高中化学高三同步2020届江苏省启东汇龙中学高三下学期第三次月考化学卷高中化学

高中化学高三同步2020届江苏省启东汇龙中学高三下学期第三次月考化学卷高中化学化学试卷〔考试时刻：100分钟总分120分〕可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N—14Na－23Mg－24Al—27P－31Si－28K－39Ca－40Fe－56Pb－207第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕1、化学与生活、社会紧密相关。以下讲法不正确的选项是A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔ＧＦＰ〕研究和应用方面做出的突出奉献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钞票永健。GFP是一个分子量较小的蛋白,最初是由下村修在水母中发觉的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不阻碍自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的讲法正确的选项是A、GFP不属于天然蛋白质 B、该种蛋白质水解不能得到氨基酸C、遇甲醛可使其变性 D、GFP不属于高分子化合物3、以下讲法不正确的选项是A、依照沸点差异能够判定两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B、依照固体溶解度曲线能够判定物质结晶的方法C、依照熵变能够判定所有化学反应能否自发进行D、依照化学平稳常数能够判定化学反应进行的限度4、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A、用于测定文物年代的碳原子的核素符号：126CB、乙烯的结构简式：C2H4C、HF的电子式：D、乙酸分子的比例模型：C60位于顶点和面心5、阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—C60位于顶点和面心A、60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B、18D2O〔重水〕完全电解，转移2×6.02×1023个电子C、720gC60晶体〔如右图〕中含有6.02×1023个晶胞结构单元D、14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10236、以下情形下，能够大量共存的离子组是A、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C、在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-D、与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+7、以下装置或操作能达到实验目的的是A、制取FA、制取Fe(OH)2沉淀B、检查装置的气密性C、干燥HBrD、检验钾元素的存在8、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平稳时，其平稳常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP〔25℃1.8×10－101.5×10－161.8×10－50以下表达不正确的选项是A、溶度积小的沉淀能够转化为溶度积更小的沉淀B、假设先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，那么无黄色沉淀产生C、25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋D、25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。〕9、以下离子方程式书写正确的选项是 A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2OC、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D、硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水〔含Cl－、Br－、Na+、Mg2+〕的装置如下图〔a、b为石墨电极〕，以下讲法正确的选项是A、电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－B、电解时，a电极周围第一放电的是Br－而不是Cl－，讲明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C、电解时，电子流淌路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D、忽略能量消耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH211、钢铁〝发蓝〞的一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH以下讲法不正确的选项是A、该生产过程会产生污染B、反应②中的氧化剂是NaNO2C、整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子D、反应①②③均属于氧化还原反应XWYXWYRZA、X的简单氢化物的空间构型为三角锥形B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D、W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高13、草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，以下讲法正确的选项是A、V(NaOH)=0时，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O－)>c(OH－)B、V(NaOH)=5时，c(Na＋)＝c(C2O－)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4C、V(NaOH)=10mL时，c(Na＋)=c(HC2O)＋2c(C2O－D、V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O－)＞c(HC2O)14、2018年北京奥运会主体育场的外形看起来〝鸟巢〞(TheBirdNest)。有一类硼烷也看起来鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。以下图是三种巢式硼烷，有关讲法正确的选项是：鸟巢B鸟巢B5H9五硼烷B6H10六硼烷B10H14十硼烷A、这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B、1molB5H9完全燃烧转移24mol电子C、8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10D、硼烷与水反应是非氧化还原反应第二卷〔非选择题共72分〕三、〔此题包括1小题，共10分〕15、莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，将(NH4)2SO4、FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐。下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度/℃FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1实验室制取少量莫尔盐的流程如下：步骤2步骤2步骤3步骤1滤渣m2

