微 氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用-2024年高考化学考点微含答案

微专题氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用-2024年高考化学考点微

专题

微专题Cb、NH3、SO2的实验室制备与应用

掌握三种气体的制备原理、装置、；争化、）

C2NH3、SO2的收集、尾气处理及装置的连接、气体性质

实验室制备与应用的综合探究方法，近几年对气体制备的微

型装置和创新实验装置是出现的重点。

题目I（2023•北京•统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A.实验室制B.实验室收集C风

C.验证N&易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO?中混有的少量

题目叵］（922.江苏.高考真题）实验室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实

验目的的是

A.用装置甲制取SO?气体B.用装置乙制取SO?水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO?D.用干燥pH试纸检验SO?水溶液的酸性

题目3(2023,浙江•统考高考真题)下列说法正确的是

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSQ溶液中迁移

一、氯气制备时的注意事项：

(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的a中HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少HC7挥发。

(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的。勾，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

二、氧气制备时的注意事项：

⑴制氨时，选用的钱盐及碱都有一定的要求。选镂盐时，不选(NH)2corNH\HCO,3、NHJVO3等，因它们受

热易分解，使产生的N/中混有较多的杂质气体，另外NH'NOa易爆炸；选碱时，用。。(。打)2而不用NaOH或

KOH,因Na。"、KO”具有吸湿性,易结块，不利于产生氨气,且在高温下均能腐蚀玻璃。

(2)干燥氨气不能用浓硫酸,也不能用无水CaCl48NH3+CaCl2===CaC^&V%),通常用碱石灰干燥氨气。

三、二氧化硫制备时的注意事项，

由于SO2易溶于水,所以应选用浓HzS。4和Nfl2so3(S)反应,反应是在固体和液体之间，Mi2so3(s)为粉

末状，为控制反应速率，浓H2sO4应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会

有大量的SO2(溶解在水中.

18.0a。2/7的浓HzSON即质量分数为98%的浓HzSOQ也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，

仍以分子形式存在，而M12so3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故

通常采用体积比为1:1的浓H2so4或70%硫酸。

5、啊、SO2的实验室制备与应用

一、氯气的实验室制备

实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以的实验室制法为例(见

下图)：

[1韵-浓盐酸

饱

MnO2和

浓

食

硫

盐

酸

水

除HC1气体除HzO(g)吸收多余氯气

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

(1)反应原理:用丽。2(或其他强氧化剂，如KMrQ、K2ch(7、KC0等)氧化浓盐酸。

其他制取的原理：

△

施O2+4HC7(浓)MnCl,+Cl>]+2H,O

①14HCI+K.2Cr.,O7===2KCI+ICrCk+lH.O+3CZ,T

②16HCI+2KM血===2KCI+2MnCl,+8H,O+5a2T

③6HCI(浓)+KCIC>3===KCI+3HQ+3a2T

④AHCI+Ca(ClO)2===CaCl2+2H,O+2CZ，T

2NaCl+3HzSO4(浓)+MnO2==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+。2T

其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。

(2)制备装置类型：固体+液体4气体

(3)净化方法:用饱和食盐水除去HCZ,再用浓硫酸除去水蒸气。

(4)收集气体:向上排空气法或排饱和食盐水法。

(5)尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小,溶液浓

度低,吸收不完全。

(6)验满方法：

①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛CO的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛②，的集气瓶口，观察到试纸先变幻;后褪色,则证明已集满。

③实验室制取时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。

二、氮气的实验室制备

(1)实验重制法•••

NH4cl和

Ca(OH)

2减石灰棉花

钿^2NH4Cl+Ca（OH）2~CaCl2+2NH3f

+2H2O

反应装置固体+固体4气体（与用KC1O3和MnO2

]或KM11O4制。2的装置相同）

:净化装置I』用碱石灰干燥

I

收集装置f向下排空气法

①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试

纸变蓝色

验满方法

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

白烟产生

„「收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸

尾气处理|f浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流

[速度，收集到纯净的NH3

（2）实殴室制取少量氮气的两种筒易方法

1.加热浓气水法（见图甲）

反应原理：NH,-H,ONH,]+H2O.

