧化铁的混合【实验验。取少量棕黄色固体样品于试管中,固体全部溶解,取少量棕黄色固体样品于试管中,A没有气泡产生,白色沉淀消失猜想一错误,BC原白色沉淀中含有的离子是Mg2+、试管(盛有同体积、同浓度的盐酸①②③④镁条长度1234相同的实验现象(省略题干现象快速反应,试管发热,无:。3.某同学在实验室中做实验时,意外发现盛装NaOH溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起,无法打开,且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末。请教老师后得知,玻璃的SiO2,而SiO2可与NaOH反应产生胶状物Na2SiO3(该反应类似NaOH与CO2的反应),而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反【推导新请写出NaOHSiO2反应的化学方程式:【提出问白色粉末中含有哪些成分【猜想假猜想一:Na2SiO3和猜想二:Na2SiO3和 猜想三 Na2CO3、NaOH、【查阅资。Na2SiO3化学性质与碳酸钠类似,其水溶液显碱性,可与CaCl2溶液反应。CaCl2溶液呈中性。硅酸钙是【设计实【实验延该同学用pH计(一种精确测pH的仪器)测定了上述反应后的废液,结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了,于是另换仪器重新测定,发现废液pH仍然为7.8,这意味着此时溶液显碱性,但是酚【反思交在向老师请教后,该同学认识到,原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞,pH大于8.2时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性,你有何新的看法:该溶液可能是酸性溶液、中性溶液或是pH小于等于8.2的碱性溶液。类型数字化实验探有些化学反应现象不明显,就需要借助温度传感器、pH传感器以及浓度传感器监测,并通过电绘图像。解决此类题目的关键是能看懂题给图像,善于从图像中总结归纳有价值的信典例氢氧化亚铁[Fe(OH)2]可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等,学习小组展开制取Fe