g莫尔盐m1

g的铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热过滤洗涤水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液缓慢加热浓缩结晶一定质量的(NH4)2SO4固体试回答以下咨询题：⑴步骤1的要紧作用是；⑵步骤2中水浴加热后需要趁热过滤，趁热过滤的目的是；⑶步骤3中加热浓缩至显现结晶薄膜时为止，缘故是。⑷步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的缘故是，理论上制得的莫尔盐的质量为。四、〔此题包括2小题，共18分〕16、〔8分〕钨〔74W〕是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有〝光明使者〞的美誉。钨在自然界要紧是钨酸盐〔其中钨为+6价〕的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的要紧成分是钨酸钙〔CaWO4〕；黑钨矿的要紧成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe，Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼第一时期是碱熔法：黑钨矿熔融①水浸黑钨矿熔融①水浸过滤滤渣滤液〔含A〕浓盐酸②过滤产品C滤液〔焰色反应：黄色火焰〕沉淀B③煅烧⑴写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式：②③⑵钨冶炼工艺的第二时期那么是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式。⑶为了获得能够拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是。17、〔10分〕NO2和N2O4能够相互转化：2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时刻变化关系如图。01.00.651001.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXYXY随时刻的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平稳状态的点是。⑵①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min)②15min时，反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的浓度平稳常数K(b)=③35min时，反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的浓度平稳常数K(d)K(b)〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕⑶①假设要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平稳状态，在25min时还能够采取的措施是。A、加入催化剂B、缩小容器体积C、升高温度D、加入一定量的N2O4②假设在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是。五、〔此题包括1小题，共12分〕18、2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出奉献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：2CH2=CHCH2CH3CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。又：两个醛分子在一定条件下能够发生加成反应：稀OH稀OH－R－CH2－C－H+R－CH－CHOHOR－CH2－CH－CCHOOHHRCH2CH＝CCHORR△－H2O(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)CH2＝CHCH3CH2＝CHCH2ClClCH2＝CHCH3CH2＝CHCH2ClCl2400～500催化剂ABCD①②稀OH－，△Cu，△③ENi，△F④NaOH，H2OG⑤HI⑥⑦NaOH，醇⑧JK⑨H+⑩LM11○⑴反应①的反应类型是：_________________。⑵反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_____________________________________________________。⑶物质M的结构简式为：______________________________________。⑷写出以下反应的化学方程式：反应⑧：_____________________________________________________________；反应⑩：_____________________________________________________________。六、〔此题包括1小题，共10分〕19、请应用所学的化学知识，来解答以下有关的环境咨询题：⑴大气中氯氟烃的减少带来的积极成效是；⑵空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的要紧物质。假设用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式；⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ〔λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量〕值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，现在排出尾气中的要紧污染物是。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物〔NOx〕通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。⑷2007年春夏之交无锡太湖蓝藻事件再次给水资源爱护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分不高达4.0和0.13

mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而排除污染，Mg那么转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20

mg/L，那么每立方米水体中应投入的镁粉应许多于g。七、〔此题包括1小题，共10分〕20、：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳固，随温度升高按以下顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。试回答以下咨询题：⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。⑵通过运算确定y与a、x的函数关系式。⑶假设两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，那么剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为。八、〔此题包括1小题，共12分〕21、以下两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A题评分。A【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如以下图所示：⑴元素K的核外电子简化排布式；⑵B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；⑶2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右上图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。那么在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为。⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来〝提高〞蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分不是；三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：；⑸有以下物质①CA3②GA3③EH④JH⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列(填这些物质的序号)B【实验化学】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过以下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答以下咨询题：⑴甲苯和苯甲醛的沸点分不为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采纳的操作Ⅰ是_______；分离(NH4)2SO4和MnCO3采纳的操作II是⑵反应I所发生的要紧化学反应的方程式可表示为。⑶实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是。⑷实验中发觉，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的缘故是。⑸该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺表达的差不多思想是。启东市汇龙中学2018—2018学年度高三年级第二次月考化学试卷参考答案一、二、选择题题号12345678答案BCCDDCBC题号91011121314答案BBDDACDAB三、〔此题包括1小题，共10分〕15、⑴除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的缺失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小

g〔每空2分〕四、〔此题包括2小题，共18分〕16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl；③：：H2WO4==WO3+H2O〔每空2分〕⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2⑶假如用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯洁的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。17、⑴X〔1分〕；b和d〔2分〕；⑵①0.04〔1分〕；②Kb=10/9L/mol〔共2分，单位1分〕；③=〔1分〕⑶①B、D〔2分，多写无分〕；②先变深后变浅〔1分〕五、〔此题包括1小题，共12分〕18、⑴加成反应⑵⑥爱护B(或G)分子中的C＝C不被氧化――CH―CH―[]nCH3(CH