2.氢氧化彷（或鼻石灰）中清加浓氨水法（见图乙）

浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O=瓯・%0==^而：+0〃-,加入固态碱性物质（如CaO、

NaOH、碱石灰等），消耗水且使c（OH-）增大，使平衡逆向移动，同时反应放热,促进NH:i-H2O分解生成NH：”

⑴浓氨水+固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使N&HQ分解，且O7T浓度的增大也有利于N&的生成

（2）浓氨水+固体。a。

CaO与水反应生成O/T,使溶齐IJ（水）减少:反应放热,促使NH,H2O分解。化学方程式：NHrH2O+CaO==

=N”3T+Ca（OH）2

see

三、二氧化球的实殴室制备

实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应来制取二氧化硫,该反应不需要加热。

利用如下装置来制取so?并验证so2的性质。

(1)反应原理:亚硫酸钠固体和浓硫酸或70%硫酸或(体积1：1)硫酸反应来制取

NazSOs+HzSOiNazSO-SO2KH.

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：

△

Cu+2HzSOa(浓)CuSO4+SO2H2H2O;

(2)制备装■类型:固体+液体7气体

(3)净化方法:若制取的SO2气体中含有HCI或HNO,气体，则需通过饱和NaHSO3溶液除HCI或EM%，再用

浓硫酸除去水蒸气。

(4)收集气体:向上排空气法。

(5)尾气吸收s用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,不用Oa(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小,溶液浓

度低,吸收不完全。

(6)验满方法:将湿润的品红试纸靠近盛SO2的集气瓶口，观察到试纸立即褪色,则证明已集满。

(7)尾气处理，通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

1--------------------------

J经典变式练)

题目I(2022・河北・高考真题)下列图示装置不能达到实验目的的是

A.装置甲用萃取滨水中的Br2B.装置乙除去以2中的HCI并干燥

C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀D.装置丁实验室制备少量

题目⑸也()22•广东・高若真题)实验室用的1。2和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处

理的顺序进行实验。下列装置(“，’表示气流方向)不能达到实验目的的是

干燥的_n忆湿润的

红布条一25红布条

浓硫酸

无水CaCl

C

A.AB.BC.CD.D

题目6（即23•浙江・高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.Mz和乙醇反应可生成反B.工业上煨烧黄铁矿（FeSJ生产SO2

C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备N5

^基展练）

题目「也（）23,1苏・统考：模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验

A.用装置中制备氯气B.用装置乙处理余氯

C.用装置内除去氯化氢D.用装置戊检验氯气

题目1s（2023秋・广东梅州•高三丰顺县丰顺中学校考期末）下列图示实验正确的是

NaOH-汽油

'溶液

：3-NaCI溶液

D

A.制备氯气B.实验室快速制备TV”，

C.收集NO2并防止其污染环境D.制备并观察Fe（OH）2的颜色

题目9（2022秋・广东惠州•高三统考阶段练习）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法

合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法

ANH.3NH。ae

BH2s尸eS、浓硫酸Cd

CHCI浓硫酸、浓盐酸ad

DCH2=CH.C2H5。“、浓H.iSO,cf

A.AB.BC.CD.D

题目JO（|023・山东济宁・统考三制）硫代硫酸钠（Mz2s2。3）是一种重要的化工产品，将SO.2通入拉12co3和

Mz2s混合溶液中可制得岫52。3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是

Na2sO3固体

A.$2^一的空间构型为四面体形

B.若用98%的浓硫酸，反应速率将降低

C.制备Mz2s2O3的总方程式为：2Na2s+Na..CO^SO^3Na2S.,O,+CO2

D.为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2

1T（2023・全国•高：专题练习）实验室从废定影液［含为⑻。。/和历一等］中回收4g和历2可能用

到的装置如下图：

（甲）（乙）（丙）

主要实验步骤如下，回答下列问题：

（1）向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2s时,选用的装置是（填装置序号，下同）

（2）灼烧492s制取金属4g,用到的实验装置是

（3）制取并将CO通入滤液中氧化Br一,获取3r2，制取氯气的实验装置是，甲和乙中盛放浓盐

酸的仪器名称为，丙中仪器B的名称为

（4）再用四氯化碳萃取分液得粗澳，萃取分液时用到的实验装置是，粗浪从放出,水层从

______倒出。

（5）可用下图装置精制粗澳:

一温度计

①仪器A的名称o

②仪器B的名称，图中冷却水应从B的^（填“a”或*”）口进入，能否用仪器E代替B,

（填“能”或“否”）

③温度计的水银球能否插入粗溟中（填“能”或“否”），原因是

题目12（加22秋・江苏淮安•高三校联考期中）溶液常KMnOi用作氧化还原反应滴定的标准液，利用。勾氧

化K2Am制备KMnO,的装置如图所示（加热、夹持装置略）：

已知：《痴。,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3Mle>/+2其。=2MnO；+MnO2l

+4OH"

回答下列问题：

⑴此丽Q的化学名称为。

(2)装置A中所发生反应的化学方程式为；其中a的作用是。

(3)装置。中盛装的试剂是。

(4)分析发现该装置有不足之处,改进的方法是。

(5)为测定某固体的纯度，现用O.lOOOmol-L_1的酸性KA仇O4溶液进行滴定。(已知：2Mzi

+5HSO：T+H+=2Ml2++5SO『l+3H2。)称取WgNaHSO；固体溶于水配成500mL溶液,取

25.00mLNaHS03溶液置于锥形瓶中，用KA仇O」溶液滴定至终点，消耗KMnO」溶液VmL。滴定终点的

现象为，NaHSO：,固体的纯度为。

｝提升前

题目】：3(2023,江苏扬州・扬州中学校考模拟预测)氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由痴与浓盐

酸共热得到，a,能氧化价一,可从海水中提取Br2；氯的氧化物CIO,可用于自来水消毒，是一种黄绿

色气体，易溶于水，与碱反应会生成与a。：;；亚氯酸钠(Nacio,)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验

室欲由下列装置制取高浓度的HCZO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是

B.「制取氯水

D.JL分离HCIO

题目I1(0023春•北京海淀•高三首都师范大学附属中学校考阶段练习)利用如图装置可以进行实验并能达

到实验目的的是

选项实验目的X中试剂y中试剂

A用痴。2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的CI.2饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

C用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2s饱和NaHS溶液浓硫酸

DCaCt%和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHOC%溶液浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

题目15（2023•广东深圳•红岭中学校考模拟预测）实验室:中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所

示（省略加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水

NaOHNH'SH2.O

B浓硫酸Cuso2NaOH溶液

C稀硝酸溶液

CuNO2NaOH

D浓盐酸溶液

KMnOACl.2NaOH

A.AB.BC.CD.D

题目16（0023・江苏盐城・盐城市伍佑中学校考模拟预测）此因田。是一种重要的精细化工原料，易溶于水,

沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH,+NaClO=N2H,-H2O+NaCL下列实验装置和操作不能达

到实验目的的是

甲

A.用甲装置制备N”，B.用乙装置制备氨水

C.用丙装置制备N2HrHQD.用丁装置提纯N2H4-H2O

题目|n（1。23・广东深圳・统考二模）利用如图所示装置进行SO?的制备和性质探究实验（夹持装置省略）。

下列说法不正确的是

70%硫酸

试剂Y

固体X-

A.固体X可为0a

B.若试剂Y为氢硫酸,则试管中可产生淡黄色沉淀

C.为证明SC>2具有还原性，试剂V可为酸性KMnO」溶液

D.该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团

题目（|（）23・广东广州・统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分

析正确的是

A/70%H2SO4

忙浸有品红溶液的棉球

Na2sMiI\&BaC12溶液

飞昆B.的CCI4溶液

A.试管中产生大量气泡，说明Mi2so3被氧化产生S（2

B.试管内层溶液褪色，说明的?具有还原性

C.试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性

D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SOT生成

题目19（即23•全国•高三专题练习）实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题:

⑴装置甲的作用:①，②，③.

（2）已知氨气在水中的溶解度大约为1：700,若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水,从实验安全的角度考

虑应选用的装置是装置（填标号）。

（3）某同学用图2中装置3吸收产生的氨气，结果装置3中溶液能使酚献变红，且未看到倒吸现象，试分析

未造成倒吸的原因可能是。

题目J0（2023•甘肃・统考：耀）连二亚硫酸钠（Na2s2。,）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比

要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害,所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置

制取Ml2s2。”

11

Na<)ll

溶液

D

已知:连二亚硫酸钠不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。

(1)装置a、c中能保持恒压，原因是。

(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是(填字母)。

(3)制备前应先打开恒压滴液漏斗(填“a”或"c”)的活塞;在A、B和C、。之间都应添加一个装

置，该装置的作用是。

()

II

(4)已知亚硫酸的结构式为H〜°则的结构式为，其中S元素的化合价为

价。

(5)制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加(填“少量”或“过量”)的NaOH溶液;写出生成

Na?SQ’的化学方程式[甲酸被氧化为CO2]：。

(6)制备结束后，过滤，用洗涤，干燥,制得Mi2s

微专题C12、NH3、SO2的实验室制备与应用

J考情分析）

掌握三种气体的制备原理、装置、；争化、）

C2NH3、S02的收集、尾气处理及装置的连接、气体性质

实验室制备与应用的综合探究方法，近几年对气体制备的微

型装置和创新实验装置是出现的重点。

题目I（2023•北京•统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

浓

A.实验室制a2B.实验室收集CM

C.验证N&易溶于水且溶液呈碱性D.除去中混有的少量

【答案】。

【解析】4MnO-,固体加热条件下将氧化为CL2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2,4项正确；

B.GF不溶于水，可选择排水收集，B项正确：

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧

瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH：,与水形成碱性物质，C项正确；

D.Na2co§与HCkCO?发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHOO：,溶液，。项错误：

故选。。

题目Jj（p（）22.江苏.高考真耨）实验室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实

验目的的是

1

A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SC>2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

【答案】。

【解析】460%硫酸和NaHSQds）可发生反应：氏SO|+2AfaHS5=M12sol+2SOJ+2H。，因此装置甲

可以制取SOZ气体，A正确；

B.气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；

C.SOZ不会与饱和MzHSO；；溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的S5,。错误；

D.SO?水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检脸其酸性，D正确；

答案选。。

题目⑶］（923.浙江.统考高考真蜀）下列说法正确的是

电流表

④

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KA仇溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSQ溶液中迁移

【答案】。

【解析】A.氯化皎受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化锭，则直接加热氯化镁无法制得氨

气，实验室用加热氯化馁和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高镒酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱

式滴定管中，故B错误：

C,配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大，故C

正确；

D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故。

错误；

•••

故选。。

一、氯气制备时的注意事项：

（1）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

（2）为了减少制得的中的含量，加热温度不宜过高，以减少HC7挥发。

（3）实验结束后,先使反应停止并排出残留的。勾，再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小,吸收不完全。

二、氮气制备时的注意事项：

⑴制氨时，选用的镂盐及碱都有一定的要求。选钱盐时，不选（91）2。03、9以83、沏;加3等，因它们受

热易分解，使产生的中混有较多的杂质气体，另外NH'NOs易爆炸；选碱时，用Ca9Hb而不用NaOH或

KOH,因NaOH、KOH具有吸湿性,易结块，不利于产生氨气,且在高温下均能腐蚀玻璃。

⑵干燥氨气不能用浓硫酸,也不能用无水CaCl2（SNH.,+CaCl-=。口。2・8人以，,通常用碱石灰干燥氨气。

三、二氧化硫制备时的注意事项：

由于SO2易溶于水,所以应选用浓年SO4和Na2so3（S）反应，反应是在固体和液体之间,Na2SO3（s）为粉

末状,为控制反应速率，浓HzSO4应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会

有大量的SO2（溶解在水中.

18.0m0心厂的浓HzSON即质量分数为98%的浓氏SOQ也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离,

仍以分子形式存在，而92$。3（$）与HzSCA的反应是在HzSOa电离成离子的状态下才能顺利进行的.故

通常采用体积比为1:1的浓HzSO4或70%硫酸。

但漏不缺）

a、NH>sa的实验室制备与应用

一、氯气的实验室制备

实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以&2的实验室制法为例（见

下图）:

n4浓盐酸

饱

MnO2和

浓

食

硫

盐

酸

水

除HC1气体除H?O(g)吸收多余氯气

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置•••

⑴反应原理:用防。2(或其他强氧化剂，如KMnO„K2Cr2O7,KCIO,等)氧化浓盐酸。

其他制取C72的原理：

△

MnOz+dHCl(浓)MnCl2+Cl2]+2H2O

①14HCI+&。2。尸==2KCI+2CrCl3+7H2O+3a2T

②16HCI+2KMi。尸==2KCI+2MnCl2+8H2O+5a2T

③6HC7(浓)+KCIO-=KCl+3H。+3CU

④AHCI+Ca(ClO)2===CaCli+1HiO+2CVT

2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2]

其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。

(2)制备装置类型：固体+液体上气体

(3)净化方法:用饱和食盐水除去HC7,再用浓硫酸除去水蒸气。

(4)收集气体:向上排空气法或排饱和食盐水法。

(5)尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是。。(。8卜溶解度小,溶液浓

度低,吸收不完全。

(6)验满方法：

①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛07,的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

③实验室制取时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。

二、氯气的实验室制备

(1)实验室制法

•M

后由百金_^2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3t

+2H2O

反应装置固体+固体4气体(与用KC1O3和MnO2

]或KMnc>4制。2的装置相同)

:净化装置I』用碱石灰干燥

I

收集装置f向下排空气法

①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试

纸变蓝色

验满方法

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

白烟产生

„「收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸

尾气处理|f浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流

[速度，收集到纯净的NH3

(2)实验室制取少■氯气的两种饰易方法

1.加迪浓气水法(见图甲)

△

反应原理：NH3-H2ONH^+H2OO

2.氢氧化钠(或碱石灰)中清加浓气水法(见图乙)

浓氨水中存在以下平衡：NH3+HQ=^而3此。:一而：+0打一，加入固态碱性物质(如Ga。、

NaOH、碱石灰等),消耗水且使c(OH-)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热,促进NHrH2O分解生成NHg

(1)浓氨水+固体NdOH

NaOH溶于水放热，促使NHsHO分解,且OfT浓度的增大也有利于NH,的生成

(2)浓氨水+固体CaO

CaO与水反应生成O/T,使溶剂(水)减少;反应放热,促使NH-,-H2O分解。化学方程式：N/HQ+CaO==

=NH3]+Ca{OH)2

三、二氧化磷的实殴室制备

实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应来制取二氧化硫,该反应不需要加热。

利用如下装置来制取S()2并验证SO.2的性质。•••

(1)反应原理:亚硫酸钠固体和浓硫酸或70%硫酸或(体积1:1)硫酸反应来制取

Na2sO3+H2SO«=NazS。a+SOM+HQ；

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：

△

+2H2so4(浓)CuSO4+SO2T+2H2O；

(2)制备装■类型:固体+液体T气体

(3)净化方法:若制取的SO?气体中含有HCI或HNO：3气体,则需通过饱和NaHSOs溶液除HCI或HNO：；,再用

浓硫酸除去水蒸气。

(4)般气体:向上排空气法。

(5)尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小,溶液浓

度低,吸收不完全。

(6)验满方法:将湿润的品红试纸靠近盛SO2的集气瓶口，观察到试纸立即褪色，则证明已集满。

⑺尾气处理:通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+%O。

i---------------------------H&lx

j经典变式练)

下列图示装置不能达到实验目的的是

A.装置甲用萃取澳水中的Br2B.装置乙除去中的HQ并干燥

C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀D.装置丁实验室制备少量

【答案】。

【解析】A.四氯化碳和水不互溶，设在四氟化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四

氯化碳萃取；臭水中浪的实验目的，故人不符合题意；

B.浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化

氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验

目的，故3不符合题意；•M

C.铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入

导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实脸目的，故C不符合题意：

D.由图可知，装置丁的向下排空气法收集氯气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室

制备少量氨气的实脸目的，故。符合题意：

故选D。

题目5〕也）22.广东.高考真题）实验室用痴Q和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处

理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

干燥的_n忆湿润的

红布条红布条

浓硫酸

无水CaCl

C

A.AB.BC.CD.D

【答案】。

【解析】力.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有,可用饱和食盐水除去HC7,C。可用浓硫酸干燥，A装

置能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，8装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故。符合题意：

答案选。。

题目⑹（2023・浙江・高考真国）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.Nd和乙醇反应可生成其B.工业上煨烧黄铁矿（FeS?）生产SO?

C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO?

【答案】。

【解析】4,乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，4正确；

B.黄铁矿（尸eS?）在空气中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，3正确；

C.工业上利用氮与氧气催化氧化生成一氧化鼠和副产物水，。正确；

D.常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，。错误：

故选。。

题目7（加23.江苏统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验

目的的是

•M

A.用装置甲制备氯气B.用装置乙处理余氯

C.用装置丙除去氯化氢D.用装置戊检验氯气

【答案】A

【解析】A.装置甲中浓盐酸和二氧化镒反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故4错误;

3.氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故3正确；

C.生成的氯气中混有“。气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCI气体，故C正确；

D.氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成12,淀粉遇4变蓝，可以用装置戊检脸氯气，故。正确：

故选A。

题目8（2023秋・广东梅州•高三丰顺县丰顺中学校考期末）下列图示实验正确的是

ABCD

A.制备氯气B.实验室快速制备

C.收集NO2并防止其污染环境D.制备并观察Fe（OH）2的颜色

【答案】。

【解析】A.浓盐酸与二氧化线反应需要加热，图中缺少酒精灯，故4错误；

B.收集氮气的试管不能密封，应塞一团棉花，故B错误；

C.二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故C错误；

D.Re与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上水中氢离子得到电子生成氯气和氢氧根离子，汽油可隔

绝空气，图中装置可制备氢氧化亚铁，故D正确；

故选：Do

题目9（2022秋・广东惠州•高三统考阶段练习）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法

合理的是

西鹿n

■hrAf

选项气体反应试剂制备装置收集方法

ANH.3NH。ae

BH2s尸eS、浓硫酸Cd

CHCI浓硫酸、浓盐酸ad

DCH2=CH.C2H5。“、浓H.iSO,cf

A.AB.BC.CD.D

【答案】。

【解析】A.实验室制取氨气不能用氯化铁直接加热制取，直接加热氯化铁生成的款化氢和氨气都是气体，

冷却后又化合生成氯化锭，实验室制取氯气用氯化镁和氢氧化钙固体加热制取，故A错误：

B.实验室制取凡S,用稀硫酸和ReS固体反应，不用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，会把凡S氧化为S单质，

故R错误；

C.实脸室用浓硫酸和浓盐酸制取HC7时不用a装置，a装置是固体和固体加热反应制取气体的装置，浓

盐酸和浓硫酸都是液体，故C错误；

D.实脸室制取乙烯用浓硫酸和乙醇加热170-。，反应装置用c,液体与液体加热到170,。，乙•烯不溶于

水，收集方法可以用排水集气法，故。正确；

答案选。。

实验室用NHQ2和熟石灰反应生成NH.，按照制备、净化、性质检验、收集及尾

气处理的顺序进行试脸。下列装置不能达到实脸目的的是

【解析】4实脸室可以加热NH.CI和Ca(OHb的固体混合物来制备氯气，故A能达到实脸目的；

B.实验室常用碱石灰来干燥氯气，故B能达到实验目的；

C.氯气具有还原性，在加热条件下和Cu。发生氧化还原反应生成Cu和M,故C能达到实验目的；

D.氨气极易溶于水，。中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实脸装置中，故O

不能达到实验目的:

故选D。

题目jo（|。23・山东济宁•统考三模）硫代硫酸钠（％2s2O3）是一种重要的化工产品，将SC）2通入Na2co3和

Na2S混合溶液中可制得NaSQ*其制备装置如图所示,下列说法错误的是

Na2s0,固体

A.S2O『的空间构型为四面体形

B.若用98%的浓硫酸，反应速率将降低

C.制备Mi2s2